Elektronikus konfigurációs példa

A elektronikus konfiguráció annak leírása, hogy az elektronok hogyan szerveződnek egy atomban. Kezdetben Niels Bohr javasolta 1923-ban, aki Bohr atommodelljére támaszkodva határozta meg, hogy az elektronok milyen sorrendben és mennyiségben kapcsolódnak a megfelelő pályájukhoz.

A mai napig a Bohr-elektronkonfigurációt már nem használják, mivel nem ad utalást a pályákra és az őket azonosító energiákra. Évekkel később véglegesen megállapították az elektronok eloszlását az atom alszintjein és pályáin. Az elektronikus konfigurációt a Moeller diagram, amely a következő táblázat:

Az elektronkonfigurációs jelölés átlósan fut fentről lefelé és jobbról balra (árnyékolt és fehér sejtek következnek). Ezt a sorrendet írva megmarad:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Ezt a sorozatot építési elvnek vagy Aufbau elv. Egy atom elektronjai megoszlanak az összes kifejezés között. Az atomok elektronjának száma az atomszámból ismert, amelyet Z betű képvisel. Például a hidrogén atomszáma 1, tehát egy elektronja van. A kalciumé 20, tehát 20 elektronja van.

Az elektronkonfiguráció megírásához írja be a pálya helye és mint a felső index, az elektronok száma mi van abban a pályán. Először a lokalizációt formába helyezzük nlvagyis az adott pálya fő "n" kvantumszáma, amelyet az "l" másodlagos kvantumszám követ. Felső indexként pedig az ott lévő elektronok számát.

Minden alszint, amelyet betűkkel lehet ábrázolni s, p, d,F, rendelkezik bizonyos számú elektronnal, amelyet tartalmazhat:

• A s 2 elektron befogadására képes.
• A o 6 elektron befogadására képes.
• A d 10 elektron befogadására képes.
• A F 14 elektron befogadására képes.

Példák az elektronkonfigurációra

• Hidrogén (H) (Z = 1): 1s¹
• Hélium (He) (Z = 2): 1s²
• Kalcium (Ca) (Z = 20): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
• Cézium (Cs) (Z = 55): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s¹
• Francium (Fr) (Z = 87): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰, 6p⁶, 7s¹
• Vas (Fe) (Z = 26): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶
• Oszmium (Os) (Z = 76): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d⁶
• Higany (Hg) (Z = 80): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰
• Kadmium (Cd) (Z = 48): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰
• Cink (Zn) (Z = 30): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
• Szilícium (Si) (Z = 14): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p²
• Bróm (Br) (Z = 35): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵
• Antimon (Sb) (Z = 51): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p³
• Irídium (Ir) (Z = 77): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d⁷
• Szén (C) (Z = 6): 1s², 2s², 2 P²
• Kén (S) (Z = 16): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁴
• Xenon (Xe) (Z = 54): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶
• Ólom (Pb) (Z = 82): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰, 6p²
• Argon (Ar) (Z = 18): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶
• Kobalt (Co) (Z = 27): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁷