Példa kémiai alapokra

Az általános kémia területén Az alapok a vegyi anyagok kategóriája amelyek több funkciót is ellátnak:

-Reagáljon savakkal semlegesítés közben, sót és vizet állít elő.

-Szabályozzuk a hidrogénpotenciált, pH-értéket, növelve annak értékét, ha a reakció közepére öntik őket.

-Futtasson Kémiai reagensek nagyszámú reakcióhoz.

Az alapok különböző fajok lehetnek, mindkettő Szervetlen kémia a Szerves kémia, Mint a Hidroxidok, a Aminok és a Alkoholok, például.

Az alapok viselkedésének meghatározásához a három fő sav-bázis elméletet használják: Arrhenius, Brönsted-Lowry és Lewis.

Az alapok Arrhenius szerint

A svéd vegyész szerint Svante Arrhenius, az alapok azok a kémiai anyagok, amelyek hidroxil-ionokat (OH-) biztosít reakcióközegbe, különösen, ha ez vizes oldat. Így a rendelkezésre álló hidroxil-ionok mellett a Lúgos pH, azaz 7-nél nagyobb és legfeljebb 14 értékű attól függően, hogy a méréskor mennyi Bázis van jelen.

Ez az egyik legegyszerűbben és legpraktikusabban alkalmazható elmélet, mivel nincsenek komplikációi a reakcióban részt vevő anyagok megkülönböztetésére. Közismert, hogy melyik a sav és melyik az alap.

Ezen elméleten belül vannak vitathatatlanul szervetlen hidroxidok, például nátrium-hidroxid (NaOH) és kálium-hidroxid (KOH).

Az alapok Brönsted-Lowry szerint

A dánok által megfogalmazott elmélet szerint Johannes Brönsted és a brit Thomas Martin Lowry, a bázis kémiai faj képes befogadni azokat a protonokat, amelyeket egy másik, a Sav adni fog kémiai reakció során. A proton általában kapcsolódik a pozitív töltéshez, amely jellemzi, ezért újra összekapcsolhatjuk a hidrogénionokkal (H +).

Amikor a csere a kémiai reakcióban történik, a termékek neve: "Konjugált sav bázis" és "Konjugált bázis sav", az őket alkotó reaktánsok alapján.

Ehhez az elmélethez a Ammónia (NH₃) a legreprezentatívabb eset. Brönsted és Lowry esetében a hidrogénionokat (H +) visszatartani képes anyagok bázisok. Ebben az esetben az ammónia, bázisként viselkedve, hidrogénben részesül szerkezetében, ammóniumionként (NH₄+), a felesleges pozitív hidrogén töltéssel. Az ammónium az ammónia konjugált savja.

Aminok, ammónia (NH₃), például metil-amin (CH₃NH₂), amikor oldatban bázisként viselkednek, és képesek pozitív töltéseket felvenni a szerkezetükben, akár hidrogénből, akár szénhidrogénből.

A karbokation szénhidrogén-láncként képződött szerves ion, amely negatív ion hiányában, amely Ez lehet a hidroxil (OH-) vagy a halogén (Cl-, Br-), hajlamos kötődni egy olyan helyhez, amely képes befogadni, ez lesz a Bázis.

Az alapok Lewis szerint

Az amerikai tudós Gilbert lewis Sav-bázis elméletében rámutatott, hogy a Bázisok azok az anyagok, amelyek képesek hozzájárulni a szabad elektronpárjaikhoz, hogy egy másik kitöltse az oktettjét.

Ez a sav-bázis elmélet kiegészíti az oktett szabály érvényességének megerősítését, amelyben leírja, hogyan az atomok úgy kapnak stabilitást, hogy a Bond segítségével nyolc elektronszámot érnek el utolsó héjukban Kovalens

A hidroxilion jó példa a Lewis-bázisra. Van egy szabad elektronpárja, amelyre eljuthat egy olyan hidrogénion, amelynek nincs elektronja. Vízmolekula képződik. Így a molekula oxigénjére képződő oktett képződik, és a hidrogének, amelyek kisebb atomok, megkapják az elektronpárjukat, amelyek stabilizálják őket.

Fontos alapok felhasználása

A Nátrium-hidroxid NaOH Általában vizes oldatban használják a megszilárdult zsír tisztítására háztartási és ipari kályhákban, hatékonyan feloldva. Koncentrált oldatban is felhasználják, ha egy savas anyag előre nem látható kiömlése történik, annak semlegesítésére.

A Mg (OH) magnézium-hidroxid₂ A "Magnesia tej" nevű megoldásban a gyomorégés megoldására, semlegesítésére használják. Gyógyszertárakban értékesítik.

A Kálium-hidroxid KOH Reagensként használják a szappanosítási folyamatok során, a zsírokat szappanná alakítva.

A Ammónia NH₃ Gáznemű formájában ipari hűtőközegként használják, különösen a jégkészítőknél. Használata nagyon veszélyes, mivel literenként 5 milligramm koncentráció belélegzése végzetes lehet.

Példák kémiai bázisokra

H víz₂VAGY

Ammónia NH₃

Nátrium-hidroxid NaOH

Kálium-hidroxid KOH

Mg (OH) magnézium-hidroxid₂

Kalcium-hidroxid Ca (OH)₂

Alumínium-hidroxid Al (OH)₃

Ammónium-hidroxid NH₄Oh

Vas-hidroxid Fe (OH)₂

Vas-hidroxid Fe (OH)₃

Hidroxil-ion (OH-)

Klorid-ion (Cl-)

Bromidion (Br-)