Sav-bázis elméletek: Arrhenius, Brönsted-Lowry és Lewis

Arrhenius-elmélet.
* Sav. Bármely olyan anyag, amely vizes oldatban hidrogénionokat (protonokat) termel.

* Bázis. Anyag, amely vizes oldatban OH (hidroxid) ionokat képez. És ha egy savat bázissal kombinál, sót és vizet termel.
Lewis-elmélet.

* Sav. Olyan anyag, amely elfogad egy elektronpárt, és elektrofilnek nevezik.

* Bázis. Olyan anyag, amely felad egy elektronpárt, és nukleofilnek nevezik.
Brönsted-Lowry elmélet.
Megállapították, hogy egy redox reakcióban protontranszfer zajlik (protoncsere elmélet).
* Sav. Ez egy ion, amely feladja a protont.

* Bázis. Ez egy ion, amely elfogadja a protont.
Osztályozás vezetőképesség szerint: erős és gyenge.
* Erős sav: Anyag, amely vizes oldatban könnyen elveszíti protonját.
* Gyenge sav: Az anyag, amely vizes oldatban nehezen veszíti el protonját, nem könnyen disszociál.
* Erős alap: Ami vizes oldatban könnyen disszociál.

* Gyenge alap: Ami vizes oldatban nem könnyen disszociál.