A kémiai kötések típusai

Amikor két vagy több atom alkot egy molekulát, akkor az a segítségével egyesülnek az elektronok közötti csomópont utolsó rétegei közül a legfelületesebb. Ezt az uniót hívják Kémiai kötés. A kémiai kötés kialakulásához az atomoknak meg kell lenniük hiányos oktett, vagyis kevesebb, mint nyolc elektron van az utolsó héjában, ez az a szám, amely kémiai stabilitást biztosít számukra.

Háromféle kémiai kötés létezik:

1. Ion kötések
2. Kovalens kötések
3. Fém linkek

Ion kötések

Az ionos kötések azok, amelyekben a vegyérték elektronok elektrosztatikus erők vonzzák. Azok az atomok, amelyek 1–4 vegyértékű elektronnal rendelkeznek, el tudják juttatni őket a kötés kialakításához; Ez pozitív töltést ad, mert megszabadulna a negatív töltetektől. Másrészt az 5-7 vegyértékű elektronokkal rendelkező atom (ok) képesek befogadni a 8 eléréséhez szükséges atomokat.

Ez negatív töltést ad nekik, mert felveszik az elektronokat, amelyek negatívak. Az a tény, hogy az elektronok befoghatók vagy leadhatók megadja az atomoknak az elektromos töltést

. Coulomb törvénye szerint a töltések mindkét atomnál kialakultak erővel vonzzák majd egymást, amely a fent említett elektrosztatika. A negatív töltések pozitív töltéseket vonzanak, és fordítva. Az ellentétes díjak vonzzák. Miután ez az erő összeköti őket, kialakul a molekula.

Az ionos kötések többnyire előfordulnak a fém és a nemfém atomok között. A fémek feladják elektronjaikat, és mindig pozitív töltést hordoznak, kationként vesznek részt (+). A nemfémek elektron receptorok, és általában negatív töltést hordoznak anionok (-), de az is előfordul, hogy pozitív töltést hordoznak, ez akkor, amikor töltött atomok csoportjait alkotják hívott gyökök, ammónium-NH-ként₄⁺, karbonát CO₃^-2, foszfát PO₄^-3.

Az ionos kötésekkel képződő kémiai vegyületek között vannak:

• Bináris sók
• Oxisales

Amikor ezeket az anyagokat vízben oldják elhatárolódnaknevezetesen különítsék el elektromos töltésükbe és ezek diszpergálódnak a vízben a H hidrogénionokkal együtt⁺ és hidroxil (OH^-), amelyek vizet képeznek. A képződő keverék az úgynevezett megoldás elektrolit.

• Olvasson tovább: Ionos kötés

Kovalens kötések

A kovalens kötések azok, amelyekben az elektronok megoszlanak anélkül, hogy leválasztanák őket az atomról, vagyis elektromos töltések képződése nélkül. Az atomokat a közelség tartja össze, és használják azt az erőt, amellyel a mag vonzza az elektronokat. A kötés létrejötte után az atomok két vagy több magja vonzza a közös elektronokat, ezáltal teljesítve az oktett szabályt és stabilá téve a molekulát.

A kovalens kötésnek számos formája létezik, és ezek a következők:

• Kovalens kötés
• Koordinálja a kovalens kötést
• Poláris kovalens kötés
• Nempoláris kovalens kötés

A kovalens kötés Pont olyan, mint az elején leírt. A részt vevő atomok megosztják az elektronokat, így mindegyiknek megvan a teljes oktettje. Itt nincsenek elektromos töltések, mert elektronok nem hullanak ki, csak megosztják őket.

Ban,-ben koordinálja a kovalens kötést csak egy atom járul hozzá a kötéshez szükséges összes elektronhoz. A másik atom egyszerűen összekapcsolódik, és ezeket az elektronokat sajátjának veszi. A molekula így alakul ki. Ez a helyzet például a H kénsavval₂SW₄ amelyben a kén két elektronpáron osztozik oxigénatomokkal.

Ban,-ben poláris kovalens kötés, az atomok közötti erők a molekula egyik oldalára dőlnek. Ez amikor különböző típusú atomok vannak a molekulában. Ezt az erőt Debye egységekben mérjük, és minél nagyobb az értéke a molekula egyik oldalán, annál polárosabb lesz. Ez azt jelenti, hogy a struktúrában pólusok képződnek, és ezért kapják ezt a nevet. Erői aszimmetrikusak.

