Contoh Molekul Organik dan Anorganik

Itu kimia umum itu adalah ilmu yang mempelajari semua jenis materi yang ada, dan mereka perubahan internal memiliki kontak antara berbagai jenis ini.

Itu Kimia organik Ini adalah bagian dari Kimia Umum yang ditujukan untuk mempelajari materi yang penyusun utamanya adalah elemen karbon, Terus itu adalah bagian dari organisme hidup.

Itu kimia anorganik Ini adalah bagian dari Kimia Umum yang bertugas mempelajari apa yang disebut "bahan mineral", yang merupakan bagian dari Saya tidak tinggal lingkungan.

Itu Molekul adalah gabungan dari berbagai atom dari Elemen yang berbeda kimia untuk membentuk zat baru, dengan sifat khusus mereka.

Dalam Kimia Umum, Elemen Apakah zat murni yang dibentuk oleh atom dari satu jenis. Unsur diklasifikasikan dalam Tabel Periodik Unsur Kimia.

Sama seperti dia Atom adalah unit dasar dari Elemen, itu Molekul adalah unit utama dari Senyawa, yaitu zat yang memiliki sifat kimia yang khas.

Itu senyawa dapat terbentuk sebagai akibat dari fenomena alam, atau dibuat di laboratorium

atau di tanaman industri, jadi molekul ada di mana-mana. Molekul-molekulnya ada dalam mineral, di daun pohon, dalam makanan, dalam obat-obatan, dalam air yang kita minum, di udara yang kita hirup, dan bahkan dalam pencemaran lingkungan.

Kimia Umum terutama dibagi menjadi kimia anorganik kamu Bahan kimiauntuk organisasitidakica, sehingga Molekul juga dapat diklasifikasikan menjadi Anorganik dan Organik.

Molekul Anorganik

Dalam Kimia Anorganik, molekul sebagian besar dibentuk oleh kombinasi atom-atom bervalensi positif dengan atom lain yang bervalensi negatif, dalam ikatan ion. Ikatan ini dibentuk terutama oleh gaya elektromagnetik antara atom, yang dihasilkan oleh keberadaan elektron valensi.

Dengan demikian semua senyawa ionik muncul, seperti Garam, Oksida, Asam, Asam Oksida, Oksida, dan Hidroksida.

Molekul Anorganik sebagai Elektrolit

Sifat utama molekul ionik adalah ketika mereka bersentuhan dengan Air H₂ATAU, mereka dipisahkan menjadi dua bagian: positif dan negatif. Kedua bagian ini, atom atau kelompok atom bermuatan listrik, tersebar di dalam air. Untuk zat anorganik yang mampu memisahkan dalam air, itu disebut Elektrolit.

Larutan yang dibentuk oleh air dan partikel bermuatan positif dan negatif disebut "Solusi Elektrolitik". Jenis larutan ini memiliki kemampuan untuk menghantarkan arus listrik, oleh karena itu digunakan dalam sel elektrokimia, seperti baterai mobil.

Molekul Asam Anorganik dan Alkaline

Dalam kasus molekul anorganik seperti: asam, itu asam oksi dan Hidroksida, pada saat yang sama mereka terpisah menjadi bagian positif dan negatif, mereka berkontribusi pada Solusi sebuah properti yang disebut Potensi Hidrogen, diukur sebagai logaritma negatif konsentrasi ion hidrogen hydrogen.

Itu Potensi hidrogen (pH) menentukan seberapa banyak Larutan tersebut bersifat Asam. Pada skala pH, yang berkisar dari nilai 1 untuk keasaman maksimum hingga 14, yang merupakan alkalinitas atau kebasaan lengkap, karakter asam berkisar antara nilai 1 hingga 6, dan alkalin antara 8 dan 14. 7 mewakili pH netral; tidak bersifat asam maupun basa. Hasil logaritma negatif dari Konsentrasi H + akan memberi tahu kita di mana kita berada pada skala.

