25 Példák halogenidekre

A halogenid vagy halogenid ez egy kémiai vegyület bináris, amely a atom halogén és olyan elem vagy kation, amelynek elektronegativitása kisebb, mint a halogéné. Például:

• Nátrium-klorid (NaCl)
• Kalcium-fluorid (CaF₂)
• Kálium-bromid (KBr)
• Hidrogén-klorid (HCl_(g))

A halogének azok kémiai elemek amelyek a 17. csoportot alkotják Periódusos táblázat. A halogének a következők: fluor (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I), asztatin (At), teneso (Ts).

• Lásd még: Aldehidek és ketonok

A halogenidek fajtái

Összetételüktől függően a halogenidek lehetnek:

• Szervetlen halogenidek. Ezek olyan szervetlen kémiai vegyületek, amelyek egy vagy több halogénatomot tartalmaznak. Ezek lehetnek szervetlen sók, hidrogén-halogenidek vagy fémkomplexek. Például: nátrium-klorid (NaCl) és a tetrajód-merkurát anion HgI₄^2-.
• Szerves halogenidek. Ezek olyan szerves kémiai vegyületek, amelyek egy vagy több halogénatomot tartalmaznak szerves vegyület szénatomjához kötve. Például: metil-klorid (CH₃ – Cl) és triklór-metán (CH – Cl₃).

Példák halogenidekre

1. Nátrium-klorid (NaCl)
2. Kalcium-klorid (CaCl₂)
3. Ezüst-fluorid (AgF)
4. Lítium-fluorid (LiF)
5. Kálium-jodid (KI)
6. Kálium-bromid (KBr)
7. Réz(II)-klorid (CuCl₂)
8. Vas(III)-klorid (FeCl₃)
9. Króm(III)-bromid (CrBr₃)
10. Alumínium-klorid (AlCl₃)
11. Ammónium-klorid ((NH₄)Cl)
12. Ólom(II)-jodid (PbI₂)
13. Magnézium-jodid (MgI₂)
14. Berillium-fluorid (BeF₂)
15. Alumínium-fluorid (AlF₃)
16. Bróm-metán (CH₃ – Br)
17. Jodoform (CHI₃)
18. Metil-klorid (CH₃ -Cl)
19. Bróm-etán (CH₃ – CH₂ – Br)
20. Diklór-etán (Cl-CH₂ – CH₂ -Cl)
21. Ezüst-bromid (AgBr)
22. ón(IV)-klorid (SnCl₄)
23. Titán(IV)-klorid (TiCl₄)
24. Hidrogén-klorid (HCl_(g))
25. Hidrogén-bromid (HBr_(g))

A halogenidek fizikai tulajdonságai

A halogenidek néhány fizikai tulajdonsága:

• Az alkil-halogenidek (szerves halogenidek) nagyobb sűrűséggel és forrásponttal rendelkeznek, mint a megfelelő alkánok. Ez azért fordul elő, mert a halogénatom, amely a hidrogénatomot helyettesítette a szénhidrogén amelyből a halogenid származik.
• A szerves fluoridok és kloridok kevésbé sűrűek, mint a víz, míg a szerves bromidok és jodidok sűrűbbek a víznél.
• Az alkil-halogenidek vízben oldhatatlanok és szerves oldószerekben oldódnak.
• A hidrogén-halogenidek szobahőmérsékleten intenzív szagú gázok.
• A periódusos rendszer 1. csoportjába tartozó elemek atomjaival képződött halogenidek fehér szilárd anyagok.

A halogenidek kémiai tulajdonságai

• Az alkil-halogenidek alifás nukleofil szubsztitúciós reakciókon mennek keresztül. Ezek olyan reakciók, amelyek során egy (elektronokban gazdag) nukleofil atom helyettesít egy (kilépő csoport) atomot, amely egy (elektronhiányos) elektrofil atomhoz kapcsolódik.
  Például: metil-bromid reakciójában (CH₃ – Br) nátrium-hidroxiddal (NaOH), a brómot (kilépő csoport) a hidroxidion (nukleofil) helyettesíti a metil-bromidban, ahol a szén az elektrofil.

• Egyes alkil-halogenidek reakcióba lépnek a magnéziummal oldószerekben, például éterben vagy tetrahidrofuránban, és a keletkező termék egy fémorganikus vegyület, az úgynevezett „Grignard-reagens”. Például: etil-bromid (CH₃ – CH₂ – Br) magnéziummal (Mg) száraz közegben reagálva etil-magnézium-bromidot (CH₃ – CH₂ – MgBr).

• A primer alkil-halogenidek reakcióba lépnek alkoxidokkal ill alkoholok bázikus közegben éterek előállítására. Ezeket a reakciókat „Williamson-szintézisnek” nevezik. Például: a metil-bromid (CH₃Br) és nátrium-metoxid (CH₃ONa) dimetil-étert (CH₃OCH₃).

A halogenidek felhasználása

A halogenideknek és halogenideknek számos felhasználási területük van az iparban, az orvostudományban és a mindennapi életben. Néhány ilyen alkalmazás:

• Sokan használják oldószerként szerves vegyületek.
• Fertőtlenítőként és antiszeptikumként használják.
• Hűtőközegként használták őket.
• Fluorozott polimerek gyártásához használják őket. Például teflon.
• A gyógyászatban étkezési sóként vagy tinktúraként használják.
• Vízkezelésre és -tisztításra használják.
• Fémhalogenideket használnak a lámpák gyártásához.
• Elektronikus alkatrészek tisztítására használják.
• Kiindulási vegyszerekként használják bonyolultabb szerves vegyületek szintéziséhez.
• Néhányat, például az ezüst-bromidot (AgBr), fényképészeti lemezek előhívására használnak.

Halogenidek veszélyei

Az oldószerként használt alkil-halogenidek hevesen reagálnak erős bázisokkal és erős oxidálószerekkel, ami robbanást és tüzet okozhat.

Ezenkívül a klór-fluor-szénhidrogének (CFC-k) alkil-halogenidek, amelyeket évtizedek óta használnak hűtőközegként, de A foglalkoztatást a nemzetközi szervezetek betiltották, mert főként ők a felelősek a rétegben lévő lyukért ózon.

Másrészt a hidrogén-halogenidek irritálják a szemet, a bőrt és a nyálkahártyákat.

Kövesse a következővel:

• Kimész
• savas sók
• semleges sók

Hivatkozások

• SALOMONS, T. g. (1996). A szerves kémia alapjai. Wiley.
• Whiten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. NAK NEK. O. és Muradás, R. M. g. (1992). Általános kémia (pp. 108-117). McGraw-Hill.
• Wells, A. F. (1978). Szerkezeti szervetlen kémia. Visszaszáll.