A muriatinsav felhasználása

Sósav Ez a sósav kereskedelmi neve, ha vizes oldatban található. A sósav egy szervetlen kémiai vegyület, amely hidrogénatomból és klóratomból áll. Hidrogén-kloridnak is hívják, és ez az egyik legfontosabb hidrogén-sav, erős savaktivitással.

Muriatinsav megszerzése

Hidrogén-kloridot úgy kapunk, hogy a nátrium-klorid-NaCl-oldatot H kénsavval kezeljük₂SW₄ nagy öntöttvas retortákba koncentrálódott. A reakció két szakaszban halad; az első viszonylag alacsony hőmérsékleten alakul ki, és hidrogén-klorid-HCl-t és nátrium-biszulfát-NaHSO-t termel₄. Miután az első fázis befejeződött, a NaHSO keveréket₄ és a felesleges NaCl-ot egy másik retortába viszik, ahol pirosra melegítik, és ezzel a második reakció jön létre:

NaCl + NaHSO₄ -> Na₂SW₄ + HCl

Nátrium-klorid + nátrium-hidrogén-szulfát (melegítés) -> Nátrium-szulfát + hidrogén-klorid

A vízben felszabaduló sósavgáz kereskedelmi sósav előállításához 1,196 g / ml sűrűséggel és a vegyület 38,9% -os sűrűségével vált ki.

Háztartási célokra 12,5% -os sósav koncentrációjú vizes oldatban kerül forgalomba. Ez megfelelően muriatinsav.

A muriatinsav jellemzői és tulajdonságai

A Hidrogén klorid Színtelen gáz, erős és irritáló szagú, savanykás ízű. 10 ° C-on cseppfolyósítható, 40 atmoszféra nyomásnak kitéve. A folyadék -84 ° C-on szokásos nyomáson forr.

A a gáz nagyon stabil. 1500 ° C-on kevesebb, mint 0,3% disszociál az elemeire. Gáznemű állapotban nedves levegőben dohányzik, sósavcseppek ködét képezve. Vízzel azeotrop vagy állandó forráspontú keveréket képez 20,2% -os sósavval, amely 110 ° C-on forral fel egy nyomáson.

HCl A vízmentes folyadék nem vezet elektromos áramot. Nem reagál a cinkkel, de elegendő egy kis mennyiségű víz hozzáadása a reakció elindításához, hidrogén felszabadításával. Ha a hidrogén-kloridot a legaktívabb fémekkel melegítik, reakció következik be, és így a fémek kloridjai és a hidrogén keletkezik. Ezt a klorid-előállítási módszert akkor alkalmazzák, ha vizes oldatból vízmentes nem nyerhető.

Muriatic Acid Applications

A kénsav után a sósavat használják leginkább az iparban. Katalizátorként használják glükóz és más termékek előállításához keményítő hidrolízisével; a textil-, festék- és gyógyszeriparban; különböző fémek kloridjainak elkészítéséhez, valamint pácolófürdők az oxid salak eltávolításához a vaslemezekből ónozás, galvanizálás vagy zománcozás előtt. A ragasztógyártók arra használják, hogy kivonják a terméket az állati szövetekből (bőr, pata és porc).

Példák muriatinsav használatra

1.- A glükóz megszerzéséhez: A muriatinsav katalizátorként működik a glükóz előállításában, mivel a vizes közegben történő disszociáció képessége lehetővé teszi a keményítő megtámadását, hogy könnyebben hidrolizálja.

2.- Felkészülni Kloridok különböző fémekből: Sók, például ezüst-klorid (AgCl), vas-klorid (FeCl₂), Nátrium-klorid (NaCl), cink-klorid (ZnCl₂) a muriatinsavba merített fém hatására, amely vizes oldat.

3.- WC-k fertőtlenítésére: A fürdőszobában a higiéniát a muriatinsav rövid intézkedése biztosítja, amely felelős a közeg savanyításáért, szappannal keverve, és jelentősen csökkentve a baktériumok populációját.

4.- Vaslemezes pácolófürdők: A muriatinsav segít megszüntetni a vaslemezeken képződő oxid salakréteget, a hagyja őket újonnan, mielőtt egy fémréteget horganyzási eljárás során újból lerakna példa.

5.- Az Agua Regia összetevőjeként: Az Agua Regia sósav-HCl és salétromsav-HNO keveréke₃. Mindkét sav között a legstabilabb fémek, például az arany támadó hatása érhető el. Az Agua Regia jóvoltából feloldható az Arany.

6.- A kiömlött anyagok semlegesítésére Erős alapok: Amikor egy erős bázis, például nátrium-hidroxid véletlenszerű kiömlése történik egy ipari üzemben, muriatinsav hozzáadásával semlegesíteni lehet ezt az anyagot. A sav hidroxiddal történő reakciója után már semleges a pH, és a veszélyes helyzet megszűnt.

7.- Standard megoldások előkészítése: A különféle koncentrációjú muriatinsav hasznos a standard oldatok (ismert koncentrációjú oldatok) előállításához volumetrikus elemzés, amelyben meghatározzák egy ismert anyag mennyiségét egy folyékony mintában.

8.- A laboratóriumi üvegeszközök tisztítása: A muriatinsav üvegből készült laboratóriumi berendezések tisztításakor hasznos. Ezek a mosások biztosítják az anyagban hátrahagyott vagy beragadt kémiai anyagok oldódását és teljes eltávolítását. Néha a muriatinsavat melegítik a cél jobb megvalósítása érdekében.

9.- Kémiai reagensként: A muriatinsav laboratóriumi szinten felhasználható bizonyos kémiai reakciók előállítására, akár szerves, akár szervetlen. A klorid könnyedén leválasztható a hidrogénről elősegíti a reagensek közötti kölcsönhatás felgyorsulását.

10.- Termoelektromos üzemek ellátásaként: Muriatic savat használnak a tálcákhoz, ahol a kondenzvizet hűtik (a hűtőtornyokban). A savasság segít megelőzni a keménységi lerakódások képződését (kalcium-karbonát-CaCO₃). Ez az utolsó vegyület ennek az ellátásnak köszönhetően oldott marad.