20 Contoh Ikatan Kovalen

Banyak senyawa kimia terdiri dari molekul yang, pada gilirannya, terdiri dari atom. Untuk membentuk molekul, atom bersatu dengan membentuk tautan kimia.

Ikatan kimia tidak semuanya sama: mereka pada dasarnya bergantung pada karakteristik elektronik atom yang terlibat, nilai elektronegativitasnya, di antara faktor-faktor lainnya. Jenis tautan yang paling umum adalah: ikatan ion dan ikatan kovalen.

Ikatan kovalen terbentuk antara atom-atom nonlogam yang sejenis unsur kimia, antara atom nonlogam dari unsur yang berbeda dengan perbedaan keelektronegatifan kurang dari atau sama dengan 1,7 dan antara a bukan metal dan hidrogen. Sebagai contoh: diklor, oksigen molekuler, air.

Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom ini berbagi elektron dari tingkat energi terakhir mereka untuk memenuhi Aturan oktet, yang menetapkan bahwa ion-ion dari unsur-unsur kimia yang berbeda ditemukan dalam Tabel periodik cenderung melengkapi tingkat energi terakhirnya dengan 8 elektron, sehingga molekul dapat memperoleh stabilitas yang serupa dengan gas mulia.

Oleh karena itu, cara zat atau senyawa kimia ini mencapai stabilitas adalah dengan berbagi sepasang elektron (satu dari setiap atom). Dengan cara ini, pasangan elektron yang digunakan bersama adalah umum untuk dua atom dan pada saat yang sama menyatukan mereka.

Misalnya, di karbon dioksida (CO₂), setiap oksigen menyumbangkan dua elektron (warna merah) pada ikatan dengan karbon, sedangkan karbon menyumbangkan dua elektron (warna hitam) untuk setiap ikatan dengan setiap oksigen. Dalam senyawa yang terbentuk, 8 elektron tetap pada setiap atom, dan dengan demikian Aturan Oktet terpenuhi.

Jenis tautan

Pada dasarnya ada tiga jenis ikatan kovalen, meskipun penting untuk memperjelas bahwa tidak ada ikatan yang benar-benar kovalen atau benar-benar ionik. Semua ikatan memiliki persentase tertentu dari kovalen dan ion, pada kenyataannya, ikatan ion kadang-kadang dianggap sebagai "pernyataan berlebihan" dari ikatan kovalen. Dalam pengertian ini, jenis ikatan kovalen berikut dapat terjadi:

Zat yang tersusun dari molekul kovalen

Itu zat yang mengandung molekul kovalen dapat terjadi dalam keadaan materi apa pun (padat, cair atau gas) dan, secara umum, adalah konduktor yang buruk dari panas dan dari listrik.

Ada zat kovalen molekuler dan zat kovalen retikuler. Itu kovalen molekul mereka memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah, larut dalam pelarut nonpolar (seperti benzena atau karbon tetraklorida), dan lunak dalam bentuk padat. Itu kovalen kisi Mereka membentuk kisi kristal, oleh karena itu mereka memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi dan merupakan padatan yang keras dan tidak larut.

Contoh ikatan kovalen

Banyak contoh senyawa atau zat yang mengandung ikatan kovalen dapat diberikan:

1. Difluorin
2. dibromo
3. diklor
4. diyodo
5. Oksigen molekuler
6. air
7. Amonia
8. Karbon dioksida
9. metana
10. propana
11. Glukosa
12. Nitrogen molekuler
13. Kuarsa
14. Parafin
15. Diesel

Ikuti dengan: