A valencia táblázat meghatározása

Az atom elektronjai eloszlanak egy o területen vidék körül mag. Ennek a régiónak kb szintek tól től Energia keringenek, amelyeket betűk vagy számok képviselnek. Így a legszélsőbb pályán jelen lévő elektronok számát a-val ismerjük megnevezés, vegyérték elektronok.

A legszélsőbb pályát viszont vegyértékpályának nevezzük.

A legszélsőbb pályán elhelyezhető elektronok maximális száma nyolc. Emiatt állítólag az extrém és teljesen teljes pályájú elemek oktett konfigurációval rendelkeznek.

Az ilyen típusú elemek nem könnyen kombinálhatók másokkal, következésképpen nagyon csekély a reaktivitásuk.

Más szavakkal, kombinációs képességük gyakorlatilag nulla.

Azok az elemek, amelyeknek a vegyértékpályája hiányos, hajlamosak befejezni oktett-konfigurációjukat, és végül azonos vagy más típusú atomokkal kombinálódnak. Tehát az atomnak azt a képességét, hogy kombinálódjon egy másik atommal, vegyértéknek nevezzük.

A vegyértékek ábra megmutatja azokat a lehetőségeket, amelyek egy atomnak van, amikor egy másikkal kombinálva vegyületet kap. Ez az intézkedés összefügg a kémiai kötések mennyiségével, amelyet az ilyen elemek atomjai hoznak létre

kategória.

A vegyértékeknek több típusa vagy módja van.

A rögzítetteknek csak egyetlen módja van a kombinációnak, és minden állapotuk pozitív (néhány ilyen jellemzővel rendelkező elem a lítium, nátrium, kálium, ezüst, magnézium és cink).

A változóknak két vagy több kombinációs módja van (a réz, higany, ón, ólom és platina rendelkezik ezzel a sajátossággal).

Vannak nemfémek fix vegyértékei is (például hidrogénben, fluorban vagy fluorban) oxigén) és a fémek változó vegyértékeit.

Mindenesetre mindezek jellemzők Táblázatok rendezik, amelyek a különböző kémiai elemeket csoportosítják.

Szemléltető példa a kémiai elemek összekapcsolódási képességére vonatkozóan

Az elemek többféle módon kombinálódnak más elemekkel: elektronjaik elvesztésével, megszerzésével vagy megosztásával. Például a nátrium (Na) elektronkonfigurációja 2, 8, 1, a klór (Cl )é pedig 2, 8, 7, következésképpen a nátriumnak könnyebb elvesztenie egy elektron Hét elektronra van szüksége ahhoz, hogy teljes legyen az oktettje (ellenkezőleg, a klór hét elektron elvesztése helyett könnyen elfogad egy elektront az oktettje befejezéséhez).

Más szavakkal, mind a nátrium, mind a klór vegyértéke 1, mivel ezek kombinációs kapacitása 1.

Témák a Valencias táblázatban