30 Példák bináris értékesítésre

A bináris sók (semleges sók) egy fém és egy nemfém kombinálásakor jönnek létre. Vannak kémiai vegyületek csak kettőből áll kémiai elemek. Például: nátrium-klorid (NaCl) és kálium-bromid (KBr).

• Lásd még: Fémek és nemfémek

Példák bináris sókra

1. Nátrium-klorid (NaCl)
2. Vas(II)-klorid (FeCl₂)
3. Vas(III)-klorid (FeCl₃)
4. Kobalt(II)-szulfid (CoS)
5. Kobalt(III)-szulfid (Co₂Igen₃)
6. Ólom(II)-szulfid (PbS)
7. Ólom(IV)-szulfid (PbS₂)
8. Kalcium-klorid (CaCl₂)
9. Nátrium-fluorid (NaF)
10. Lítium-klorid (LiCl)
11. Stroncium-klorid (SrCl₂)
12. Bárium-klorid (BaCl₂)
13. Alumínium-klorid (AlCl₃)
14. Magnézium-szulfid (MgS)
15. Rubídium-klorid (RbCl)
16. Kalcium-bromid (CaBr₂)
17. Kálium-szulfid (K₂S)
18. Magnézium-bromid (MgBr₂)
19. Cink-szulfid (Zn₂S)
20. Lítium-bromid (LiBr)
21. Nikkel-klorid (NiCl₂)
22. Urán(III)-klorid (UCl₃)
23. Ezüst-bromid (AgBr)
24. Ezüst-jodid (AgI)
25. Kálium-bromid (KBr)

A bináris sók nómenklatúrája

A hagyományos nómenklatúra szerint a bináris sókat úgy nevezik el, hogy a nemfémes elem nevét -ide végződéssel írják le. Másrészt a fém elem nevét az oxidációs állapotának megfelelően írjuk le:

• A legalacsonyabb oxidációs állapot esetén -oso végződéssel írják. Például: vas-klorid (FeCl₂), ahol a vas oxidációs állapota 2+.
• A legmagasabb oxidációs állapot esetén -ico végződéssel írják. Például: vas-klorid (FeCl₃), ahol a vas oxidációs foka 3+.

A szisztematikus nómenklatúra szerint a bináris sókat úgy nevezik el, hogy a nemfémes elem nevét egy előtaggal írják, amely jelzi a sók mennyiségét. atomok ennek az elemnek a vegyületben. Ezenkívül az -uro végződést a nemfémes elem nevében helyezik el. Ezután a fém elem neve kerül elhelyezésre. Például: magnézium-diklorid (MgCl₂) és vas-triklorid (FeCl₃).

Stock nómenklatúrája szerint a bináris sókat úgy nevezik el, hogy a nemfémes elem nevét -ide végződéssel írják le. Ezután a fémelem neve, majd az oxidációs állapota római számmal és zárójelben olvasható. Például: vas(II)-klorid (FeCl₂) és kobalt(III)-szulfid (Co₂Igen₃).

Bináris sók alkalmazásai

• Az élelmiszeriparban és a gyógyszeriparban hűtőközegként használják. Például: kalcium-klorid (CaCl₂).
• Fémfelületek korrózió elleni kezelésére szolgálnak. Például: nátrium-fluorid (NaF).
• A páratartalom szabályozására használják a papír- és az építőiparban. Például: kalcium-klorid (CaCl₂).
• Az üvegiparban használják a szennyeződések eltávolítására. Például: szilícium-tetraklorid (SiCl4).
• Főzési alapanyagként használják őket. Például: nátrium-klorid (NaCl).

A bináris sók fizikai tulajdonságai

• Magas olvadáspontjuk van, mert ezekből állnak ionos kötések.
• Oldott vagy olvadt állapotban elektromos áramot vezetnek.
• A leggyakoribb sók alacsony keménységűek.
• Nem összenyomhatók.
• A legtöbb vízben oldódik.

Hogyan állítják elő a bináris sókat?

A bináris sók a következő kémiai reakciók közül néhányan állíthatók elő:

Reakció fém és nemfém között. Például: a nátrium (Na) és a diklorid (Cl) reakciója₂) nátrium-kloridot (NaCl) termel.

Reakció fém és sav között. Például: A kálium (K) és a sósav (HCl) reakciója kálium-kloridot (KCl) és dihidrogént (H) eredményez.₂).

Reakció sav és bázis között. Például: A sósav (HCl) és a nátrium-hidroxid (NaOH) reakciója nátrium-kloridot (NaCl) és vizet (H) eredményez.₂BÁRMELYIK).

Kövesse a következővel:

• oxisók
• semleges sók
• savas sók

Hivatkozások

• Cerón Villalba, A., Novoa Ramírez, C. S. és Alpizar Juárez, E. (2020). Nomenklatúra 1. videó: bináris sók és kémiai reakció.
• Acurio Arias, M. V. és Delgado Méndez, M. ÉS. (2022). Játékalapú tanulási útmutató „bináris vegyületekhez” a középiskolai kémiában a „Herlinda Toral” oktatási egységben (Bakalaureus szakdolgozat, Nemzeti Pedagógiai Egyetem).
• Cabrera, M. J. H. (2005). Tanulmányozás a bináris és háromkomponensű vegyületek elektronikus és szerkezeti tulajdonságainak első alapelveiből (Doktori disszertáció, University of La Laguna).