A víz kémiai jellemzői

A víz az ókor óta a legismertebb vegyi anyag, és sokáig elemnek számított. 1783-ig, amikor bebizonyosodott, hogy a víz a hidrogén és oxigén kombinációjának terméke.

A víz kémiai jellemzői a következők:

• Kémiailag semleges, pH-ja 7.
• Két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll.
• Normál nyomás- és hőmérsékleti körülmények között folyékony állapotú.
• Olvadáspontja 0 ° C.
• Forráspontja 100 ° C.
• Atomsúlya 18.
• Sűrűség: 1.
• Súly: 1g / cm³
• Oldja a legtöbb anyagot, ezért univerzális oldószernek nevezik.
• Szagtalan
• Színtelen
• Ízléstelen

A víz jellemzői a kiindulópontok más elemek egyes jellemzőinek meghatározásához. Így a víz legnagyobb sűrűsége 4 ° C. Ez a referenciapont a többi anyag és elem sűrűségének meghatározásához. Ilyen körülmények között a víz sűrűsége 1. Ezenkívül egy köbcentiméter víz is 4 ° C-on a referenciapont a tizedes metrikus rendszer súlyegységének megállapításához. Egy köbcenti víz súlya 1 gramm.

A víz jellemzői alapján megállapított másik referenciapont a forrás skáláját okozó forráspont és fagyáspont hőmérséklet Celsius-fokban: tengerszint feletti magasságban a víz forráspontja a referencia a skála 100 fokjának megállapításához Celsius-fok; míg olvadáspontja, vagyis amikor a szilárd állapotot átmegy, 0 ° C.

Kémiai szempontból a víz az egyik legfontosabb vegyület. Természetes formában folyékony, szilárd és gáz halmazállapotban található meg, a légköri viszonyoktól és a hőmérséklettől függően. A bolygó felszínének 70 százalékát víz foglalja el.

Kémiai vegyületként az egyik legstabilabb, mivel forráspontja felett megőrzi teljes molekulák 1600 ° C-ig, valamint nagyon alacsony, a nullához közeli hőmérsékleteken abszolút.

Két hidrogénatomból és egy oxigénatomból álló víznek mind a sav (+ H), mind a bázis jellemzői vannak (-OH), így a tisztaság körülményei között a víz semleges, vagyis sem savas, sem lúgos, mivel egyensúlyban marad. Ez arra szolgál, hogy megállapítsák a savasság-skála vagy a pH-skála középpontját vagy egyensúlyi pontját, amelyben a tiszta víz pH-ja 7, azaz kémiailag semleges.

A víz fő jelentősége a kémiában az, hogy a legtöbb anyagot feloldja, ezért univerzális oldószerként ismerik. A vízben oldódik szilárd anyagokban, például sókban, néhány oxidban és szerves anyagban; folyadékok, például alkoholok és gázok, például szén-dioxid, sósav vagy ammónia. Sok vizes oldatban az a hőmérséklet, amely befolyásolja az anyagok oldhatóságát. A hőmérséklet növelésével elősegíti a szilárd anyagok és folyadékok oldódását; míg a hőmérséklet csökkenése elősegíti a gázok oldódását.

Tiszta állapotában a víznek nincs szaga, íze vagy színe, vagyis szagtalan, színtelen és íztelen. A tiszta víz rossz áramvezető, szigetelő tulajdonságokkal rendelkezik. Természetes körülmények között azonban a víz nem teljesen tiszta. Mindig tartalmaz bizonyos mennyiségű oldott gázokat, ásványi anyagokat és egyéb anyagokat, amelyek kisebb-nagyobb mértékben módosítják az elektromos vezetőképesség és savasság jellemzőit. Ez a két jellemző összefügg egymással. Oldott fémek, sók vagy gázok tartalmával ezek disszociálódnak olyan ionokká, amelyek módosítják a víz elektromos vezetőképességét, így elektrolittá válnak. A víznek ez az elektrolitikus állapota szükséges az élethez, mivel sok olyan anyag, amelyre az organizmusoknak szüksége van, áthalad a sejtmembránokon, miközben ionizálódnak a folyékony közegben.

A tiszta víz megszerzéséhez a vizet felforralják, és a keletkező gőz áthalad egy hűtőrendszeren, ahol kondenzálódik, és a folyadék egy másik tartályba esik. Ezt a folyamatot desztillációnak nevezzük. Desztillációval, amíg a forráspont hőmérsékletét szabályozzák, a vízgőz elhagyja a tartályt, miközben más oldott elemek vannak nehezebb és magasabb forráspontú vagy párolgási pontú marad a tartály alján, így a keletkező víz mentes a nála lévő anyagoktól feloldódott. Néha azonban vannak olyan anyagok, amelyek a desztilláció után megmaradnak, ezért egy második desztillációs folyamatot végeznek. Az ezen eljárással előállított vizet dupla desztillált víznek is nevezik.