A savak és bázisok jellemzői

Úgy hívják őket bázisok Y savak a természetben található vegyi anyagokra, amelyeket az ember megtanult használni évszázadok során, mind a mindennapi életben felhasználva, különféle folyamatokhoz és az előkészítéshez étel.

Alapok.- Kémiai alapanyagnak számít, amely egyaránt képes elektronokat szolgáltatni, valamint befogni ezeket Az anyagok Ph-értéke nagyobb, mint 7, és egyes savakkal összekeverve sókat eredményez, amelyeknek számos aromája van jellegzetes.

SavakA savak olyan anyagok, amelyek magas hidrogénion-koncentrációval rendelkeznek, ez a besorolás Azon a tényen alapul, hogy a vízben a normál pH 7, és minden olyan vegyületet figyelembe veszünk, amelynek pH-értéke ennél a mérésnél alacsonyabb sav.

A savak és bázisok jellemzői:

1.- Besorolás.- A sav és a bázis közötti különbség egy osztályozáson keresztül történik, amelyet a benne lévő ionok számával kapunk meg, ami miatt pH-szintjük alapján meghatározzák a létező különféle vegyi anyagokat, hogy megállapítsák, savakhoz vagy anyagokhoz tartoznak-e lúgos, a pH-skálát használva (ez a skála meghatározza egy kémiai anyag savasságát vagy lúgosságát, megmérve a hidronium-ionok koncentrációját a a mérendő anyag, amelynek kiindulási pontja a víz, amelynek savassága vagy lúgossága 7-nek felel meg, ezen a skálán, amelyet meghatározunk mint semleges). A víz ezen mértéke alapján (7 = semleges) a számmal rendelkező anyagokat bázisnak vagy lúgnak tekintjük. 7-nél nagyobb ezen a skálán, és savanyú anyagként olyan anyagokra, amelyek száma ennél a skálánál kevesebb, mint 7 ugyanaz a skála.

2.- Semlegesítés.- A savak és bázisok egyik jellemzője, hogy vegyileg kombinálva semlegesítik őket, így a savak bázisok alkalmazásával semlegesíthetők.

Az alapok jellemzői:

1.- Az alapok.- Ezeknek az anyagoknak a pH-ja nagyobb, mint 7, ami azt jelenti, hogy azok, amelyek 7-nél nagyobb margóval vannak, és amelyek eléri a 14-et, bázisnak számítanak.

Az alkáli- és alkáliföldfémek olyan elemekből állnak, mint magnézium, kalcium, kálium vagy nátrium, és vízben jól oldódnak, szappanos állagú anyagokat képezve.

2.- Felszívják a protonokat.- A bázikus vagy lúgos anyagok az oldatban szabad protonokhoz kapcsolódnak, vagy abszorbeálják őket, ellentétben az ellentétes hatású savakkal, amelyek protonokat szabadítanak fel.

3.- Fémek és lúgos anyagok. - Konzisztencia és maró tulajdonságok, ha vízben oldják, hajlamosak szappanos konzisztenciát elérni, ami megkönnyíti a bőrön átcsúszást, ez az egyik okok, amelyek miatt az alapanyagokat az ókortól kezdve használták tisztítószerekhez, néhány egyéb tulajdonsággal együtt, például oldószerekkel együtt szerves anyagok, például ruhák mosásával, fürdéssel vagy csövek eldugulásával eltávolított szennyeződések nátronlúg használatával, a maró hatás szintje a Egy meghatározott anyag, például a növényekben, például a chiliben található kapszin, irritáló maró anyag, amely evéskor szúró érzést vált ki, de Általában nem veszélyes, másrészt sok más bázis veszélyes, mivel kémiai égési sérülést okoznak, ha érintkeznek a bőrrel, vagy sók esetén belélegezve por.

4.- Lúgos íz. - A bázisoknak nevezett anyagok sokféle lúgos íze hasonló a szappanéhoz vagy keserű.

5Változtassa meg a lakmuszpapír színét.- Az alkáli anyagok vagy bázisok, ha érintkezésbe kerülnek az irizáló papírral, megváltoztatják a színüket ettől a zöldeskék tónusokig a kék szín növekszik, mivel magasabb a pH-értékük.

6.- Az anyag három állapotában jelennek meg.- Szilárd állapotban vannak, folyékony oldatokban és gázok, például klórgáz formájában.

7.- Néhány példa az alapokra:

Kalcium-oxid, kálium-hidroxid, konyhasó, maró nátrium, kapszin, sav

• Alumínium-hidroxid
• Bárium-hidroxid
• Kálcium hidroxid
• Réz-hidroxid
• Vas-hidroxid
• Magnézium-hidroxid
• Kálium-hidroxid
• Nátrium-hidroxid
• Titán-hidroxid
• Cink-hidroxid.

A savak jellemzői:

7.- Proton felszabadulásA savak protonok felszabadításával reagálnak, amelyben a savat feloldják. Az ásványi savakban a hidrogén hajlamos kombinálódni a fémekkel és a metalloidokkal, míg a hidrogén savak képződnek a hidrogén nem fémes ásványokkal és kénnel való egyesülésével.

8. - Savasság vagy savas íz. - Vizsgálatukkor csípős vagy savanykás ízűek (az úgynevezett „savas ízek”), amelyekre példa a sav citrom, narancs, grapefruit, chili paprika, mandarin és guava citrusfélék, valamint aszkorbinsav (vitamin C).

9.- Maró hatásúak.- A savak elektrokémiai úton megtámadják a különböző anyagokat úgy, hogy azok korrodálják őket, például a kénsav, amely korrózióval hat különféle anyagok, beleértve a legkülönfélébb szerves és szervetlen anyagokat, mint a legtöbb fém esetében.

10.- Az anyag három állapotában jelennek meg- Főleg folyékony és gáz halmazállapotúak, bár szilárd állapotban megtalálhatók, akárcsak a benzoesav.

11.- Olajos konzisztencia .- A szerves és szervetlen savak egyaránt jellemzően olajos konzisztenciájúak.

12.- Megváltoztatják a lakmusz színét. - A savak a lakmuszpapírral úgy reagálnak, hogy a mért sav pH-jától függően vörös, narancssárga vagy bíbor színárnyalatot váltanak ki.

Néhány példa savakra:

• Acetilszalicilsav
• Ecetsav
• Brómhidrogén-sav HBr
• Szénsav H2CO3
• Klórsav HCLO3
• Klórsav-HClO2
• Fluorinsav HF
• Fluorsav HFO3
• Fluorsav HFO2
• Hipoklórsav-HClO
• Hipofluorsav HFO
• Salétromsav HNO3
• Salétromsav HNO2
• Perklórsav-HClO4
• Perfluorsav HFO4
• H2S hidrogén-szulfid
• Kénsav H2SO4
• Kénsav H2SO3
• Hangyasav
• Kénsav