Példa Valencia Quimica-ra

A Chemical Valencia olyan szám, amely pozitív vagy negatív jelzi, hogy az atom hány elektronot képes "feladni" vagy "befogadni" kémiai elem kémiai reakcióban, hogy másokkal összekapcsolódjon egy kötésben.

A Chemical Valencia a Elektronikus konfiguráció (az elektronok elrendezése) az atom, amelyet a külső héjban megmaradó atomok határoznak meg.

Oktet szabály

A valencia kezelésének megállapítása előtt meg kell érteni a Oktet szabály.

Az oktett szabálya azt jelzi, hogy „Az atom akkor ér el stabilitást, amikor megvan Nyolc elektron az utolsó héjában, Köszönhetően a link kialakulása egy vagy több atomdal ”.

Valencia jelentése

Valencia jobb részletezése érdekében fel kell sorolni a megállapított szabályokat:

igen, vannak 1 elektron az utolsó rétegben a vegyérték az +1, mert az atom lehet leválik az 1-ről negatív elektron töltés, pozitívvá válva 1 értékkel.

igen, vannak 2 elektron az utolsó rétegben a vegyérték az +2, mert az atom lehet leválik 2-ről negatív elektron töltés, 2-es értékben válik pozitívvá.

igen, vannak 3 elektron az utolsó rétegben a vegyérték az +3, mert az atom lehet leválik 3-ról negatív elektron töltések, 3-val pozitívvá válva.

igen, vannak 4 elektron az utolsó rétegben a vegyérték az +4 ó -4, mert az atom az leválaszthat 4-ről negatív elektron töltések, amelyek 4-es értékkel válnak pozitívvá, vagy ugyanúgy képes kap 4 negatív elektron töltés, negatívvá válik 4-es értékkel.

igen, vannak 5 elektron az utolsó rétegben a vegyérték az -3, mert az Oktet szabályának eléréséhez az atom megköveteli 3 kíséretében negatív elektron töltések.

igen, vannak 6 elektron az utolsó rétegben a vegyérték az -2, mert az Oktet szabályának eléréséhez az atom megköveteli 2 kíséretében negatív elektron töltések.

igen, vannak 7 elektron az utolsó rétegben a vegyérték az -1, mert az Oktet szabályának eléréséhez az atom megköveteli 1 negatív elektron töltés.

igen, vannak 8 elektron az utolsó rétegben a vegyérték az 0, ez a atom stabil, mert nincs szüksége elektronokra, hogy elérje az Oktet szabályát. Ez a vegyérték megfelel a nemesgáz atomjainak, amelyek nem reagálnak normálisan más elemek atomjaival. Ez utóbbi esetében inert gázoknak is nevezik őket.

Egyetlen Valencia és többszörös Valencia

A kémiai elemek periódusos táblázata jelzi, hogy az egyes atomok milyen vegyértékűek. De amint láthatja, vannak olyan atomok, amelyek a viselkedés miatt nem egy, hanem több különböző vegyértéket mutatnak be héjuk vagy orbitálisuk, amelyek néha hibridizálódnak, és a felszíni elektronokat különbözőképpen mutatják be szám.

Az A csoporton belül általában egyetlen vegyértékeket kezelnek, például:

Lítium: +1, nátrium: +1, kálium: +1, kalcium: +2, magnézium: +2, stroncium: +2, alumínium: +3, szilícium: 4, klór: -1, bróm: -1, oxigén: -kettő.

De ugyanazokban a csoportokban vannak olyan elemek, amelyek két vagy több vegyértéket kezelnek:

Ón: +2,+4; Vezet: +2, +4, Kén: -2, +4, +6.

A kén esetében, amelynek utolsó héjában 6 elektron van, -2-t említenek, amikor 2 negatív töltést kap; emellett +6 is megemlítésre kerül, mert a 6 elektron feladásáról van szó.

Az átmenetifémek közül 2-től több vegyértékig terjednek:

Króm: +2, +3, +4, +6; Mangán: +2, +3, +4, +6, +7.

Valencia vagy oxidációs állam

A kémiai elemek Valenciája kémiai reakció során megváltozhat, amikor az anyagok átalakulnak. Például:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂VAGY

A reagensekben a mangán (Mn) Valencia +7-gyel viselkedik kálium-permanganátban (KMnO)₄). És amikor a reakció bekövetkezik, a mangán-szulfát (MnSO₄), amelyben a mangán Valenciája +2.

A kémiai egyenlet tehát egy REDOX reakciót jelent, amelyben a mangánt +7-ről +2-re redukálták. Fontos meghatározni az oxidált elemet is, amely jelen esetben a kén (S), amely a kénsavban (H₂SW₃) kénsavban (H₂SW₄).

Valencia ilyen típusú reakciókhoz kapja a nevét is Oxidációs állapot.

Példák a Valencia kémia

Lítium: +1

Nátrium: +1

Kálium: +1

Kalcium: +2

Magnézium: +2

Stroncium: +2

Alumínium: +3

Szilícium: 4

Klór: -1

Bróm: -1

Oxigén: -2

Ón: +2,+4

Vezet: +2, +4

Kén: -2, +4, +6

Króm: +2, +3, +4, +6

Mangán: +2, +3, +4, +6, +7