Ban,-ben nempoláris kovalens kötés, az atomok közötti erők az egész molekulában egyenletesek, ezért szerkezetében nem képződnek pólusok. Ez egyetlen egységként működik, és ezért nagyon nehéz, szinte lehetetlen megosztani a terheléseket. Ez vízben oldhatatlanná teszi. Ilyen vegyületek például alkánok, amelyek egyenlő erővel bírnak a molekulában. Erői szimmetrikusak.

• Olvasson tovább: Kovalens kötés

Fémes kötés

A fém atomjait fémes kötések segítségével tartják össze. Ebben a típusú kötésben az összes atom elektronja vonzódik, hogy szilárd maradjon egy kristályrács. A kristályrács kötéseiben az összes elektron kereszteződik és elrendezve elektromos áram és hő szállítására amikor továbbítják nekik. Az átmenetifémekben ez a fémkötések szerkezete figyelemre méltóbb, mivel atomjaik nagyobbak.

Példák az ionos kötésre

Néhány ionos kötéssel rendelkező anyag:

1. NaCl-nátrium-klorid. Ionjai Na⁺ és Cl^-.
2. Kálium-klorid KCl. Ionjai K⁺ és Cl^-.
3. Kalcium-klorid CaCl₂. Ionjai Ca⁺² és Cl^-.
4. Magnézium-klorid MgCl₂. Ionjai Mg⁺² és Cl^-.
5. Stroncium-klorid SrCl₂. Ionjai Sr⁺² és Cl^-.
6. Bárium-klorid BaCl₂. Ionjai Ba⁺² és Cl^-.
7. Alumínium-klorid AlCl₃. Ionjai Al⁺³ és Cl^-.
8. Na nátrium-szulfát₂SW₄. Ionjai Na⁺ És aztán₄^-2.
9. Kálium-K-szulfát₂SW₄. Ionjai K⁺ És aztán₄^-2.
10. Kalcium-szulfát CaSO₄. Ionjai Ca⁺² És aztán₄^-2.
11. Kalcium-szulfát MgSO₄. Ionjai Mg⁺² És aztán₄^-2.
12. Stroncium-szulfát SrSO₄. Ionjai Sr⁺² És aztán₄^-2.
13. Bárium-szulfát BaSO₄. Ionjai Ba⁺² És aztán₄^-2.
14. Na-nátrium-foszfát₃PO₄. Ionjai Na⁺ és PO₄^-3.
15. Kálium-K-foszfát₃PO₄. Ionjai K⁺ és PO₄^-3.
16. Magnézium-foszfát Mg₃(PO₄)₂. Ionjai Mg⁺² és PO₄^-3.
17. Kalcium-foszfát Ca₃(PO₄)₂. Ionjai Ca⁺² és PO₄^-3.
18. Alumínium-foszfát AlPO₄. Ionjai Al⁺³ és PO₄^-3.
19. Vas-foszfát Fe₃(PO₄)₂. Ionjai Fe⁺² és PO₄^-3.
20. Vas-foszfát FePO₄. Ionjai Fe⁺³ és PO₄^-3.

Példák a kovalens kötésre

Néhány olyan anyag, amely kovalens kötéseket mutat:

1. Metán CH₄.
2. Etán C₂H₆.
3. C propán₃H₈.
4. Bután C₄H₁₀.
5. Pentán C₅H₁₂.
6. Hexán C₆H₁₄.
7. Heptán C₇H₁₆.
8. Oktán C₈H₁₈.
9. Propilén-CH₂= CH₂–CH₃.
10. Acetilén C₂H₂.
11. Metil-alkohol CH₃
12. Etil-alkohol C₂H₅
13. Propil-alkohol C₃H₇
14. Izopropil-alkohol CH₃CH (OH) CH₃.
15. 2-propanon vagy aceton CH₃Autó₃.
16. Formaldehid HCHO.
17. Acetaldehid CH₃
18. Propionaldehid CH₃CH₂
19. Butiraldehid CH₃CH₂CH₂
20. Hangyasav HCOOH.

Példák fémes kötésre

Néhány fémkötést mutató anyag:

1. Cink Zn
2. Kadmium Cd
3. Réz Cu
4. Ezüst Ag
5. Arany Au
6. Nickel Ni
7. Palladium Pd
8. Platinum Pt
9. Cobalt Co
10. Ródium Rh
11. Iridium Go
12. Vas Fe
13. Ruthenium Ru
14. Osmium Os
15. Mangán Mn
16. Króm kr
17. Molibdén Mo
18. Wolfram W
19. Vanádium V.
20. Zrconium Zr

Kövesse:

• Atomok
• Ion
• Fémek
• Nincs fém
• Alkanes
• Megoldások