Példa a vegyületek osztályozására bázikus oxidokba, savoxidokba (anhidridekbe), savakba, bázisokba

ALAPOXIDOK. Kialakulnak, amikor egy fémes elem és oxigén csatlakozik, kémiai képleteik binárisak. A nevének írása a következő:
1. SZABÁLY Először az oxid szót írják, amely annak általános neve.
2. SZABÁLY Másodszor a fém elem nevét írják. Ami a vég medvét hordozza, ha alacsonyabb oxidációs számmal jár, vagy a vége az ico, ha az elem a magasabb oxidációs számával hat.
PÉLDA AZ ALAPOXIDOKRÓL:

Összetett	Képlet	Név
Na+1+ O-2	Na2VAGY	Nátrium-oxid
Hit+2+ O-2	Csúnya	Vas-oxid
Se+3+ O-2	Se2VAGY3	Nikkel-oxid

• SAVOXIDOK (ANHIDRIDEK). A nemfémes elem és az oxigén egyesülésével jönnek létre. Kémiai képlete bináris, és a nevének leírása a következő.
1. SZABÁLY Először az anhidrid szót írják, amely annak általános neve.
2. SZABÁLY Másodszor, a nemfémes elem nevét a medve vagy a ¡co végződésekkel írják, attól függően, hogy alacsonyabb vagy magasabb vegyértékkel hat-e.
Példa savas savakra:

Összetett	Képlet	Név
S+4+ O-2	SW2	Szulfor-anhidrid
S+6+ O-2	SW3	Kénsav-anhidrid
P+3+ O-2	P2VAGY3	Foszfor-anhidrid

• HIDROXIDOK VAGY ALAPOK. Akkor keletkeznek, amikor a fémoxidok csatlakoznak a vízhez, kémiai képleteik háromfázisúak, és egy fémes elem egyesülését képviselik a hidroxilgyökökkel (OH

^-1). A nevének írása a következő.
1. SZABÁLY Először a hidroxid szót írják, amely annak általános neve.
2. SZABÁLY Másodszor, a fémes elem nevét írják, a szokásos végződésekkel (medve a kiskorúnak, co a dúrnak).
PÉLDA HIDROXIDOKRÓL:

Összetett	Képlet	Név
K+1+ OH-1	KOH	Kálium-hidroxid
Hg+2+ OH-1	Hg (OH)2	Higany-hidroxid
Co+3+ OH-1	Co (OH)3	Kobalt-hidroxid

• SAVAK. Ezekben a vegyületekben kémiai képlete mindig hidrogénnel kezdődik, kémiailag egy sav olyan anyag, amely vizes oldatban hidrogénionokat (H +) képes előállítani.
Attól függően, hogy oxigént tartalmaz-e vagy sem, a savakat felosztják Hidridek és oxisavak.
a) Hidridek. A hidrogén és a nem fémes elem közvetlen összekapcsolódása révén jönnek létre a Vla és a Vlla csoportok, amelyek a víz megmutatja savas tulajdonságait, más csoportok nemfémes elemeivel, nem képez jellemző tulajdonságú vegyületeket savas. A nevének írása a következő:
1. SZABÁLY Először a sav szót írják, amely annak általános neve.
2. SZABÁLY Másodszor, a nemfémes elem nevét a hidric végződéssel írják.
PÉLDA HIDRAZIDOK:

Összetett	Képlet	Név
H+1+ Cl-1	HCl	Sósav
H+1+ S-2	H2S	Hidrogén-szulfid
H+1+ F-1	HF	Fluorosav

b) oxisavak. Akkor keletkeznek, amikor az anhidridek csatlakoznak a vízhez, kémiai képleteik háromfázisúak, és a hidrogén negatív gyökökkel való egyesülését jelentik, amelynek nevük ato és ito végződésű. A nevének írása a következő:
1. SZABÁLY Először a sav szót írják, amely annak általános neve.
2. SZABÁLY Másodszor, a negatív gyök nevét írják, megváltoztatva az atto-ico és ito-bear végződést.
PÉLDA OXSAVAKHOZ:

Összetett	Képlet	Név
H+1+ NEM2-1	HNO2	Salétromsav
H+1+ NEM3-1	HNO3	Salétromsav
H+1+ SO3-2	H2SW3	Kénsav

• KIMÉSZ. Ezek a vegyületek egy sav és egy hidroxid közti semlegesítéssel jönnek létre. Mivel a savaknak két fajtája van, kétféle só képződhet, ha a só származik a hidrogénsav halogén sónak nevezzük, de ha a sót oxisavból állítják elő, akkor az ún oxiszal.
a) Haloid sók. Kémiai képleteik általában binárisak, és egy fémes elem és egy nem fémes elem egyesülését jelentik.
A neve írásmódja a következő.
1. SZABÁLY Először írja be a nemfémes elem nevét az uro végződéssel.
2. SZABÁLY Másodszor a fém elem nevét írják, a szokásos végződésekkel (medve - moll, ¡társ - dúr)
PÉLDA HALOID SÓKHOZ:

Összetett	Képlet	Név
Na+1+ Cl-1	NaCl	Nátrium-klorid
Pt+2+ S-2	PtS	Platina-szulfid
Hit+3+ l-1	Fel3	Vas-jodid

b) Oxisales. Jellemzőjük, mert kémiai képleteik általában három- és negyedkomplexek. Képleteik egy fém negatív gyökökkel való egyesülését jelentik. A neve írásmódja a következő.
1. SZABÁLY Először a negatív gyök nevét írják fel.
2. SZABÁLY Másodszor a fémes elem nevét írják, a szokásos végződésekkel.
PÉLDA OXISALOKRA:

Összetett	Képlet	Név
K+1+ MnO4-1	KMnO4	Kálium-permanganát
Se+2+ NEM3-1	Ni (NO3) 2	Nikkel-nitrát
Kr. |+3+ SO4-2	Kr. |2(SW4)3	Króm-szulfát