15 Contoh Oksidator

Substansi pengoksidasi adalah zat pengoksidasi yang dalam kondisi tertentu suhu dan tekanan dapat bereaksi dengan bahan bakar dan menghasilkan pembakaran. Dalam proses ini, oksidator mengoksidasi bahan bakar dan bahan bakar mengurangi oksidator. Sebagai contoh: ozon, halogen, nitrat.

Oksidator adalah zat pengoksidasi, rentan terhadap reaksi reduksi-oksidasi yang sangat eksotermik (menghasilkan panas), begitu banyak Zat-zat ini termasuk yang berbahaya atau harus ditangani dengan hati-hati, karena dapat menyebabkan luka bakar serius.

Juga disebut oksidator, dengan ekstensi, setiap media di mana pembakaran dimungkinkan. Oksidator yang paling terkenal adalah oksigen.

Reaksi "redoks"

Itu reaksi redoks (oksidasi-reduksi) adalah reaksi transfer elektronik antara reaktan, yang menghasilkan perubahan keadaan oksidasi. Oksidator adalah oksidan dan oleh karena itu direduksi (yang berarti bahwa mereka memperoleh elektron ketika mereka berpartisipasi dalam reaksi redoks). Sebaliknya, bahan bakar berkurang, karena teroksidasi (yaitu, mereka kehilangan elektron selama reaksi redoks).

Contoh reaksi jenis ini adalah kasus ledakan (dalam hal reaksi sangat cepat dan tidak terkendali), sintesis kimia atau korosi.

