Definisi Teori Brønsted dan Lowry dan Gaya Asam-Dasar

Arrhenius mendefinisikan proton H⁺ sebagai spesies yang terisolasi, meskipun saat ini diketahui bahwa di larutan mereka memiliki tinggi daya tarik dengan molekul Air dan ditemukan membentuk ion hidronium (H₃ATAU⁺). Berdasarkan konsep-konsep ini, kami menggambarkan reaksi asam-basa yang mengacu pada cuka, dengan asam asetat yang diencerkan dalam air:

C₂ H₃ ATAU_2(ac)+ H₂ ATAU_(l) C₂ H₃ ATAU₂^-_(ac)+ H₃ ATAU⁺_(ac)

Dalam hal ini, asam asetat adalah orang yang menyumbangkan hidrogen asam sementara air bertindak sebagai basa yang mengambil proton yang disumbangkan. Pada gilirannya, dua spesies ionik baru terbentuk, yang merupakan asam dan basa terkonjugasi dari asam dan basa dari mana mereka berasal. Dalam hal ini,

jenis C₂ H₃ ATAU₂^- adalah basa konjugasi asam asetat sedangkan H₃ ATAU⁺ itu adalah asam terkonjugasi dari air. Oleh karena itu, pasangan asam-basa terkonjugasi berbeda hanya dengan adanya hidrogen asam dan, selanjutnya, premis bahwa setiap asam memiliki basa konjugasinya dan sebaliknya terpenuhi.

Sekarang mari kita tinjau reaksi berikut:

NH_3(ac)+ H₂ ATAU_(l)NH₄⁺_(ac)+ OH^-_(ac)

Dalam hal ini, kita memiliki pasangan asam-basa terkonjugasi yang masing-masing adalah air dan ion hidroksil, dan basa, amonia, dengan pasangan terkonjugasinya, spesies asam NH₄⁺.

Sekarang, Anda mungkin bertanya-tanya bagaimana air bertindak baik sebagai asam maupun sebagai basa, sehingga kemampuan itu dikenal sebagai amfoterisme. Itu adalah zat yang dapat bertindak dalam dua cara tergantung pada siapa ia digabungkan adalah zat amfoter.

Sama seperti kita mendefinisikan pasangan konjugasi, mereka memiliki karakteristik khusus: semakin banyak kekuatan asam memiliki pasangan asam, gaya basa yang lebih rendah akan memiliki basa konjugasinya, dan ini analog untuk kasus basa, semakin besar gaya kebasaan yang dimiliki basa, pasangan konjugasinya akan menurunkan gaya AC id. Anda mungkin bertanya-tanya, kekuatan apa yang sedang kita bicarakan?

Nah, ketika asam kuat, kita berbicara tentang spesies yang mampu sepenuhnya menyumbangkan hidrogen asam, mentransfer semua protonnya ke air dan sepenuhnya melepaskan dirinya sendiri. Jika tidak, itu adalah asam lemah, yang sebagian terionisasi dalam larutan berair, ini menyiratkan bahwa sebagian asam akan ditemukan sebagai spesies terdisosiasi dan sebagian akan mempertahankan strukturnya. Mari kita lihat contoh tipikal berikut:

HCl_(G)+ H₂ ATAU_(l)→ Cl^-_(ac)+ H₃ ATAU⁺_(ac)

Ini adalah asam kuat, karena terdisosiasi sepenuhnya, dan hal yang sama terjadi dengan natrium hidroksida, yang merupakan basa kuat:

NaOH_(S)→ Tidak⁺_(ac)+ OH^-_(ac)

Jika kita ingat reaksi asam asetat dalam larutan berair, kita perhatikan bahwa ada Keseimbangan antara spesies, karena disosiasi tidak lengkap dan, oleh karena itu, ada konstanta keasaman termodinamika yang mengatur proses, yang dinyatakan dalam kegiatan spesies; Namun, dalam larutan encer, dapat diperkirakan melalui konsentrasi molar:

Ka = C₂ H₃ ATAU₂^-H₃ ATAU⁺/HC₂ H₃ ATAU₂

Sedangkan untuk kasus basa lemah kita dapat menggambarkan sejauh mana basa tersebut terionisasi jika kita berbicara tentang konstanta termodinamika kebasaannya, seperti kasus amonia:

Kb = NH₄⁺Oh^-/NH₃

Konstanta-konstanta ini ditabulasikan pada suhu referensi, sementara ada juga bibliografi yang menunjukkan tingkat keasaman atau kebasaan senyawa tertentu.

Akhirnya, kita akan mengacu pada autoionisasi air, seperti yang telah kita lihat, air memiliki basa dan asam terkonjugasi, yang mampu menggambarkan fenomena ini dalam reaksi ionisasinya:

2H₂ ATAU_(l)OH^-_(ac)+ H₃ ATAU⁺_(ac)

Kita dapat mendefinisikan proses ini seperti yang kita lakukan sebelumnya melalui konstanta yang terlibat, yaitu:

Kc = H₃ ATAU⁺Oh^-/ H₂ ATAU²

Dengan menggunakan susunan matematis, kita dapat menyatakan produk ionik air sebagai konstanta berikut:

Kw = H₃ ATAU⁺Oh^-

Yang nilainya pada 25ºC adalah konstan dan adalah: 1x10-14, yang menyiratkan bahwa, jika solusinya netral, artinya sama jumlah asam dari basa, masing-masing konsentrasi spesies ionik adalah: 1x10-7 mol / L

Topik dalam Teori Brønsted dan Lowry dan Gaya Asam-Dasar