25 Példák halogenidekre

Példák   /   by admin   /   November 09, 2023

A halogenid vagy halogenid ez egy kémiai vegyület bináris, amely a atom halogén és olyan elem vagy kation, amelynek elektronegativitása kisebb, mint a halogéné. Például:

  • Nátrium-klorid (NaCl)
  • Kalcium-fluorid (CaF2)
  • Kálium-bromid (KBr)
  • Hidrogén-klorid (HCl(g))

A halogének azok kémiai elemek amelyek a 17. csoportot alkotják Periódusos táblázat. A halogének a következők: fluor (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I), asztatin (At), teneso (Ts).

  • Lásd még: Aldehidek és ketonok

A halogenidek fajtái

Összetételüktől függően a halogenidek lehetnek:

  • Szervetlen halogenidek. Ezek olyan szervetlen kémiai vegyületek, amelyek egy vagy több halogénatomot tartalmaznak. Ezek lehetnek szervetlen sók, hidrogén-halogenidek vagy fémkomplexek. Például: nátrium-klorid (NaCl) és a tetrajód-merkurát anion HgI42-.
  • Szerves halogenidek. Ezek olyan szerves kémiai vegyületek, amelyek egy vagy több halogénatomot tartalmaznak szerves vegyület szénatomjához kötve. Például: metil-klorid (CH3 – Cl) és triklór-metán (CH – Cl3).

Példák halogenidekre

instagram story viewer
  1. Nátrium-klorid (NaCl)
  2. Kalcium-klorid (CaCl2)
  3. Ezüst-fluorid (AgF)
  4. Lítium-fluorid (LiF)
  5. Kálium-jodid (KI)
  6. Kálium-bromid (KBr)
  7. Réz(II)-klorid (CuCl2)
  8. Vas(III)-klorid (FeCl3)
  9. Króm(III)-bromid (CrBr3)
  10. Alumínium-klorid (AlCl3)
  11. Ammónium-klorid ((NH4)Cl)
  12. Ólom(II)-jodid (PbI2)
  13. Magnézium-jodid (MgI2)
  14. Berillium-fluorid (BeF2)
  15. Alumínium-fluorid (AlF3)
  16. Bróm-metán (CH3 – Br)
  17. Jodoform (CHI3)
  18. Metil-klorid (CH3 -Cl)
  19. Bróm-etán (CH3 – CH2 – Br)
  20. Diklór-etán (Cl-CH2 – CH2 -Cl)
  21. Ezüst-bromid (AgBr)
  22. ón(IV)-klorid (SnCl4)
  23. Titán(IV)-klorid (TiCl4)
  24. Hidrogén-klorid (HCl(g))
  25. Hidrogén-bromid (HBr(g))

A halogenidek fizikai tulajdonságai

A halogenidek néhány fizikai tulajdonsága:

  • Az alkil-halogenidek (szerves halogenidek) nagyobb sűrűséggel és forrásponttal rendelkeznek, mint a megfelelő alkánok. Ez azért fordul elő, mert a halogénatom, amely a hidrogénatomot helyettesítette a szénhidrogén amelyből a halogenid származik.
  • A szerves fluoridok és kloridok kevésbé sűrűek, mint a víz, míg a szerves bromidok és jodidok sűrűbbek a víznél.
  • Az alkil-halogenidek vízben oldhatatlanok és szerves oldószerekben oldódnak.
  • A hidrogén-halogenidek szobahőmérsékleten intenzív szagú gázok.
  • A periódusos rendszer 1. csoportjába tartozó elemek atomjaival képződött halogenidek fehér szilárd anyagok.

A halogenidek kémiai tulajdonságai

  • Az alkil-halogenidek alifás nukleofil szubsztitúciós reakciókon mennek keresztül. Ezek olyan reakciók, amelyek során egy (elektronokban gazdag) nukleofil atom helyettesít egy (kilépő csoport) atomot, amely egy (elektronhiányos) elektrofil atomhoz kapcsolódik.
    Például: metil-bromid reakciójában (CH3 – Br) nátrium-hidroxiddal (NaOH), a brómot (kilépő csoport) a hidroxidion (nukleofil) helyettesíti a metil-bromidban, ahol a szén az elektrofil.
Halogenidek
  • Egyes alkil-halogenidek reakcióba lépnek a magnéziummal oldószerekben, például éterben vagy tetrahidrofuránban, és a keletkező termék egy fémorganikus vegyület, az úgynevezett „Grignard-reagens”. Például: etil-bromid (CH3 – CH2 – Br) magnéziummal (Mg) száraz közegben reagálva etil-magnézium-bromidot (CH3 – CH2 – MgBr).
Halogenidek
  • A primer alkil-halogenidek reakcióba lépnek alkoxidokkal ill alkoholok bázikus közegben éterek előállítására. Ezeket a reakciókat „Williamson-szintézisnek” nevezik. Például: a metil-bromid (CH3Br) és nátrium-metoxid (CH3ONa) dimetil-étert (CH3OCH3).
Halogenidek

A halogenidek felhasználása

A halogenideknek és halogenideknek számos felhasználási területük van az iparban, az orvostudományban és a mindennapi életben. Néhány ilyen alkalmazás:

  • Sokan használják oldószerként szerves vegyületek.
  • Fertőtlenítőként és antiszeptikumként használják.
  • Hűtőközegként használták őket.
  • Fluorozott polimerek gyártásához használják őket. Például teflon.
  • A gyógyászatban étkezési sóként vagy tinktúraként használják.
  • Vízkezelésre és -tisztításra használják.
  • Fémhalogenideket használnak a lámpák gyártásához.
  • Elektronikus alkatrészek tisztítására használják.
  • Kiindulási vegyszerekként használják bonyolultabb szerves vegyületek szintéziséhez.
  • Néhányat, például az ezüst-bromidot (AgBr), fényképészeti lemezek előhívására használnak.

Halogenidek veszélyei

Az oldószerként használt alkil-halogenidek hevesen reagálnak erős bázisokkal és erős oxidálószerekkel, ami robbanást és tüzet okozhat.

Ezenkívül a klór-fluor-szénhidrogének (CFC-k) alkil-halogenidek, amelyeket évtizedek óta használnak hűtőközegként, de A foglalkoztatást a nemzetközi szervezetek betiltották, mert főként ők a felelősek a rétegben lévő lyukért ózon.

Másrészt a hidrogén-halogenidek irritálják a szemet, a bőrt és a nyálkahártyákat.

Kövesse a következővel:

  • Kimész
  • savas sók
  • semleges sók

Hivatkozások

  • SALOMONS, T. g. (1996). A szerves kémia alapjai. Wiley.
  • Whiten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. NAK NEK. O. és Muradás, R. M. g. (1992). Általános kémia (pp. 108-117). McGraw-Hill.
  • Wells, A. F. (1978). Szerkezeti szervetlen kémia. Visszaszáll.
Címkék felhő
Értékelés
0
Nézetek
0
Hozzászólások
YOU MIGHT ALSO LIKE