A kémiai kötések típusai

Kémia / by admin / July 04, 2021

Amikor két vagy több atom alkot egy molekulát, akkor az a segítségével egyesülnek az elektronok közötti csomópont utolsó rétegei közül a legfelületesebb. Ezt az uniót hívják Kémiai kötés. A kémiai kötés kialakulásához az atomoknak meg kell lenniük hiányos oktett, vagyis kevesebb, mint nyolc elektron van az utolsó héjában, ez az a szám, amely kémiai stabilitást biztosít számukra.

Háromféle kémiai kötés létezik:

Ion kötések
Kovalens kötések
Fém linkek

Ion kötések

Az ionos kötések azok, amelyekben a vegyérték elektronok elektrosztatikus erők vonzzák. Azok az atomok, amelyek 1–4 vegyértékű elektronnal rendelkeznek, el tudják juttatni őket a kötés kialakításához; Ez pozitív töltést ad, mert megszabadulna a negatív töltetektől. Másrészt az 5-7 vegyértékű elektronokkal rendelkező atom (ok) képesek befogadni a 8 eléréséhez szükséges atomokat.

Ez negatív töltést ad nekik, mert felveszik az elektronokat, amelyek negatívak. Az a tény, hogy az elektronok befoghatók vagy leadhatók megadja az atomoknak az elektromos töltést

instagram story viewer

. Coulomb törvénye szerint a töltések mindkét atomnál kialakultak erővel vonzzák majd egymást, amely a fent említett elektrosztatika. A negatív töltések pozitív töltéseket vonzanak, és fordítva. Az ellentétes díjak vonzzák. Miután ez az erő összeköti őket, kialakul a molekula.

Az ionos kötések többnyire előfordulnak a fém és a nemfém atomok között. A fémek feladják elektronjaikat, és mindig pozitív töltést hordoznak, kationként vesznek részt (+). A nemfémek elektron receptorok, és általában negatív töltést hordoznak anionok (-), de az is előfordul, hogy pozitív töltést hordoznak, ez akkor, amikor töltött atomok csoportjait alkotják hívott gyökök, ammónium-NH-ként₄⁺, karbonát CO₃^-2, foszfát PO₄^-3.

Az ionos kötésekkel képződő kémiai vegyületek között vannak:

Bináris sók
Oxisales

Amikor ezeket az anyagokat vízben oldják elhatárolódnaknevezetesen különítsék el elektromos töltésükbe és ezek diszpergálódnak a vízben a H hidrogénionokkal együtt⁺ és hidroxil (OH^-), amelyek vizet képeznek. A képződő keverék az úgynevezett megoldás elektrolit.

Olvasson tovább: Ionos kötés

Kovalens kötések

A kovalens kötések azok, amelyekben az elektronok megoszlanak anélkül, hogy leválasztanák őket az atomról, vagyis elektromos töltések képződése nélkül. Az atomokat a közelség tartja össze, és használják azt az erőt, amellyel a mag vonzza az elektronokat. A kötés létrejötte után az atomok két vagy több magja vonzza a közös elektronokat, ezáltal teljesítve az oktett szabályt és stabilá téve a molekulát.

A kovalens kötésnek számos formája létezik, és ezek a következők:

Kovalens kötés
Koordinálja a kovalens kötést
Poláris kovalens kötés
Nempoláris kovalens kötés

A kovalens kötés Pont olyan, mint az elején leírt. A részt vevő atomok megosztják az elektronokat, így mindegyiknek megvan a teljes oktettje. Itt nincsenek elektromos töltések, mert elektronok nem hullanak ki, csak megosztják őket.

Ban,-ben koordinálja a kovalens kötést csak egy atom járul hozzá a kötéshez szükséges összes elektronhoz. A másik atom egyszerűen összekapcsolódik, és ezeket az elektronokat sajátjának veszi. A molekula így alakul ki. Ez a helyzet például a H kénsavval₂SW₄ amelyben a kén két elektronpáron osztozik oxigénatomokkal.

Ban,-ben poláris kovalens kötés, az atomok közötti erők a molekula egyik oldalára dőlnek. Ez amikor különböző típusú atomok vannak a molekulában. Ezt az erőt Debye egységekben mérjük, és minél nagyobb az értéke a molekula egyik oldalán, annál polárosabb lesz. Ez azt jelenti, hogy a struktúrában pólusok képződnek, és ezért kapják ezt a nevet. Erői aszimmetrikusak.

Ban,-ben nempoláris kovalens kötés, az atomok közötti erők az egész molekulában egyenletesek, ezért szerkezetében nem képződnek pólusok. Ez egyetlen egységként működik, és ezért nagyon nehéz, szinte lehetetlen megosztani a terheléseket. Ez vízben oldhatatlanná teszi. Ilyen vegyületek például alkánok, amelyek egyenlő erővel bírnak a molekulában. Erői szimmetrikusak.

Olvasson tovább: Kovalens kötés

Fémes kötés

A fém atomjait fémes kötések segítségével tartják össze. Ebben a típusú kötésben az összes atom elektronja vonzódik, hogy szilárd maradjon egy kristályrács. A kristályrács kötéseiben az összes elektron kereszteződik és elrendezve elektromos áram és hő szállítására amikor továbbítják nekik. Az átmenetifémekben ez a fémkötések szerkezete figyelemre méltóbb, mivel atomjaik nagyobbak.