Példa tömeg-térfogat problémákra

Kémiai reakció során a reaktánsok és a termékek közül sok gáz. Meg lehet tudni a reakció során felhasznált vagy előállított gáz térfogatát, ha ismerjük az egyik anyag tömegét.
Az ilyen típusú problémáknál a következőket kell figyelembe venni:
A gáz tömegét gramm térfogattal helyettesítjük, mivel egy gáz bármely molának normál hőmérsékleten és nyomáson 22,4 liter térfogata van.
Hány gramm cinkre van szükség 11,2 liter hidrogén előállításához, amikor ez a fém reagál sósavval.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Egy mól H tömege 2 g, és 22,4 liter térfogatot foglal el:
Zn = 65 g; 2 HCl = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2g.
Az egyenlet olvasható: Egy mol cink (65 g) reagál két mol HCl-lel (72 g), és egy mol ZnCl-t eredményez.₂ (135 g) és egy mol vagy egy gramm térfogatú H₂(2 g vagy 22,4 liter).
Ezeket az adatokat a képlet alá írják, a problémaadatokat pedig a képlet fölé írják:
Xg 11.21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22.41
Három szabályt hajtanak végre a problémás adatokkal, kiküszöbölve a nem szükséges adatokat:
Xg 11.21

Zn ⇒ H₂^
65g 22.41
X értéke 65 gramm, 11,2 literé 22,4 liter
X = (11,2 IX65g) / 22,4 I X = 32,5g cink
Eredmény: 32,5 gramm cinkre van szükség.