Példa ásványi sókra

A Ásványi sók azok a szervetlen kémiai vegyületek, beleértve a Bináris sók, a Haloid sók és a Oxisales, mit bányákból vagy más típusú lerakódásokból nyerik ki a természetből.

Az ásványi sókat minden területen használják, például az építőiparban, az élelmiszerekben, a kohászatban és a tisztításban.

Az ásványi sók jellemzői

Minden ásványi só a kristályos szerkezet ez anyagokká változtatja őket nagyon ellenálló szilárd anyagok és nagyon feltűnő geometria.

Ha ez a Haloidea só, Mivel a Nátrium-klorid NaCl, ez lesz a Ionvegyület. Az ionkötés által képződött anyag nagyon jól oldódik vízben, disszociálva az azt alkotó két töltött részecskébe. Ez lehetővé teszi vezessen elektromos áramot amely áthalad a haloid sóoldaton.

Ha az ásványi só a Bináris só, Mivel a Vaszulfid II, más néven Pirit vagy "bolond arany", Bányákból nyerhető ki, amelyek bőségesen vannak benne, már korábbi tanulmányozással és a kiaknázandó földterületen való eloszlásának becslésével. Természetesen tanulmányt kell készíteni ezen ásványi só hasznosításának jövedelmezőségéről is, hogy mielőtt a eljárás ismert, hogy a működési és karbantartási költségeket meghaladja-e az anyag gazdaságos felhasználása eredményez.

Ha az ásványi só a Oxisal, ez kemény és ellenálló anyag lesz. Abban az esetben Kálcium-karbonát, más néven "Mészkő" vagy kalcium-karbonát, ezt zúzással és ezt követő őrléssel porszerű anyaggá alakíthatjuk. Cementtel és vízzel keverve további megerősítést ad az épületnek. Valójában a kalcium-karbonátot már teljes egészében használják épületek létrehozására. Ahogy az építési keverék kiszárad, szén-dioxid CO szabadul fel a napenergiával együtt.₂így a kalcium-oxid marad az épület végső szerkezete, amely nagy keménységű és ellenálló anyag. Ezen sók közül sok vízben nem oldódik.

Példák ásványi sókra

Asztali só vagy nátrium-klorid (NaCl): A nátrium-klorid általában a sósnak minősített ételek ízének fokozására szolgál, az egyik ásványi só, amelyet a legtöbb területen használnak. Az ókorban, a 17. században és korábban, az élelmiszerek tartósítószereként használták. Jelenleg más vegyületekkel együtt használják az emberi test vízháztartásának szabályozására, úgynevezett izotóniás vagy rehidratáló italokban.

Gipsz vagy kalcium-szulfát (CaSO₄): A gipszet az építőiparban újjáépítő szerként vagy a felületek "gyógyítására" használják. Ez egy nagyon finom fehér és porszerű anyag, amely lehetővé teszi, hogy vízzel elkeverve olyan pasztát hozzon létre, amely képes a sérült felületek repedésein keresztül behatolni és helyreállítani azokat.

Nátrium-szulfát (NaSO₄): A nátrium-szulfátot sós víz mély lerakódásaiból nyerik, sók folyékony keverékéből, amelynek ez a szulfát bőségesebb. Ezt az ásványi sót elpárologtatással választjuk el az oldat többi részétől. Nyersanyagként szolgál porított szappanok előállításához. Úgyszólván ez a töltőanyag.

Epsom-só vagy magnézium-szulfát-heptahidrát [MgSO₄* 7H₂VAGY]: Az epsom-sók hasznosak abban, hogy magnéziumot juttassanak az emberi testhez, elárasztva bennük a magas stressz miatt fellépő hiányuk során. Segítenek az adenozin-trifoszfát előállításában is, amely egy természetes vegyület a szervezetben, amely növeli az energiaszintet. Felelősek az elhalt hámsejtek eltávolításáért is, ha a testhez dörzsölik őket.

Pirit vagy II-vas-szulfid (FeS): A pirit fémes fényű, nagyon hasonló az aranyéhoz, de ennek kereskedelmi értéke nem azonos. Sokan összekeverik a két fémet, ezért hívják "Bolond aranyának". Legnagyobb lelőhelyei Peruban, Bolíviában, az Egyesült Államokban, Mexikóban, Romániában és Spanyolországban találhatók. Gyakran használják a ruhaékszerekben és ékszerekben, valamint az ipari vegyiparban főleg kénsav előállítására.

Kalcium-klorid (CaCl₂): A kalcium-kloridot számos célra használják, például szárítószerként, amely felszívja a nedvességet a szerkezetébe. Ezenkívül fontos szerepe van a sajtok előállításában, jobb konzisztenciát adva a túrónak. A söriparban a víz pH-értékének csökkentése és az erjesztési folyamat javítása a feladata.

Kalcium-karbonát (CaCO₃): A kalcium-karbonátot a Canteras nevű lerakódásokból nyerik ki, amelyek kezdetben ennek az anyagnak a dombjai voltak, amelyeket szakaszosan hasznosítottak. A kalcium-karbonát a vízben is jelen lévő anyag, amely a csövekben a skálát képezi. Vízben, magnézium-karbonáttal együtt jelen van, keménységnek nevezik. Az építőiparban anyagként használják az épület szilárdságának és stabilitásának növelésére.

Réz-szulfát (CuSO₄): A réz-szulfát a réz egyik leggyakoribb megnyilvánulása. Jellegzetes kékes színe miatt pigmentként használják az uszodákban, hogy vonzóvá tegyék a szem számára. Ezenkívül a szennyvízkezelés során az algák eltávolítására szolgáló szerként működik. A mezőgazdaságban gombairtó, növényi tápanyag, műtrágya-összetevő, és hozzájárul a rézhez a szűkös talajban is.

Szilikátok (szilícium-dioxidból származó SiO₂): A szilikátok az üvegipar nyersanyaga. Ilyen például a nátrium-metaszilikát, más néven üveg vagy folyadékkristály. Természetes állapotában lehet színtelen vagy fehér, vízben oldódik. Ragasztóként használható a karton gyártásában. Ezenkívül a Vízkezelésben a csövek belső felületének bevonataként, amelyen keresztül ivóvíz kering, a korrózió elkerülése érdekében.

Nátrium-bikarbonát (NaHCO₃): A nátrium-bikarbonát számos alkalmazással rendelkezik, ideértve a bőrirritáció elfedését is. torok oldatának gargarizálásával, szabályozza a gyomor pH-ját, enyhíti a testszagot és meggyógyítja emésztési zavar. Többek között fogfehérítésként, test- és arcradírként is megtalálható. Nagyon enyhe csiszolószer a háztartási tisztításhoz, kiválóan alkalmas olyan tartályok tisztítására, mint például a kávé és a tea.

Ne felejtsük el, hogy megjegyzéseket.