20 Példák a nitrátokra

Példák   /   by admin   /   November 09, 2023

A nitrátok vannak kémiai vegyületek amelyek lehetnek salétromsavból (HNO.) származó sók vagy észterek3). Ezek a vegyületek nitrátiont tartalmaznak (NO3–). Például: nátrium-nitrát (NaNO3) és kálium-nitrát (NaNO3).

  • Lásd még: Kimész

A nitrátok fajtái

A nitrátok lehetnek szerves vagy szervetlenek:

  • Szervetlen nitrátok. Olyanok, amelyek a természetben nitrogént tartalmazó kémiai vegyületek bomlásával keletkeznek, mint pl fehérjék vagy karbamid. A bomlás eredményeként ammónia vagy ammónium képződik, amely oxigénnel érintkezve oxidálódik. mikroorganizmusok nitrobacter típusú (a Gram-negatív pálca alakú baktériumok típusa), hogy a megfelelő nitrátot képezzék a tápközegben található bázis jelenlétében. Például: ezüst-nitrát (AgNO3) és kalcium-nitrát (Ca(NO3)2).
  • Szerves nitrátok. Ezek azok, amelyek salétromsavból származnak alkoholok. Például: nitroglicerin és amil-nitrát.

Példák a nitrátokra

  1. nátrium-nitrát (NaNO3)
  2. kálium-nitrát (KNO3)
  3. ammónium-nitrát (NH4NEM3)
  4. kalcium-nitrát (Ca (NO3)2)
  5. króm(III)-nitrát (Cr(NO3)3)
    6. instagram story viewer
  6. vas(II)-nitrát (Fe(NO3)2)
  7. vas(III)-nitrát (Fe(NO3)3)
  8. alumínium-nitrát-nonahidrát (Al (NO3)3*9H2BÁRMELYIK)
  9. réz(II)-nitrát (Cu(NO3)2)
  10. ezüst-nitrát (AgNO3)
  11. magnézium-nitrát (Mg (NO3)2)
  12. cink-nitrát (Zn (NO3)2)
  13. ólom-nitrát (Pb (NO3)2)
  14. bárium-nitrát (Ba (NO3)2)
  15. Chilei nitrát (KNO3 + NaNO3)
  16. amil-nitrát (O2NEM(CH2)4CH3)
  17. nitroglicerin (C3h5N3)

A nitrátok alkalmazásai

A nitrátok széles körben alkalmazhatók:

  • Robbanóanyagok készítésére használják őket. Kálium-nitrát (KNO3) a fekete lőpor és az ammónium-nitrát (NH4NEM3) kőolajjal keverik, hogy a bányászatban robbanóanyagként használják fel.
  • Műtrágya előállítására használják őket. Ammónium-nitrát (NH4NEM3) és a chilei nitrát (KNO3 + NaNO3) széles körben használják erre a célra.
  • Az orvostudományban használják értágítóként és az angina pectoris fájdalmának csökkentésére. A nitroglicerint és az amil-nitrátot széles körben használják erre a célra.
  • Az orvostudományban használják az etetőcsövek vagy tracheostomiák körül növekvő szövet eltávolítására. Erre a célra ezüst-nitrátot (AgNO) használnak3).
  • Élelmiszer tartósítására használják. Nátrium-nitrát (NaNO3) erre a célra szolgál.

Nitrátot tartalmazó élelmiszerek

A nitrátok természetesen megtalálhatók a zöldségekben, elsősorban a leveles zöldségekben, például a spenótban, a salátában és a rukkolában. Ezenkívül megtalálhatók a húskonzervekben és az ivóvízben.

Nitrát toxicitás

A nitrátok alacsony toxikus vegyületek, de bizonyos vegyületek hatására nitritté alakulhatnak baktériumok, és a nitritek nagyobb toxicitásúak. A nitrátok nitritté alakulhatnak az élelmiszerekben, a nyálban vagy a gyomor-bélrendszerben.

A nitrátmérgezés különböző jelei és tünetei általában a következők: hányás, hasi fájdalom, tachycardia, hipotenzió, cianózis, öntudatzavar, szívritmuszavar és görcsök.

Vízszennyezés nitrátokkal

A vízbe jutó nitrátok főként két forrásból származnak:

  • Padlómosás nitrátban gazdag a mezőgazdasági tevékenység következtében. Az ezen nitrátok által biztosított nitrogént „szervetlen nitrogénnek” nevezik.
  • Állati ürülék kibocsátása a természetes környezetbe az állattenyésztés, a hibás szeptikus tartályok víz kiömlése és a műtrágya használata következtében. Az ezen nitrátok által biztosított nitrogént „szerves nitrogénnek” nevezik.

Az Egészségügyi Világszervezet (WHO) szerint az ivóvíz nitráttartalmának maximuma körülbelül 50 mg/l lehet.

A víz magas nitráttartalma számos olyan problémát okoz, amelyek használhatatlanná teszik a vizet.

A felszíni vizekben lévő nitráttöbblet a nitrogén koncentrációjának növekedését idézi elő, amely a foszforral együtt számos vízi szervezet számára nélkülözhetetlen tápanyagot jelent. Ha a vízben túl sok a tápanyag, túlszaporodnak az algák és a növények, amelyek sok oxigént fogyasztanak, és amikor elpusztulnak, többletet termelnek. organikus anyag folyók, tavak és tengerek alján.

Mindez a vízben oldott oxigén jelentős csökkenését generálja, ami a a vízi élőlények pusztulása, fokozott zavarosság, valamint a szín, íz és szag megváltozása víz.

A talajvízben lévő nitrátfelesleg ugyanazokat a problémákat okozza, mint a felszíni vizek nitrátfeleslege, de mivel a talajvíz nem nagyon látható, nem könnyű hozzáférni a koncentrációk monitorozása céljából nitrátok. Ezenkívül a talajvízből származó nitrátok megragadhatnak a kőzetek pórusaiban, ami szintén az altalaj szennyeződését okozza.

A nitrátok és a nitritek közötti különbségek

A nitrát ion (NO3–) három oxigénatom kapcsolódik egy nitrogénatomhoz, míg a nitrit ion (NO2–) két oxigénatomja kapcsolódik a nitrogénatomhoz. Másrészt a nitrátok kevésbé mérgezőek, mint a nitritek.

Kövesse a következővel:

  • Szerves és szervetlen kémia
  • Maró anyagok
  • Mérgező anyagok

Hivatkozások

  • Sigler, A. és Bauder, J. (2012). Nitrát és nitrit. Jól képzett.
  • De Miguel-Fernández, C. és Vázquez-Taset, Y. M. (2006). A nitrátok (NO3) és a nitritek (NO2) eredete és hatása a talajvíz ihatóképességére.Bányászat és Geológia, 22(3), 9.
  • Moreno, B., Soto, K. és González, D. (2015). A nitrátfogyasztás és potenciális jótékony hatása a szív- és érrendszer egészségére.Chilei táplálkozási magazin, 42(2), 199-205.
Címkék felhő
Értékelés
0
Nézetek
0
Hozzászólások
YOU MIGHT ALSO LIKE