Contoh Asam:

Asam klorida: HCl: H⁺ + Cl^-

Asam Hidrobromat: HBr: H⁺ + Br^-

Asam Sulfat: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Asam Sianhidrat: HCN: H⁺ + CN^-

Asam klorida: HI: H⁺ + aku^-

Contoh Asam Oksida:

Asam Sulfat: H₂SW₄: 2H⁺ + BEGITU₄^-2

Asam Karbonat: H₂BERSAMA₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Asam nitrat: HNO₃: H⁺ + TIDAK₃^-

Asam fosfat: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Asam perklorat: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Contoh Hidroksida:

Natrium Hidroksida: NaOH: Na⁺ + OH^-

Kalsium Hidroksida: Ca(OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Amonium Hidroksida: NH3₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Kalium Hidroksida: KOH: K⁺ + OH^-

Magnesium Hidroksida: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Molekul Anorganik dalam Reaksi Kimia

Ketika molekul anorganik berpartisipasi dalam reaksi kimia, ada empat mekanisme reaksi dasar dan sederhana: Sintesis, Dekomposisi, Substitusi Sederhana dan Substitusi Ganda. Berikut ini contoh masing-masing:

Perpaduan

Reaksi sintesis adalah reaksi di mana dua molekul datang bersama-sama dalam produk akhir yang terdiri dari satu molekul. Dalam contoh kasus Kalsium Oksida bergabung dengan Karbon Dioksida untuk membentuk molekul Kalsium Karbonat.

Penguraian:

Reaksi penguraian adalah reaksi di mana sebuah molekul awal terpisah menjadi dua molekul baru yang stabil. Seperti halnya Kalsium Hidroksida, memisahkan menjadi molekul Kalsium Oksida dan satu lagi Air.

Substitusi Sederhana:

Dalam Reaksi Substitusi Sederhana, atom suatu unsur dipertukarkan dengan salah satu atom dari suatu molekul. Seperti kasus Seng logam, menempatkan dirinya di tempat Hidrogen dalam Hidrogen Klorida, melepaskannya dan membentuk molekul Seng Klorida.

Substitusi Ganda:

Dalam Reaksi Substitusi Ganda, atom tertentu dari dua molekul awal dipertukarkan, untuk menghasilkan sebagai produk dua molekul yang berbeda different. Seperti halnya Kalsium Karbida, yang mengalami pelepasan Karbon, yang akan bergabung dengan Hidrogen dari Air untuk membentuk Asetilen. Kalsium akan berikatan dengan Oksigen membentuk Kalsium Oksida sebagai produk kedua.

Molekul organik

Kimia Organik adalah Kimia Karbon, yang berarti bahwa semua Molekul Organik akan memiliki unsur ini, dalam susunan struktur yang berbeda.

Molekul organik dicirikan oleh adanya ikatan kovalen yang konstan. Ikatan Kovalen dengan ikatan yang dua atom bergabung bersama untuk berbagi elektron valensi mereka dan dengan demikian melengkapi oktet mereka satu sama lain.

Ini adalah kasus dengan Karbon, yang mengikat atom lain dari unsur yang sama. Rantai dengan panjang yang sangat bervariasi terbentuk, dari dua hingga enam puluh atom karbon, dan bahkan rantai ini mereka bercabang dengan rantai lain dengan variasi panjang yang sama, mencapai keragaman molekul yang sangat besar organik.

Ikatan ion juga ada, tetapi ini terjadi pada langkah-langkah menengah dari mekanisme reaksi panjang di mana molekul yang diinginkan terbentuk.

Molekul Organik paling sederhana termasuk Karbon dan Hidrogen. Yang terakhir melengkapi valensi karbon yang membutuhkannya.

Dalam Kimia Organik, Molekul bisa linier atau alifatik, bercabang, siklik, dan aromatik.

