Só felhasználása

A Közös só, asztali só néven ismertkémiailag nátrium-klorid-NaCl, az egyik kémiai vegyületek a bolygó legdúsabb nátrium-tartalma. Emellett figyelemre méltó az ionos jellege miatt is. A nátrium-klorid talán az Ionvegyület képviselőbb.

Kémiai vegyületként a Molekulatömege 58 g / mol, a Olvadáspont 802 ° C hőmérsékleten.

A só jellemzői

A só, a nátrium-klorid-NaCl, az egyik legbőségesebb ásványi anyag bolygónkon. A tengervíz 2,8% nátrium-kloridot tartalmaz, és még többet tartalmaz néhány tónál és a belvízi tengernél (például a Holt-tenger 17,5% -a; 17,7% -a a nagy sóstónak, Utah-ban; és a Szovjetunióban az Elton-tóé 20,8%).

A földtani korszakokban a belvízi tengerek párolgása a világ különböző részein nagy mennyiségű sót eredményezett. Például Oklahoma, Kansas és Texas talaja alatt kiterjedt sóoldatok vannak 120-150 méter vastagságban, és Suria-Cardona régióban szintén vannak fontos szikes lerakódások.

A Drágakő só (Nátrium-klorid) általában az ilyen lerakódások fő összetevője. Egyéb nagy észak-amerikai drágakő-só lelőhelyek New Yorkban, Michiganben, Louisianában, Kaliforniában, Nyugat-Virginiában és Ohióban találhatók.

Az Egyesült Államokban a só nagy részét sós lerakódásokból nyerik, és nagyon keveset a tengervízből. A sót galériákon keresztül extrahálják, vagy vizet vezetnek a sórétegbe, így koncentrált oldatot képeznek, amelyet szivattyúk segítségével a felszínre emelnek és hagyják elpárologni.

Amikor a só kristályosodik, a szennyeződések a maradék oldatban maradnak (anyalúg). A tiszta só nem hidrát, és nem is szívja fel a vizet. Ez azonban tartalmaz némi magnézium-klorid MgCl-ot₂, amely higroszkópos (a levegőből meríti a vizet) és hajlamos agglutinálni. A víz ilyen felszívódásának megakadályozása és a tökéletesen áramló só elérése érdekében keményítőt adhatunk a só vagy nátrium-hidrogén-karbonát-NaHCO szemcsék bevonására.₃ a magnézium-klorid MgCl átalakítására₂ karbonát MgCO-ban₃, ami nem higroszkópos.

Tudom Használja ki a napsütést a Nagy Sós-tó vizének elpárologtatásához, ahol évente 100 ezer tonna só részesül előnyben. A trópusi országokban a sót a tengervíz elpárologtatásával nyerik.

A nátrium-klorid, más néven közönséges só vagy asztali só, a az élelmiszerek nélkülözhetetlen összetevője, a gyomornedvben lévő sósav eredete és a vér szerves eleme. Nagy mennyiségű sót fogyasztanak konzerválja a húst és a halat, valamint a sósav gyártása, Nátrium-hidroxid és más nátrium- és klórvegyületek.

Példák a só felhasználására

Mit Elektrolit, elektromos áram vezetésére vizes oldatban.

Mit Rehidratáló szer. Ha a sót feloldják vízben, és az oldatot lenyelik, akkor az edzéseket éppen befejező sportoló gyorsabban pótolhatja az izzadság miatt elvesztett sóit, mintha csak vizet ivott volna.

Mit Élelmiszer-konzervátor. A középkorban nagy mennyiségben használták, elosztva az étel felszínén, hogy jó állapotban, bomlás nélkül tovább tartson.

Azért, hogy fokozzák az ízeket az ételekben. Kis mennyiségben adják hozzá, így az ízlés szempontjából erőteljesebb érzetet kelt, ha ezeket elfogyasztja.

Azért, hogy Sósav előállítása. Nagyon egyszerű a nátrium-kloridot kémiai reagensként használni, mivel atomjai elérhető módon elválaszthatók, és összekapcsolódhatnak más érintettekkel.

Ha egy ideig egy ruhán nyugszik, megvan az abszorbens tulajdonsága, amely lehetővé teszi Távolítsa el a foltokat.

Azért, hogy Növelje a forráspontot a víz. Minél jobban koncentrálódik a só a vízben, annál jobban megtartja és megakadályozza a korai forrást, így a forráspont több Celsius-fokkal 100 ° C fölé emelkedik.

Mit Color Fixer a textiliparban. Ionizációs képessége elektrosztatikus erőket generál, amelyek lehetővé teszik a Színező vonzódnak a ruhadarabhoz.

Ban,-ben Fagylaltgyárak; amikor az ízesített popsicle-ket le kell fagyasztani, a megtöltött formákat oldattal ellátott tartályokba merítik tömény nátrium-klorid, amely fagyás nélkül is nulla hőmérsékleten alacsonyabb lehet folyékony. A penészgombák belemerítése a popsikulákat gyorsabban megfagy.

Mit Orrzsír és hidratáló. Az orrlyukakba nátrium-klorid-oldatot permeteznek, hogy kenve és nedves legyen.