Az atomszerkezet definíciója

Alapján Periódusos táblázat, körülbelül 118 különböző típusú atom létezik, amelyek csoportosítva molekulákat alkotnak. Az atom szerkezetét különböző tudósok tanulmányozták egészen addig, amíg el nem jutottak ahhoz, amit most kritériumnak tekintünk. általános, ami azt jelenti, hogy egy atom két jól elkülöníthető zónából áll: a nukleáris zónából és az extra zónából nukleáris.

A magzónát a pozitív töltés (protonok) és a semleges töltések (neutronok) alkotják, ezért ez teszi ki a töltés közel 99,99%-át. atomtömeg annak ellenére, hogy 10-12 cm-rel csökkent a mérete. A benne lévő részecskéket nukleáris erők tartják össze, nagyon erős erők, amelyek okot okoznak Nukleáris energia.

Annak ellenére, hogy a legkisebb atomtömegű, az extranukleáris zóna az atommag 99,99%-át foglalja el.

hangerő és negatív töltésű, mivel az elektronok befogadó zónája, amelyek folytonosak mozgalom határozatlan ideig.

Ha az atom semleges, akkor az elektronok és a protonok számát egyenlőnek mondják. Most, amikor egy atom elveszíti vagy felveszi az elektronokat, pozitív vagy negatív töltésű marad, kationoknak és anionoknak nevezett ionfajták képződnek. A nyert vagy elvesztett elektronok számától függően kapnak egy nevet, például az alumínium esetében, ami egy fém amely pozitív iont képez, mivel három elektront veszít, ezért háromértékű kationnak nevezik.

Ha megnézzük a szubatomi részecskék tömegét, azt látjuk, hogy a protonok sorrendjében hasonlóak neutronok, míg az elektronok kisebb tömegűek, mindegyiket a periódusos rendszer határozza meg a Mértékegység az "uma". Az „uma” jelentése „atomtömeg-egység”, és a referencianagyság meghatározásához a szén atomtömegének egy tizenketted része. Ezt viszont a következő egyenértékűség határozza meg:

1 amu = 1,66 x 10^-24 gramm

Ha megnézzük a nagyságrendeket, rájönnek, hogy ez egy apró és észrevehetetlen érték az emberi látás számára. Tehát egy elem atomtömegének leolvasásakor, például a hélium esetében azt látjuk, hogy az 4,002602 amu, vagy ami ugyanaz, 6,64x10-24 gramm.

Egy elem atomi szerkezetének meghatározásakor két ismert számra hivatkozunk, amelyek segítségével gyorsan azonosíthatjuk az elnevezett atomot. Ezek a számok: az atomszám és a tömegszám.

Az atomszám vagy "Z" az atommagban található protonok számát jelenti. Ahogy korábban is mondtuk, ha az atom semleges, a "Z" az extra nukleáris zónában lévő elektronok számának is megfelel. A "Z" számának köszönhetően megtalálhatjuk a periódusos rendszerben, ami egy sor bizonyos tulajdonságot ad neki. Ami a tömegszámot vagy "A"-t illeti, az az atommagban lévő protonok és neutronok számát jelenti. Általában mindkét szám a következőképpen van kifejezve:

Ahol X a szimbólum nak,-nek kémiai elem.

Bár egy bizonyos „X” esetében a „Z” egyedi, az „A” az izotópok létezése miatt változhat.

Az izotópok ugyanazon elem atomjai, amelyek a neutronok számában különböznek egymástól. Ezért lehet, hogy ugyanaz a "Z", azaz ugyanannyi proton, de nem ugyanaz az "A", mivel a neutronok különböznek egymástól.

A természetben számos példa van az izotópokra, a legelterjedtebbek a szén izotópjai. Ugyanarra az elemre a következő atomi szerkezetek vannak:

Amint látjuk, mindegyikben változik a neutronok száma. Minden faj hat protont őriz, míg az elsőnek 5 neutronja van, a másodiknak 6, a harmadiknak 7 és az utolsónak 8. Az izotóptól függően a felhasználást meghatározzák. Például a szén-13 izotóp a legkevésbé elérhető a természetben annak ellenére, hogy fizikailag stabil. A szén-14 egy radioaktív izotóp, amelyet ezen a területen alkalmaznak, és a grafit napjaink egyik leghasznosabb izotópja.

Az atomszerkezet témakörei