Definisi Pembubaran Kimia

Candela Rocio Barbisan | November 2021
Insinyur kimia

Secara umum, kita cenderung untuk berpikir bahwa zat terlarut hanya padatan yang larut dalam pelarut cair, tetapi ini belum tentu demikian, karena zat terlarut dapat berasal dari larutan konsentrat produk tersebut, dari mana volume tertentu diambil dan air ditambahkan untuk membuat larutan baru lebih encer. Dalam hal ini, zat terlarut akan menjadi spesies yang terkandung dalam larutan pekat yang akan diencerkan dan pelarutnya adalah air lagi.

Dari konsep ini, berbagai cara penamaan larutan muncul: diencerkan atau dipekatkan, bila jumlahnya zat terlarut yang tergabung tidak signifikan terhadap jumlah pelarut, itu disebut larutan encer dan, sebaliknya, itu adalah

Penting untuk dicatat bahwa ada batas jumlah zat terlarut yang dapat kita larutkan dalam a pelarut tertentu, dan itulah yang disebut kelarutan, dan itu tergantung pada zat terlarut dan pelarut. Misalnya, kita dapat melakukan percobaan buatan sendiri, jika kita menambahkan hanya satu sendok makan garam dalam segelas air, mungkin akan larut. Sekarang, jika kita menambahkan seluruh paket garam ke dalam gelas, hal yang sama tidak akan terjadi, itulah sebabnya, berkali-kali di dalam gelas. industri, perlu diketahui nilai-nilai ini, mereka ditabulasikan menurut zat terlarut dan pelarut pada tingkat tertentu suhu.

Dan lagi, dari konsep terakhir ini larutan dapat diklasifikasikan, jika bagian zat terlarut dan pelarut seimbang, maka larutan jenuh dan berada pada batas kelarutannya sedangkan, jika jumlah zat terlarut melebihi kapasitas disolusi, itu disebut larutan jenuh.

Parameter yang mempengaruhi kelarutan

Ada tiga faktor sangat penting yang ikut bermain ketika melakukan pembubaran: the suhu, tekanan dan sifat kimia. Sehingga kemudian... Apa yang kita bicarakan? Ketika kita meningkatkan suhu dalam suatu sistem, kelarutan padatan dan cairan meningkat, sedangkan dalam kasus gas menurun, karena pada suhu yang lebih tinggi ikatan yang terbentuk cenderung putus dan terlepas dari larutan. Itulah sebabnya nilai kelarutan yang ditabulasikan mengacu pada suhu dan tekanan tertentu.

Dalam kasus tekanan, bukan variabel yang terlalu banyak mempengaruhi padatan dan cairan, tetapi dalam kasus ini gas, karena ketika tekanan meningkat, kelarutan gas meningkat baik dalam satu cairan dan yang lain gas.

Faktor terakhir tergantung pada gaya yang bekerja, ketika dua zat memiliki sifat kimia atau gaya antarmolekul yang mirip satu sama lain, mereka akan cenderung lebih larut satu sama lain. Contohnya adalah air dan minyak, jika kita mencampurkan sedikit minyak ke dalam air, kita akan melihat bahwa itu tidak larut dalam air, melainkan dibedakan menjadi dua fase, hal ini terjadi karena minyak merupakan zat apolar, sedangkan air bersifat polar, sehingga menjadi tidak larut dalam Air. Ini tidak berlaku untuk Kamu keluar, yang memiliki momen dipol yang membuat sifat kimianya sesuai dengan polaritas molekul air dan dapat larut. Secara umum, kita dapat mengatakan bahwa sebagian besar garam larut dalam air sementara sebagian besar senyawa organik (nonpolar) tidak larut dalam air, kecuali beberapa alkohol seperti etanol dan metanol.

Energi yang terlibat dalam larutan

Akhirnya, ketika zat terlarut larut dalam pelarut, itu dapat dilepaskan atau diserap. Energi. Jika proses pelarutan melepaskan energi, itu dikatakan sebagai proses eksotermik. Sebaliknya, jika proses ini melibatkan penyerapan energi dari lingkungan, maka prosesnya adalah endotermik. Panas yang digunakan adalah "panas pembubaran".