A hidrogénhíd meghatározása

A hidrogénkötés három különböző körülmények között megy végbe.

1) ha az elektronokat két atom osztja meg,

2) amikor a Kényszerítés tól től vonzerő egy atom között elektromos töltés negatív a molekula és egy hidrogénatom kovalensen kapcsolódik egy másik molekula másik negatív atomjához vagy

3) amikor egy atom felvesz egy másik atom elektronját.

Ily módon kijelenthető, hogy a hidrogénhíd vonzó erő az a elektronegatív atomja között olyan molekula, amelynek hidrogénatomja kovalensen kapcsolódik egy másik elektronegatív atomhoz egy molekulában Bezárás.

A hidrogénhíd víz esetén

A hidrogénkötés egy olyan erő kialakulásának eredménye, amely egy nitrogén-, oxigén- vagy fluoratomhoz kötött hidrogénatommal kapcsolódik. Különösen az elektronegatív atomok és a hidrogénkötések receptorai, és nem mindegy, hogy kovalensen kötődnek-e egy hidrogénatomhoz vagy sem. hidrogén.

Ebben az értelemben a Víz kovalens molekula, hidrogénkötéssel rendelkezik az egyik molekula hidrogénjei és a következő molekula oxigénjei között, ezért

ok a víz olyan hálózatokat képez, amelyek egyedi tulajdonságokat adnak neki. Ily módon, ha a vízben lévő hidrogénkötés nem lenne, akkor annak magas forráspontja és felületi feszültsége sem magyarázható.

Intermolekuláris kapcsolatok

Az intermolekuláris kötések alkotják az a anyag. Ezekből a kölcsönhatásokból meg lehet magyarázni a folyadékok (például a forráspont) és a szilárd anyagok (például az olvadáspont) tulajdonságait.

Három intermolekuláris kötés létezik: a dipól-dipól kötés, a hidrogén kötés és a diszperziós erők.

A dipól-dipól kötés azokra a pozitív és negatív poláris molekulákra utal, amelyek kölcsönhatásba lépnek és elektromos vonzó erőt hoznak létre közöttük. A hidrogén-híd kötés egyfajta dipól-dipól kötés, ami azt jelenti, hogy a poláris molekulák között fordul elő, de jellemző egyedülálló: ezeknek a poláris molekuláknak tartalmazniuk kell egy hidrogént, amely a nagy elektromos negativitású elemekhez kapcsolódik, ahogyan ez a fluorral, oxigénnel és nitrogénnel történik.

Végül a diszperziós erők, más néven londoni erők, sokkal gyengébbek, mint az előző kettő, és a releváns jellemző: olyan erők, amelyek apoláris molekulák között jönnek létre, vagyis pólusok vagy elektromos töltés nélkül (bár nincsenek töltések elektromos vonzódás lép fel, mivel egy apoláris molekula egy másik molekula dipólját indukálja, és ez intermolekuláris kötést okoz, mint azzal történik gázok apoláris, ha cseppfolyósítás útján gázról folyadékra változik).

Fotók: Fotolia - kali1348 / molekuul

Témák a hidrogén hídban