Példa szerves és szervetlen molekulákra

A Általános kémia a tudomány tanulmányozza minden létező anyagtípus, és övék belső változások amelynek különböző típusai vannak kapcsolatban.

A Szerves kémia az általános kémia azon része, amelynek célja az anyag tanulmányozása, amelynek fő alkotóeleme a Szénelem, És akkor mi van az élő szervezetek része.

A Szervetlen kémia Az általános kémia része az, amely az ún "ásványi anyag", amely része a Nem élek környezetet.

A Molekula az unió különböző elemek különböző atomjai vegyi anyagok új anyagokat képeznek, sajátos tulajdonságaikkal.

Az általános kémia területén Elemek A tiszta anyagok amelyeket az alkot egyetlen típusú atomok. Az elemeket a kémiai elemek periódusos rendszerébe sorolják.

Akárcsak ő Az atom az Elemek alapvető egysége, a A molekula a vegyületek fő egysége, amelyek jellegzetes kémiai viselkedéssel rendelkező anyagok.

A Vegyületek következményeként alakulhat ki természetes jelenség, vagy laboratóriumokban kell létrehozni vagy be Ipari üzemek, tehát a molekulák mindenütt jelen vannak. A molekulák az ásványi anyagokban, a falevelekben, az ételekben, a gyógyszerekben, az ivott vízben, a levegőben, amelyet lélegzünk, és még a környezet szennyezésében is.

Az általános kémia főleg a következőkre oszlik Szervetlen kémia Y Kémiainak nek OrgnicaEzért a molekulák szervetlen és szerves kategóriákba is besorolhatók.

Szervetlen molekulák

A szervetlen kémia területén a molekulákat többnyire a a pozitív vegyérték atomok kombinációja a negatív vegyértékek más részeivel, ionos kötésekben. Ezeket a kötéseket főként az atomok közötti elektromágneses erők képezik, amelyeket valens elektronok jelenléte generál.

Így minden ionos vegyület keletkezik, például sók, oxisók, savak, oxisavak, oxidok és hidroxidok.

Szervetlen molekulák elektrolitként

Az ionos molekulák fő tulajdonsága az, hogy amikor kapcsolatba kerülnek a H vízzel₂VAGY, két részre tagolódnak: pozitívra és negatívra. Ez a két rész, elektromosan töltött atomok vagy atomcsoportok szétszóródnak a vízben. Szervetlen anyagra, amely képes így szétválni a vízben, elektrolitnak hívják.

A víz, valamint a pozitív és negatív töltésű részecskék által alkotott oldatot nevezzük "Elektrolitikus oldat". Ez a fajta megoldás képes elektromos áram vezetésére, ezért használják elektrokémiai cellákban, például autó akkumulátorokban.

Szervetlen sav és alkáli molekulák

Szervetlen molekulák, mint pl Savak, a Savsavak és a Hidroxidok, miközben pozitív és negatív részre válnak, hozzájárulnak a Megoldáshoz egy hidrogénpotenciál nevű tulajdonsághoz, amelyet a hidrogénion-koncentráció negatív logaritmusa.

A Hidrogénpotenciál (pH) határozza meg, hogy az oldat mennyire savas. A pH-skálán, amely a maximális savasság értékének 1-től 14-ig terjed, ami a teljes lúgosság vagy lúgosság, a savjelleg 1-től 6-ig terjed, az alkáli pedig 8 és 14 között van. A 7. értéke semleges pH-érték; sem savas, sem bázikus. A H + koncentráció negatív logaritmusának eredménye megmondja, hogy hol vagyunk a skálán.

Példák savakra:

Sósav: HCl: H⁺ + Cl^-

Bróm-hidrogén-sav: HBr: H⁺ + Br^-

Kénsav: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Ciánsav: HCN: H⁺ + CN^-

Jódsav: HI: H⁺ + I^-

Példák oxisavakra:

Kénsav: H₂SW₄: 2H⁺ + SO₄^-2

Szénsav: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Salétromsav: HNO₃: H⁺ + NEM₃^-

Foszforsav: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Perklórsav: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Példák hidroxidokra:

Nátrium-hidroxid: NaOH: Na⁺ + OH^-

Kalcium-hidroxid: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Ammónium-hidroxid: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Kálium-hidroxid: KOH: K⁺ + OH^-

Magnézium-hidroxid: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Szervetlen molekulák kémiai reakciókban

Ha szervetlen molekulák vesznek részt egy kémiai reakcióban, négy alapvető és egyszerű reakciómechanizmus lehet: Szintézis, bomlás, egyszerű helyettesítés és kettős helyettesítés. Íme egy példa mindegyikre:

Szintézis

A szintézis reakció olyan, amelyben két molekula egyetlen molekulából álló végtermékben áll össze. Ebben a példában a kalcium-oxid szén-dioxiddal kombinálva kalcium-karbonát-molekulát képez.

Bomlás:

A bomlási reakció olyan, amelyben egy kezdeti molekula két új stabil molekulára válik szét. Ilyen a kalcium-hidroxid, amikor egy kalcium-oxid és egy másik víz molekulájává válik szét.

Egyszerű helyettesítés:

Egyszerű helyettesítési reakcióban egy elem atomja kicserélődik a molekula egyik atomjával. Ilyen a fémes cink, amikor a hidrogén-kloridban lévő hidrogén helyére kerül, felszabadul és cink-klorid molekulákat képez.

Dupla csere:

Kettős helyettesítési reakcióban Két kezdeti molekula bizonyos atomjai kicserélődnek, így két különböző molekula keletkezik termékként. Ilyen a kalcium-karbid, amely szén-dioxid-felszabaduláson megy keresztül, amely a vízből származó hidrogénnel egyesülve acetilént képez. A kalcium az oxigénhez kötődve második termékként kalcium-oxidot képez.

Szerves molekulák

A szerves kémia szén-kémia, ami azt jelenti, hogy az összes szerves molekulában ez az elem jelen lesz, különböző szerkezeti elrendezésekben.

A szerves molekulákat az jellemzi a kovalens kötések állandó jelenléte. Kovalens kötések azokkal, amelyekben két atom összekapcsolódik, hogy megosszák vegyérték-elektronjaikat, és így kölcsönösen teljesítsék oktettjeiket.

Ez a helyzet a szénnel, amely ugyanazon elem más atomjaihoz kötődik. Nagyon változatos hosszúságú láncok képződnek, kettőtől hatvan szénatomig, sőt ezek a láncok is elágaznak más láncokkal, azonos hosszúságú változatokkal, hatalmas molekulák sokféleségét elérve organikus.

Az ionos kötések szintén jelen vannak, de ezek olyan hosszú reakciómechanizmusok közbenső lépéseiben fordulnak elő, amelyekben egy kívánt molekula képződik.

A legegyszerűbb szerves molekulák közé tartozik a szén és a hidrogén. Ez utóbbi kiegészíti az ehhez szükséges szén-vegyértéket.

A szerves kémia területén a molekulák lehetnek lineárisak vagy alifásak, elágazóak, ciklikusak és aromásak.

Ezenkívül a szerves molekulákban az oxigén, a nitrogén, a kén és a foszfor elemek vesznek részt, ami a funkcionális csoportok lenyűgöző sokféleségét eredményezi a molekulák számára.

Szerves molekulák funkcionális csoportjai

A A funkcionális csoportok két vagy több atomból álló csoportok, amelyek szén-hidrogén lánchoz kapcsolódva különféle kémiai anyagokat alkotnak, sajátos viselkedéssel. Ezután felsoroljuk a szerves molekulák hét fő típusát, a megfelelő funkcionális csoportokkal együtt. Az "R" betűt a szén-hidrogén lánc jelölésére használják.

Alkil-halogenidek - Forma: R-X / Funkcionális csoport: Halogén elem (klór, bróm, jód)

Alkoholok - Forma: R-OH / Funkcionális csoport: -OH vagy hidroxil.

Aldehidek - Forma: R-CHO / Funkcionális csoport: -CHO, amely mindig a lánc végéig tart.

Ketonok - Forma: R-CO-R / Funkcionális csoport: -CO- vagy karboxi, mindig a lánc közepén található.

Szerves savak - Forma: R-COOH / Funkcionális csoport: -COOH vagy karboxil, mindig a lánc végén.

Savas észterek - Forma: R-COO-R / Funkcionális csoport: -COO-, egy savas lánc és egy másik szén-hidrogén lánc összekapcsolásának eredménye.

Aminok - Forma: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Funkcionális csoport: -NH₂, -NH-, -N = vagy Amino, amely hidrogénnel kiegészített nitrogén azokon a helyeken, ahol nincs szén-hidrogén lánc. Mint említettük, mehet a lánc végén vagy középen. A nitrogénatom egy, két vagy három szerves lánccal kísérheti a végső molekula képződését. Az aminok az ammónia NH szerves származékának tekinthetők₃.

Szerves molekulák kémiai reakciókban

Szerves molekulák, minél hosszabb szén-hidrogén láncuk van, annál több hely vagy atom áll rendelkezésre kémiai reakcióban való részvételhez.

Leggyakrabban elemeket vagy láncokat adnak a jelenlévő szénatomok egyikéhez, vagy a fő lánc egy részét leválasztják, hogy egymástól eltérő szerves vegyületet hozzanak létre.

Mivel az ilyen reakciók lassúak, katalizátorokat használnak, amelyek kémiai anyagok a reakciók felgyorsítására. Bizonyos esetekben a katalizátor finom platina fém háló.

Példák szervetlen molekulákra

Nátrium-klorid NaCl

Kálium-klorid KCl

Ammónium-klorid NH₄Cl

Nátrium-nitrát NaNO₃

Kálium-nitrát KNO₃

Ammónium-nitrát NH₄NEM₃

Kénsav H₂SW₄

Foszforsav H₃PO₄

Foszforsav H₃PO3

Sósav-HCl

Jódsav HI

Nátrium-hidroxid NaOH

Kálium-hidroxid KOH

Ammónium-hidroxid NH₄Oh

Kalcium-hidroxid Ca (OH)₂

Mg (OH) magnézium-hidroxid₂

Vas-hidroxid Fe (OH)₂

Vas-hidroxid Fe (OH)3

Vas-szulfid FeS

Vas-szulfát FeSO₄

Vas-szulfát Fe₂(SW₄)₃

Példák szerves molekulákra

C-glükóz₆H₁₂VAGY₆

Metán CH₄

Etán C₂H₆

Acetilén C₂H₂

C propán₃H₈

Bután C₄H₁₀

Etanol C₂H₆VAGY

C szacharóz₁₂H₂₂VAGY₁₁

Metanol CH₄VAGY

Glicerin C₃H₈VAGY₃