Nemfém példa

A nemfémek kémiai elemek, amelyek nem rendelkeznek a fémek jellemzőivel. Az IA csoportot vezető hidrogén után ezek a periódusos rendszer jobb oldalán találhatóklépcsős régiót képez, amely magában foglalja az IVA, VA, VIA, VIIA és VIIIA csoportok egy részét. A metalloidok által leírt régió fölött fekszenek.

Néhány közülük elemi állapotú gáz: hidrogén (H), oxigén (O), fluor (F), klór (Cl) és nemesgáz. Csak a bróm (Br) folyékony. Az összes többi nemfém szobahőmérsékleten szilárd. Vegyületek, amelyek keletkeznek fémek és nemfémek kombinációja általában ionos, amely fémkationt és nemfémes aniont képez.

Példák nemfémekre

A periódusos rendszer összes nemfémje a következő:

• Hidrogén (H)
• Szén (C)
• Nitrogén (N)
• Foszfor (P)
• Oxigén (O)
• Kén (S)
• Szelén (Se)
• Fluor (F)
• Klór (Cl)
• Bróm (Br)
• Jód (I)
• Hélium (ő)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Kripton (kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)

Kövesse: Fémek.

Nemfémek tulajdonságai

Az alábbiakban ismertetjük azokat a jellemzőket, amelyek meghatározzák az egyes nemfémeket.

Hidrogén (H)

A hidrogén egy 1-es atomszámú kémiai elem, amelynek atomtömege 1 g / mol. Az ismert elemek közül a legegyszerűbb. Általában elemi formájában diatomiás molekulaként található (H

₂). Színtelen és szagtalan gáz, és nem mérgező. Forráspontja -252,9 ° C.

Ez az univerzum leggyakoribb eleme, és az univerzum tömegének körülbelül 70% -át teszi ki. Olyan könnyű, hogy a Föld bolygónak nincs elegendő gravitációs vonzereje ahhoz, hogy bent tartsa. Ezért ez az elem nem része a Föld légkörének.

Szén (C)

A szén az a kémiai elem, amelynek atomszáma 6 és atomtömege 12 g / mol. Noha a földkéreg csak 0,09 tömegszázalékát teszi ki, az élő anyag alapvető eleme. Gyémánt és grafit formájában szabadon található, valamint a földgáz, az olaj és a szén alkotóeleme.

Ő a szerves kémia alapvető eleme. Kovalens kötéseket képez több szénatommal, másokkal, például hidrogénnel és oxigénnel, hosszú láncú, stabil molekulákat alkotva. Ezen túlmenően részt vesz bonyolultabb szerkezetekben, amelyek biológiai anyagokat eredményeznek.

Nitrogén (N)

A nitrogén egy kémiai elem, amelynek atomszáma 7 és atomtömege 14 g / mol. A levegő térfogatának 78% -át képezi. Molekulája kova (N₂), és fő ásványi forrásai a kálium-nitrát (KNO₃) és nátrium-nitrát (NaNO₃), más néven salitres. A nitrogén az élet elengedhetetlen eleme, mivel alkotóeleme fehérjék és nukleinsavak mennyisége.

A nitrogénmolekula N₂hármas kötést tartalmaz és nagyon stabil. A nitrogén azonban nagyszámú vegyületet képez hidrogénnel és oxigénnel, amelyek oxidációs száma -3 és +5 között mozog. Ezen vegyületek többsége kovalens. Ha azonban a nitrogént bizonyos fémekkel hevítik, nitrideket képez, amelyek ionosak.

Foszfor (P)

A foszfor egy kémiai elem, amelynek atomszáma 15 és atomtömege 30,97 g / mol. A természetben található, általában foszfát kőzetekként, főleg kalcium-foszfát Ca-ból képződik₃(PO₄)₂. A szabad foszfort a kalcium-foszfát kokszal és kovasav homokkal történő melegítésével nyerik.

A foszfornak számos allotrop formája létezik, de csak a fehér foszfor és a vörös foszfor nagyobb figyelmet kapnak. A fehér foszfor P tetraéderes molekulákból áll₄ diszkrét, vízben oldhatatlan szilárd és nagyon mérgező. Levegő hiányában hevítve vörös foszforrá alakul, amelynek polimer szerkezete van, stabilabb és kevésbé illékony, mint a fehér.

Oxigén (O)

Az oxigén egy kémiai elem, amelynek atomszáma 8 és atomtömege 16 g / mol. A földkéreg messze a legelterjedtebb eleme, amely a tömegének majdnem 46% -át lefedi. Értsd meg a A légkör térfogatának 21% -a, kísérve a 78% nitrogént és a többi gázt, amelyek ezt a felszíni réteget alkotják. Ott a szabad állapotban diatómaként (O₂).

Az oxigén képes kombinálódni fémekkel és más nemfémekkel, oxidokat képezni. Ezenkívül az összes biomolekula felépítésének alapvető egysége, mivel az élő anyag összes atomjának csaknem egynegyedét alkotja. A molekuláris oxigén az esszenciális oxidálószer anyagcsere lebomlás élelmiszer-molekulák.

Kén (S)

A kén 16-os atomszámú és 32 g / mol atomtömegű kémiai elem. Noha nem túl bőséges elem, mivel a földkéreg tömegének 0,06% -át fedi le, nagyon hozzáférhető, mert általában a természetben található elemi formájában. Gipszben (CaSO₄* 2H₂O), piritben (FeS), hidrogén-szulfidban (H₂S).

A kénnek különféle allotrop formái vannak. A legfontosabbak a rombos kén és a monoklin kén. A rombikus kén a termodinamikailag legstabilabb forma, és gyűrű alakú szerkezete van₈ hajtogatott. Sárga színű, ízetlen, szagtalan és vízben oldhatatlan. Hevítéssel válik monoklinikussá, szintén S-ben képződik₈.

Szelén (Se)

A szelén egy kémiai elem, amelynek atomszáma 34 és atomtömege 78,97 g / mol. Ez a következő elem az Oxigén családban, ezután és a kén után. Különböző allotrop formákban nyilvánulhat meg: amorf szelén, amely kolloid vörös vagy fekete üvegtest formában fordul elő; a kristályos szürke szelén Y monoklinikus vörös szelén.

Fluor (F)

A fluor egy kémiai elem, amelynek atomszáma 9 és atomtömege 18,99 g / mol. A VIIA csoport élén áll az első halogén. Ez az elem a magasabb elektronegativitás, amelynek ennek értéke 4,0. Szobahőmérsékleten halványsárga gáz. Az egyik legismertebb vegyülete a nátrium-fluorid NaF, amelyet az üregek megelőzése érdekében adnak az ivóvízhez.

Klór (Cl)

A klór egy 17-es atomszámú és 35,45 g / mol atomtömegű kémiai elem. Ez egy gáznemű, sárgászöld halogén. A természetben előfordul, bináris sókban és oxiszókban lévő fémekkel kombinálva. Van egy hatalmas reakcióképesség, ami megkönnyíti a kémiai reakcióban való részvételt mind szerves, mind szervetlen vegyületek előállítására.

Bróm (Br)

A bróm egy kémiai elem, amelynek atomszáma 35 és atomtömege 79,90 g / mol. Elemi állapotában ez egy halogén, amely barnás-narancssárga folyadékként jelenik meg. Kicsit kevésbé reaktív, mint a klór, de a természetben megtalálható kettős sókban és oxiszókban lévő fémekkel kombinálva. Képes reagálni szerves alkil-halogenidek létrehozására.

Jód (I)

A jód egy 53-as atomszámú és 126,90 g / mol atomtömegű kémiai elem. Elemi állapotában sötét kristályokként nyilvánul meg, amelyek lila gőzt bocsátanak ki, mivel ezek szublimálódnak. Elengedhetetlen a tiroxin képzése, amely a pajzsmirigy által kiválasztott hormon. Elég sok jódozott konyhasó fogyasztható.

Hélium (ő)

A hélium egy kémiai elem, amelynek atomszáma 2 és atomtömege 4 g / mol. A nemesgázok közül az első, az inert elemek egy csoportja (vagyis nem reagálnak) a Föld légkörének nagyon kis százalékakörülbelül 0,1%. Ez az egyik legkönnyebb gáz, ezért a parti léggömbök töltésére szolgál, így hosszabb ideig lebegnek.

Neon (Ne)

A neon kémiai elem, amelynek atomszáma 10 és atomtömege 20,18 g / mol. Ez a nemesgázok közül a második, és leggyakrabban használják hozzon létre fénycsöveket a figyelemfelkeltő hirdetésekhez. Ezek különböző színűek és intenzív fényességűek lehetnek.

Argon (Ar)

Az argon kémiai elem, amelynek atomszáma 18 és atomtömege 39,95 g / mol. A nemesgázok közül a harmadik, és inert gázként használják helyettesíti a levegőt a csomagolt italokban. Ezért, amikor levet vagy gyümölcsital fedelét leveszik, hallható, hogy egy gáz finoman távozik. Az ital jobb megőrzéséért az argon felelős.

Kripton (kr)

A kripton 36-os atomszámú és 83,80 g / mol atomtömegű kémiai elem. Ez a nemesgázok helyisége. Noha általában inert gázról van szó, fluorozott kripton-vegyületeket találtak.

Xenon (Xe)

A xenon egy kémiai elem, amelynek 54. atomszáma 131,29 g / mol. A nemesgázok közül az ötödik; szagtalan, színtelen és nagyon nehéz. Általános érzéstelenítésben érzéstelenítőként és fényképészeti vakuk alapanyagaként használható.

Radon (Rn)

Ennek oka egy 86-os atomszámú és 222 g / mol atomtömegű kémiai elem. Ez a nemesgázok közül az utolsó, és radioaktív elem. Színtelen, szagtalan és ízetlen gáz. Az Rn-219 izotópja az aktinium radioaktív bomlásából származik.