Példa reaktív anyagokra

A Reaktív anyagok azok az anyagok, amelyek másokkal érintkezve hajlamosak indítson kémiai reakciót. A reakció végén számos különféle anyag keletkezik.

Reakciókészség az anyagokban

A Reakcióképesség az anyagok kapacitása kölcsönhatásba lépni másokkal kémiai reakcióban. A reakció összes résztvevőjét reaktívnak fogják nevezni. Amikor a kémiai jelenség véget ér, különböző anyagok hívják Termékek.

Az ipari környezetben a reaktivitást akkor használják, amikor csak akarja termékmennyiséget generálni akarta. Az ipari üzemekben az történik, hogy kiválasztják az alapanyagot, amelynek összetételében a megfelelő reagensek találhatók, és helyezzék el a reaktor nevű tartályban a kémiai reakció lejátszódása érdekében, és győződjön meg arról, hogy gazdaságos folyamat van-e és hatékony.

Van, amikor a reakció spontán leszés ezt könnyedén, a reagensek érintkezésbe hozásával hajtják végre. Csak a reagenseket kell rázni a beépítésük elősegítése érdekében.

Más esetekben a reagensek egyszerű kapcsolattartása nem elegendő, de

szükséges lesz a feltételek módosítása vagy nagyobb keverést adunk a reaktorhoz, vagy melegítést vagy akár hűtést vezetünk be, hogy a reakció jobb sebességgel és hozammal induljon és haladjon.

A reagensek elkezdik bevonni a Termékeket, de meg fogják tenni arány szerint ez jelzi a reakciót kifejező egyenletet, az alábbiak szerint:

Ez azt jelenti, hogy a metánreagensek (CH₄) és oxigént (O₂) keverni fogják 1 és 2 molekuláris egység arányában a megfelelő termékek kialakításához.

Ha az egyik Reagens hozzáadódik legkevesebb mennyiség amire a számítások szerint van szükség, meghívásra kerül Reagens korlátozása, mert ha mindent elfogyasztunk, a reakció leáll.

A másik reagenst, amely a reakció végén felesleg lesz, hívjuk Reaktív a feleslegben, és természetesen a Termékekkel együtt fog jönni.

Az anyagok reaktivitása számos kémiai jelenségnél alkalmazható, mint pl Oxidációk, a kálium-permanganát esetében; Katalízis, mint a platina fém esetében egy finom háló bemutatása; elemi cserék, mint a cink fém esetében, amely a savakban a hidrogént helyettesíti.

Reakciókészség mint a veszélyes anyagok tulajdonságai

A Reakcióképesség képviseli a kockázatos vagyon amikor a reaktív anyag felhasználás nélkül már hulladék, ezért először egy tartályba öntik, amely biztosítja, hogy az emberi érintkezéstől elszigetelt maradjon. Ha a hulladék szilárd vagy folyékony, általában vastag műanyag tartályokban van, amelyek kötelező elemként egy matricát tartalmaznak "Reagens anyag" piktogram, amely egy narancssárga háttérrel ellátott kép, és a hozzá tartozó fekete szimbólum. Az alábbi képen a különböző reaktivitási típusok jeleinek sokfélesége látható.

A reaktivitás az egyik tulajdonság CRETIB veszélyes hulladék: Maró, reaktív, robbanásveszélyes, mérgező, tűzveszélyes és biológiai-fertőző. Valójában ez a legreprezentatívabb, mert az összes többi tulajdonság a reaktivitás egyik módjával függ össze.

Nagyon gyakori eset, amikor ezeknek az anyagoknak a veszélye ki van téve, amikor ezek kifolynak. Például, ha kénsavszivárgás lép fel, és nagyon nagy területre ömlik, akkor el kell távolítani azokat a személyzeteket, akik nem rendelkeznek képzettséggel a helyzet ellenőrzésére. Az erre kiképzett embereknek be kell avatkozniuk.

A veszélyes helyzet kiküszöbölése a megfelelő személyi védőfelszerelés viselésével kezdődik. Határozza meg és különítse el a reaktív anyag szivárgási területét, és egy másik kémiailag ellentétes fajjal kezdi ellensúlyozni annak reakcióképességét. Ebben az esetben a kénsav savként működik. Ezt a reakcióképességet csak olyan fajokkal lehet oltani, mint például a nátrium-hidroxid, az egyik legerősebb bázis.

A sav és egy bázis közötti reakciót semlegesítésnek nevezzük. Ennek a jelenségnek a segítségével a kénsav reakcióképessége a szivárgásban a nátrium-hidroxid aktivitására irányul.

Eljön az idő, amikor a nátrium-hidroxid, amely szintén reaktív anyag, megszünteti a kénsav veszélyességét. Ha a reakció befejeződik, akkor csak arról lesz szó, hogy a termékeket híg vízzel kell hígítani.

Példák reaktív anyagokra

1. Nátrium-hidroxid
2. Kálcium hidroxid
3. Magnézium-hidroxid
4. Kénsav
5. Sósav
6. Salétromsav
7. Hidrogén-szulfid
8. Kálium-nitrát
9. Szódabikarbóna
10. Szén-dioxid
11. Kén-dioxid
12. Kén-trioxid
13. Hidrogéngáz
14. Gáznemű oxigén
15. Klórgáz
16. Gáznemű bróm
17. Fémes lítium
18. Fémes nátrium
19. Fémes cézium
20. Fémes magnézium
21. Ammónium-nitrát
22. Nátrium-klorid
23. Kálium klorid
24. Kalcium-klorid
25. Kálium-permanganát
26. Nátrium-permanganát
27. Fémes platina
28. Fémes cink
29. Kalcium-karbid
30. Acetilén
31. Metán
32. Etán
33. Propán
34. Bután