50 Contoh Asam dan Basa

Dalam bidang kimia, disebut pangkalan (atau hidroksida) menjadi zat yang, ketika dilarutkan dalam air, melepaskan ion hidroksil (OH-^–) dan disebut asam zat yang mampu melepaskan proton (H⁺) dalam larutan air. Sebagai contoh: asam sulfat, asam nitrat, kalsium hidroksida, kalium hidroksida.

Klasifikasi asam dan basa

Menurut kecenderungannya untuk berdisosiasi menjadi ion, asam dan basa diklasifikasikan menjadi:

Asam berkurangpH larutan, basa atau basa meningkatkannya. Asam kuat seringkali bersifat korosif, beberapa zat larut lebih baik dalam media yang telah sedikit diasamkan atau dibasakan.

Contoh asam

Beberapa asam yang dikenal adalah:

1. Asam sulfat (H₂SW₄). Ini adalah asam kuat dengan banyak kegunaan, terutama di industri berat, sangat korosif dan mengiritasi. Ketika diencerkan, ia melepaskan banyak panas, sehingga harus ditangani (seperti asam kuat lainnya) dengan sangat hati-hati. Ini sangat mengoksidasi.
2. Asam klorida (HCl). Meskipun merupakan asam kuat, ia hadir dalam tubuh manusia, khususnya di perut, di mana ia memainkan peran penting dalam proses pencernaan. Kelebihannya menghasilkan mulas.
   instagram story viewer
3. Asam fosfat (H₃PO₄). Asam ini adalah bahan umum dalam minuman berkarbonasi. Konsumsi minuman semacam itu secara teratur tidak disarankan karena dampak negatif asam ini pada metabolisme kalsium, yang mempengaruhi tulang dan gigi khususnya.
4. Asam nitrat (HNO₃). Ini adalah asam kuat yang diakui, digunakan untuk membuat bahan peledak dan pupuk nitrogen, di antara kegunaan lainnya.
5. Asam perklorat (HClO₄). Ini adalah asam kuat, cair a suhu lingkungan Hidup. Ini adalah salah satu yang paling pengoksidasi.
6. Hidrogen sulfida (H₂S). Ini adalah zat gas dengan bau yang kuat dan tidak menyenangkan, beracun dalam konsentrasi tinggi. Ini memiliki banyak aplikasi industri.
7. Asam ribonukleat. Ini adalah komponen utama dari ribosom, penting untuk proses global sintesis protein dari asam deoksiribonukleat untuk diselesaikan.
8. Asam asetilsalisilat. Ini adalah asam organik yang sangat penting, dengan sifat analgesik dan anti-inflamasi. Ini adalah dasar dari aspirin.
9. Asam laktat. Itu berasal dari pemecahan glukosa selama latihan anaerobik dengan intensitas tinggi dan durasi pendek. Dalam kondisi normal, asam laktat ini digunakan kembali, tetapi jika terakumulasi menyebabkan kerusakan pada serat otot, yang terutama menyebabkan kram.
10. asam alil. Ini adalah asam yang ada dalam sayuran seperti bawang putih atau bawang merah, berasal dari prekursor yang juga ada dalam spesies seperti itu, allicin. Ini adalah kuman dan antioksidan.
11. Asam retinoat. Dioleskan, menghambat keratinisasi, digunakan dalam krim melawan jerawat dan penuaan kulit. Ini harus digunakan di bawah pengawasan medis.
12. asam butirat. Ini adalah produk akhir dari fermentasi karbohidrat tertentu yang dilakukan oleh mikroorganisme dari rumen. Biasanya merupakan bagian dari lemak hewan dalam jumlah kecil.
13. Asam propionat. Ini adalah pengawet makanan, digunakan untuk mencegah pembusukan jamur dan bakteri dari produk roti dan lain-lain.
14. Asam benzoat. Ini digunakan sebagai pengawet yang ditambahkan ke berbagai produk (mayones, makanan kaleng), seringkali dalam bentuk garam (natrium benzoat).
15. Asam asetat (CH₃COOH). Ini adalah pengawet makanan yang banyak digunakan di rumah, juga sebagai bahan dasar untuk vinaigrette dan acar. Ini adalah komponen mayoritas cuka.
16. Asam hidroiodik (HI_(ac)). Ini adalah asam kuat yang dapat digunakan untuk meningkatkan kadar yodium dalam Kamu keluar.
17. Asam suksinat (C₄H₆ATAU₄). Ini adalah padatan kristal yang dapat diperoleh dari amber. Hal ini dapat dihasilkan dalam proses fermentasi anggur dan bir.
18. Asam Hidrobromat (HBr_(ac)). Ini adalah asam kuat yang sangat korosif. Reaksinya dengan basa sangat keras, juga sangat menjengkelkan. Ini digunakan dalam industri kimia dan farmasi.
19. Asam sitrat (C₆H₈ATAU₇) Ini adalah asam organik yang berlimpah dalam buah-buahan. Ini adalah antioksidan alami.
20. Asam oksalat (H₂C₂ATAU₄). Ini adalah asam organik yang secara alami ditemukan di tanaman. Ini digunakan dalam peternakan lebah untuk mengendalikan penyakit pada lebah. Ini juga digunakan untuk membuat produk pembersih, di industri tekstil, di antara kegunaan lainnya.

Contoh basa

Basa logam dikenal secara umum sebagai hidroksida. Beberapa pangkalan adalah:

1. Natrium hidroksida (NaOH, soda api). Ini adalah basa kuat yang digunakan dalam industri kertas dan dalam pembuatan deterjen. Dalam kehidupan sehari-hari digunakan untuk membuka sumbat pipa kamar mandi dan dapur.
2. Magnesium hidroksida (Mg(OH)₂, susu magnesium). Ini adalah dasar yang kuat yang kadang-kadang digunakan sebagai antasida atau pencahar.
3. Kalsium hidroksida (Ca (OH)₂, jeruk nipis). Juga dikenal sebagai kapur terhidrasi, digunakan dalam industri metalurgi dan minyak. Ini juga digunakan untuk membuat pestisida, di antara industri gula dan susu.
4. Kalium hidroksida (KOH). Ini adalah basis yang kuat dan korosif yang banyak digunakan di berbagai industri. Ini banyak digunakan untuk membuat sabun.
5. Barium hidroksida (Ba(OH)₂). Karena toksisitasnya, ia digunakan untuk membuat racun. Ini juga digunakan dalam industri keramik, dalam industri kertas dan dalam proses pemurnian gula.
6. Besi II atau III Hidroksida (Fe(OH)₂ atau Fe(OH)₃). Biasanya dihasilkan sebagai bagian dari industri metalurgi. Ini digunakan dalam pembuatan cat di antara kegunaan lainnya.
7. Amonia (NH₃). Ini adalah gas dengan bau yang khas. Ini digunakan untuk membuat pupuk dan banyak obat. Sangat berbahaya jika terhirup dalam dosis tinggi.
8. Sabun mandi. Ini adalah garam natrium atau kalium. Ini digunakan untuk kebersihan pribadi dan umum.
9. Deterjen. Ini juga merupakan produk yang banyak digunakan untuk kebersihan.
10. Kina. Ini adalah dasar alami yang diproduksi oleh beberapa tanaman. Ini memiliki sifat antipiretik dan analgesik. Pada zaman kuno itu digunakan untuk mengobati malaria.
11. anilin. Ini adalah senyawa beracun ketika tertelan atau terhirup. Ini digunakan dalam industri karet, dalam pembuatan herbisida dan bahan peledak, antara lain.
12. Guanin. Ini adalah salah satu basa nitrogen yang merupakan bagian dari asam nukleat (DNA dan RNA).
13. pirimidin. Basa nitrogen yang membentuk asam nukleat berasal dari pirimidin.
14. Sitosin. Ini adalah salah satu basa nitrogen yang merupakan bagian dari asam nukleat.
15. adenin. Ini adalah salah satu basa nitrogen yang merupakan bagian dari asam nukleat.
16. Seng hidroksida (Zn (OH))₂). Ini adalah zat amfoter (dapat bertindak baik sebagai asam dan sebagai basa). Ini adalah zat beracun jika terkena mata atau kulit. Ini digunakan dalam proses pembuatan pembalut bedah.
17. Tembaga hidroksida (Cu (OH)₂). Ini digunakan sebagai fungisida dan untuk mewarnai benda keramik. Ini juga digunakan sebagai katalis untuk beberapa reaksi kimia.
18. Zirkonium hidroksida IV (Zr (OH)₄). Ini digunakan dalam industri keramik dan kaca.
19. Berilium hidroksida (Be (OH)₂). Ini memiliki sifat amfoter. Ini digunakan dalam industri untuk mendapatkan berilium logam. Ini adalah zat dengan kelimpahan terbatas.
20. Aluminium hidroksida (Al(OH)₃, antasida). Ini digunakan dalam pengobatan sebagai antasida dan adjuvant untuk vaksin.

Teori tentang asam dan basa

Konsep basa dan asam telah berubah dari waktu ke waktu. Dulu Arrhenius yang menyusun definisi pertama, yang mendefinisikan asam sebagai zat yang menghasilkan ion H dalam larutan berair⁺, dan ke basa seperti zat yang dalam larutan berair melepaskan ion OH^–. Teorinya memiliki beberapa keterbatasan, karena zat tertentu (seperti amonia) berperilaku seperti basa tanpa memilikinya molekul menjadi ion hidroksil.

Selain itu, Arrhenius hanya mempertimbangkan zat dalam media berair, tetapi reaksi asam-basa juga terjadi di media lain. pembubaran tidak berair. Representasi asam dan basa menurut teori Arrhenius adalah:

Hampir empat puluh tahun kemudian, sekitar tahun 1923, Brönsted dan Lowry merumuskan teori lain dengan menyatakan bahwa asam dan basa bertindak sebagai pasangan terkonjugasi. Menurut teori ini, asam adalah zat yang mampu melepaskan proton (dalam hal ini tidak mengacu pada proton dari inti atom, tetapi pada kation H⁺, menjadi H⁺ singkatan dari kation H₃ATAU⁺) dan basa adalah zat yang mampu menerima proton tersebut.

Teori ini menyatakan bahwa dalam reaksi asam-basa, basa konjugasi adalah spesies kimia yang terbentuk setelah asam menyumbangkan proton, dan asam terkonjugasi adalah spesies kimia yang terbentuk setelah basa menerima proton. Teori ini tidak sepenuhnya lengkap, karena ada beberapa zat yang memiliki sifat asam tanpa memiliki atom hidrogen terionisasi dalam strukturnya.

Tetapi di sisi lain, dalam teori ini tidak wajib bahwa zat ada dalam larutan berair. Representasi asam (dan basa konjugasinya) dan basa (dan asam konjugasinya) menurut teori Brönsted - Lowry adalah protonasi amonia, yang tidak harus terjadi dalam media berair:

Oleh karena itu, sebagai bagian tambahan dari teorinya tentang Ikatan kovalen, Lewis mengembangkan teori di mana ia mendefinisikan asam sebagai semua itu zat yang dapat menerima pasangan elektron, sedangkan basa adalah zat yang dapat melepaskan pasangan elektron tersebut.

Menurut Lewis, konsep asam dan basa tidak melibatkan penambahan atau pengurangan ion OH^– dan H⁺Sebaliknya, ia mengusulkan bahwa H + itu sendiri adalah asam (dapat menerima elektron) dan OH- adalah basa (dapat menyumbangkan elektron). Representasi reaksi asam basa menurut teori Lewis adalah:

Di mana OH- (yang termasuk NaOH) menyumbangkan pasangan elektron yang tidak dibagi ke H + (yang milik HCl), sebagai akibatnya koordinat atau tautan datif (ikatan kovalen di mana pasangan elektron bersama disumbangkan oleh hanya satu atom yang terlibat dalam ikatan) untuk membentuk molekul air.