Definisi Konsentrasi Kimia

Dalam kasus pembubaran kimia kita berbicara tentang larutan encer, pekat, jenuh atau lewat jenuh, istilah yang mengacu pada konsentrasi larutan, khususnya untuk hubungan antara jumlah zat terlarut dan pelarut yang ada di dalamnya, namun mereka memiliki sifat kualitatif. Jika Anda ingin mengidentifikasi nilai konsentrasi, kami memiliki cara berbeda untuk melakukannya.

Kuantifikasi konsentrasi

Hubungan antara jumlah zat terlarut dan pelarut atau larutan dapat dinyatakan dalam berbagai cara, antara lain: molaritas,% m / m; % m / v, fraksi mol, molalitas, antara lain.

Molaritas: menunjukkan jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan. Jika kita mengatakan bahwa konsentrasi larutan asam klorida dalam air adalah 0,3 mol / L, itu berarti bahwa 1 L larutan mengandung 0,3 mol zat terlarut (asam klorida). Dalam hal ini, liter larutan tersebut akan mengandung

volume ditempati oleh 0,3 mol zat terlarut dan volume yang tersisa untuk mencapai liter larutan akan menjadi pelarut, Air.

% m / m: menunjukkan jumlah zat terlarut dalam gram, untuk setiap 100 gram larutan. Misalkan Anda memiliki larutan sukrosa dalam air pada 20% m / m, ini menyiratkan bahwa Anda memiliki 20 g sukrosa dalam 100 g larutan. Artinya, 100 g larutan terdiri dari 20 g sukrosa (zat terlarut) dan 80 g pelarut (air).

% m / v: menunjukkan jumlah zat terlarut dalam gram, per 100 mililiter larutan. Sekarang, mari kita pikirkan tentang larutan sukrosa pada 20% m / v, apa bedanya dengan kasus sebelumnya? Ada 20 g sukrosa dalam 100 mL larutan. Jika kita mengetahui kerapatan larutan, kita dapat dengan cepat menghitung berapa banyak massa yang diwakili oleh 100 mL larutan dan kemudian diketahui dalam 100 g larutan berapa banyak zat terlarut yang terkandung, sehingga mengubah% m / v menjadi %m/m.

Fraksi mol: dinyatakan dengan rasio antara mol zat terlarut terhadap mol total, yang akan memperhitungkan, mol zat terlarut ditambah mol pelarut. Misalnya, jika larutan memiliki 3 mol sukrosa dan 10 mol air, total mol larutan adalah 13. Fraksi mol sukrosa dalam air tidak akan lain dari hasil bagi antara 3 dan 13, yaitu XS = 0,23. Jika kita ingin menyatakannya untuk air, itu akan menjadi 10/13, XA = 0,77. Perhatikan bahwa jumlah fraksi mol larutan harus 1.

Molalitas: menunjukkan jumlah mol zat terlarut per 1 kg pelarut. Misalnya, jika Anda memiliki 30 g gula dalam 200 g air, molalitas akan dicari dengan mengambil jumlah pelarut hingga 1 kg atau, sama, 1000 g. Dengan cara ini, dengan sederhana proporsionalitas Diketahui bahwa untuk 1000 g pelarut akan ada 150 g gula, konsentrasi yang dinyatakan dalam molalitas adalah m = 150.

Bagaimana cara menyiapkan larutan dengan konsentrasi berbeda?

Untuk melakukan ini, Anda harus memiliki bahan yang tepat untuk melakukannya seakurat mungkin. Di dalam laboratorium kimia terdapat labu ukur yang menunjukkan volume yang dikandungnya dengan tepat, dan dengan timbangan lumbung yang derajat presisi adalah tinggi. Selain itu, langkah- keamanan dan benda pelindung diri yang digunakan berdasarkan mempertaruhkan dari pekerjaan.

Jika diinginkan untuk membuat larutan natrium hidroksida 0,1 mol / L, reagen di gudang dan labu ukur yang tersedia akan dicari. Misalnya, jika Anda memiliki labu 500 mL, saat menyiapkan 500 mL larutan, kita harus mempertimbangkan jumlah mol zat terlarut yang terkandung dalam setengah liter akan menjadi setengah yang dinyatakan dalam molaritas, yaitu 0,05 mol terlarut. Sekarang, kita harus menimbang massa ini dalam wadah yang sesuai, dan memastikan bahwa massa yang ditimbang hanya sesuai dengan zat terlarut dan tidak mengandung massa wadah wadah.

Jika Anda ingin menimbang 0,05 mol NaOH, Anda harus mengetahui massa molarnya, yaitu kira-kira 40 g/mol, yang berarti 0,05 mol setara dengan 2 g zat terlarut. Massa ini dengan hati-hati dipindahkan ke labu dan air ditambahkan sampai mencapai pengukur, mengamati pengukur tersebut setinggi mata. Solusinya dihomogenkan dan akan siap untuk digunakan nanti.

Topik dalam Konsentrasi Kimia