Contoh oksidator

1. Oksigen (ATAU₂). Ini adalah oksidator par excellence, terlibat dalam hampir semua reaksi yang mudah terbakar atau meledak. Faktanya, api biasa tidak dapat terjadi tanpa kehadirannya. Secara umum, reaksi redoks dari oksigen menghasilkan, selain energi, jumlah CO₂ dan air.
2. Ozon (ATAU₃). Adalah molekul Gas lingkungan yang langka, meskipun berlimpah di lapisan atas atmosfer. Ini sering digunakan dalam pemurnian air dan proses lain yang memanfaatkan kapasitas pengoksidasi yang kuat.
3. Hidrogen peroksida (H₂ATAU₂). Juga dikenal sebagai hidrogen peroksida atau dioksogen, itu adalah cair sangat polar, sangat pengoksidasi, sering digunakan untuk mendisinfeksi luka atau memutihkan rambut. Formulanya tidak stabil dan cenderung terurai menjadi molekul air dan oksigen, melepaskan energi kalori dalam proses. Itu tidak mudah terbakar tetapi dapat menghasilkan pembakaran spontan ketika berada di hadapan tembaga, perak, perunggu atau tertentu bahan organik.
4. Hipoklorit (ClO^–). Ion-ion ini terkandung dalam banyak senyawa seperti cairan pemutih (natrium hipoklorit, NaClO) atau bubuk (kalsium hipoklorit, Ca (ClO)).₂), yang sangat tidak stabil dan cenderung terurai dengan adanya sinar matahari dan panas. Mereka bereaksi sangat eksotermis terhadap bahan organik (mereka dapat menyebabkan pembakaran) dan mangan (Mn), membentuk permanganat (MnO₄^–).
5. Permanganat. Mereka Kamu keluar diperoleh dari asam permanganat (HMnO₄), dari mana mereka memperoleh anion MnO₄^– dan karena itu mangan dalam keadaan oksidasi tertinggi. Mereka cenderung memiliki warna ungu yang kuat dan sifat mudah terbakar yang sangat tinggi dalam kontak dengan bahan organik, yang menghasilkan nyala api ungu yang dapat menyebabkan luka bakar yang serius.
6. Asam peroksosulfat (H₂SW₅). Zat padat tak berwarna ini, dapat dilelehkan pada suhu 45ºC, memiliki aplikasi industri yang hebat sebagai disinfektan dan pembersih, dan dalam menghasilkan garam asam dengan adanya unsur-unsur seperti kalium (K). Dengan molekul organik, seperti eter dan keton, ia membentuk molekul yang sangat tidak stabil melalui peroksidasi, seperti aseton peroksida.
7. Aseton peroksida (C₉H₁₈ATAU₆). Dikenal sebagai peroxyacetone, senyawa organik ini sangat eksplosif karena sangat mudah bereaksi terhadap panas, gesekan, atau benturan. Untuk alasan ini, banyak teroris telah menggunakannya sebagai detonator dalam serangan mereka dan banyak ahli kimia terluka saat menanganinya. Ini adalah molekul yang sangat tidak stabil, yang terurai oleh ledakan entropis (volume reaktan sangat bervariasi ketika bereaksi, tanpa melepaskan terlalu banyak panas).
8. halogen. Beberapa unsur golongan VII dari tabel periodik, yang dikenal sebagai halogen, cenderung membentuk ion mononegatif karena kebutuhan elektron untuk melengkapi tingkat energi terakhirnya. Dengan demikian, garam yang dikenal sebagai halida terbentuk, yang sangat pengoksidasi.
9. Reagen Tollens. Dinamakan oleh ahli kimia Jerman Bernhard Tollens, itu adalah kompleks berair diamina dan perak ([Ag (NH₃)₂]⁺), dari penggunaan eksperimental dalam mendeteksi aldehida, karena kapasitas pengoksidasi yang kuat mengubahnya menjadi asam karboksilat. Namun, reagen Tollens, jika disimpan untuk waktu yang lama, secara spontan membentuk perak fulminat (AgCNO), garam perak yang sangat eksplosif.
10. Osmium Tetroksida (Beruang₄). Terlepas dari kelangkaan osmium, senyawa ini memiliki banyak aplikasi, kegunaan, dan sifat yang menarik. Di keadaan padatMisalnya, sangat mudah menguap: berubah menjadi gas pada suhu kamar. Meskipun merupakan oksidan kuat, dengan berbagai kegunaan di laboratorium sebagai katalis, ia tidak bereaksi dengan sebagian besar karbohidrat, tetapi sangat beracun dalam jumlah yang kurang dari yang terdeteksi oleh penciuman manusia.
11. Garam asam perklorat (HClO₄). Garam perklorat mengandung klorin dalam keadaan oksidasi tinggi, membuatnya ideal untuk mengintegrasikan bahan peledak, perangkat piroteknik, dan bahan bakar roket, karena mereka adalah pengoksidasi yang sangat kecil larut.
12. Nitrat (TIDAK₃^–). Mirip dengan permanganat, mereka adalah garam di mana nitrogen berada dalam keadaan oksidasi yang penting. Senyawa ini muncul secara alami dalam penguraian limbah biologis seperti urea atau lainnya protein ternitrogenasi, membentuk amonia atau amonia, dan banyak digunakan dalam pupuk. Ini juga merupakan bagian penting dari bubuk hitam, dan menggunakan kekuatan oksidasinya untuk mengubah karbon dan belerang serta melepaskan energi panas.
13. Sulfoksida. Diperoleh dengan oksidasi organik sulfida terutama, senyawa ini digunakan dalam banyak obat obat-obatan dan dengan adanya lebih banyak oksigen dapat melanjutkan proses oksidasinya sampai menjadi sulfon, berguna Apa antibiotik.
14. Kromium trioksida (CrO₃). Senyawa ini adalah padatan berwarna merah tua, larut dalam air dan diperlukan dalam proses galvanisasi dan kromatisasi logam. Kontak dengan etanol atau zat organik lainnya menyebabkan pengapian langsung zat ini, yang sangat korosif, beracun dan karsinogenik, selain menjadi bagian penting dari kromium heksavalen, senyawa yang sangat berbahaya bagi lingkungan.
15. Senyawa dengan serium VI. Cerium (Ce) adalah unsur kimia dari urutan lantanida, logam abu-abu lunak, ulet, mudah teroksidasi. Berbagai serium oksida yang tersedia digunakan secara luas dalam industri, terutama dalam pembuatan korek api dan sebagai batu yang lebih ringan. (“Tinder”) melalui paduan dengan besi, karena gesekan dengan permukaan lain saja sudah cukup untuk menghasilkan percikan api dan panas yang dapat digunakan.

Ini dapat melayani Anda: