Példa tömeg-tömeg problémákra

Egy kiegyensúlyozott egyenlet megmutatja nekünk a termékek és a reagensek tömege közötti kapcsolatot.
Hány mol nátrium-klorid szükséges 355 g klór előállításához?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. Az egyenlet kiegyensúlyozott: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Az egyes vegyületek vagy elemek molekulatömege kiszámításra kerül:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2X23 = 46g
C1₂ = 2 X 35,5 = 71 g
3. Az információ olvasható:
2 mol NaCl (58,5 g) ~ 2 mol Na (46 g) + 1 mol C1₂(71 g)
4. A kért adatokat az egyenlet fölé írjuk, és a korábbi adatokat az alábbiak szerint helyezzük el:
Xg 355g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
Egy arányt a Na figyelmen kívül hagyásával állapítanak meg, mivel nem lép be a problémába:
Xg - 355g
117 g - 71 g
Az x törlődik:
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Eredmény: 355 g Cl előállításához 585 g NaCl szükséges ₂
Mivel a választ molban kérdezzük, osszuk el 585 g NaCl-ot egy NaCl-molekula molekulatömegével:
585 / 58,5 = 10 mol NaCl