Selain itu, unsur-unsur Oksigen, Nitrogen, Sulfur dan Fosfor terlibat dalam Molekul Organik, yang menimbulkan keragaman yang mengesankan dari Gugus Fungsi untuk molekul.

Gugus Fungsi dalam Molekul Organik

Itu Gugus Fungsi adalah gugus yang terdiri dari dua atau lebih atom yang, ketika bergabung dalam rantai Karbon-Hidrogen, membentuk spesies kimia yang berbeda, dengan perilaku tertentu.. Selanjutnya, tujuh jenis utama Molekul Organik terdaftar, dengan gugus fungsinya masing-masing. Huruf "R" digunakan untuk menunjukkan rantai Karbon-Hidrogen.

Alkil Halida - Bentuk: R-X / Gugus Fungsi: Unsur Halogen (Klorin, Brom, Yodium)

Alkohol - Bentuk: R-OH / Gugus Fungsi: -OH atau Hidroksil.

Aldehida - Bentuk: R-CHO / Kelompok Fungsional: -CHO, yang selalu menuju ujung rantai.

Keton - Bentuk: R-CO-R / Gugus Fungsi: -CO- atau Karboksi, selalu berada di tengah Karbon rantai.

Asam organik - Bentuk: R-COOH / Gugus Fungsi: -COOH atau Karboksil, selalu di ujung rantai.

Ester Asam - Bentuk: R-COO-R / Gugus Fungsi: -COO-, merupakan hasil penggabungan rantai asam dengan rantai Karbon-Hidrogen lainnya.

amina - Bentuk: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Gugus Fungsi: -NH₂, -NH-, -N = atau Amino, yaitu Nitrogen yang disuplementasi dengan Hidrogen di tempat-tempat yang tidak memiliki rantai Karbon-Hidrogen. Seperti yang dinyatakan, itu bisa di ujung rantai, atau di tengah. Atom Nitrogen dapat disertai oleh satu, dua atau tiga rantai organik untuk membentuk molekul akhir. Amina dapat dianggap sebagai turunan organik dari amonia NH₃.

Molekul Organik dalam Reaksi Kimia

Molekul organik, semakin panjang rantai Karbon-Hidrogennya, semakin banyak situs atau atom yang tersedia untuk berpartisipasi dalam reaksi kimia.

Paling sering, elemen atau rantai ditambahkan ke salah satu karbon yang ada, atau bagian dari rantai utama dilepaskan untuk menghasilkan senyawa organik yang berbeda secara terpisah.

Karena reaksi tersebut lambat, Katalis digunakan, yang merupakan agen kimia untuk mempercepat reaksi. Dalam beberapa kasus, Katalis adalah jaring halus dari logam Platinum.

Contoh Molekul Anorganik

Natrium Klorida NaCl

Kalium Klorida KCl

Amonium Klorida NH3₄Cl

Natrium Nitrat NaNO₃

Kalium Nitrat KNO₃

Amonium Nitrat NH3₄TIDAK₃

Asam Sulfat H₂SW₄

Asam fosfat H₃PO₄

Asam Fosfor H₃PO3

Asam klorida HCl

Asam iodhidrat HI

Natrium Hidroksida NaOH

Kalium Hidroksida KOH

Amonium Hidroksida NH3₄Oh

Kalsium Hidroksida Ca(OH)₂

Magnesium Hidroksida Mg (OH)₂

Besi Hidroksida Fe (OH)₂

Besi Hidroksida Fe (OH)3

Besi Sulfida FeS

Ferrous Sulfate FeSO₄

Ferri Sulfat Fe₂(SW₄)₃

Contoh molekul organik

Glukosa C₆H₁₂ATAU₆

Metana CH₄

Etana C₂H₆

Asetilena C₂H₂

Propana C₃H₈

Butana C₄H₁₀

Etanol C₂H₆ATAU

Sukrosa C₁₂H₂₂ATAU₁₁

Metanol CH₄ATAU

Gliserol C₃H₈ATAU₃