Pengertian Gaya Antarmolekul (Dipol-Dipol, Ion-Dipol, London, dan P. Hidrogen)

Candela Rocio Barbisan | November 2021
Insinyur kimia

Pada dasarnya, ada tiga gaya antarmolekul yang paling khas dan yang akan kita bahas di bagian ini. Sekarang, mengapa studi tentang jenis gaya ini menarik? Nah, karena memungkinkan memprediksi beberapa sifat kimia seperti Titik Didih dan Titik Leleh.

Misalkan kita memiliki senyawa berikut MgO, NO₂, HF dan F₂ dan kita harus mengurutkannya dengan menaikkan Titik didih. Kita tahu bahwa sebagai kekuatan dari daya tarik di antara mereka, kita harus memberikan lebih banyak Energi untuk memutuskan tautan. Oleh karena itu, kita harus memahami kekuatan-kekuatan apa saja yang berinteraksi.

Dalam kasus MgO, itu adalah senyawa ionik, sehingga gaya yang menahannya adalah elektrostatik, yang paling kuat dari semuanya, oleh karena itu, ia akan memiliki Titik didih tertinggi. Kemudian, jika kita menganalisis NO versus HF dan F

Berdasarkan analisis tersebut diketahui bahwa Titik didih tertinggi adalah MgO, diikuti oleh HF, kemudian NO ₂ dan akhirnya F₂.

pasukan London

Juga dikenal sebagai gaya dispersi, mereka ada di semua senyawa molekul. Namun, dalam molekul polar mereka kehilangan kepentingan karena keberadaan dipol yang akan menyebabkan gaya lain yang lebih relevan ada. Oleh karena itu, dalam molekul apolar mereka adalah satu-satunya kekuatan yang ada.

Semakin besar massa molar, semakin besar Gaya London. Pada gilirannya, molekul nonpolar membentuk dipol sementara atau sementara, yaitu awan elektronik dideformasi oleh kontinum pergerakan dari elektronnya. Semakin besar awan elektronik itu dan semakin terpolarisasi, semakin besar interaksi London Forces.

Contoh khas adalah senyawa diatomik seperti Cl₂ di mana ada simetri dalam struktur yang ditambahkan pada fakta bahwa dua atom yang membentuknya memiliki keelektronegatifan yang sama, oleh karena itu, ikatannya apolar dan molekulnya juga apolar. Dalam kasus CO₂, gaya yang dominan juga adalah Gaya Hamburan; namun, kami mengamati ikatan polar yang, mengingat struktur molekul yang simetris, membatalkan dipolnya, membentuk molekul apolar.

Gaya dipol-dipol

Ketika molekul tidak menunjukkan simetri dan dipol permanen dihasilkan, dikatakan bahwa molekul tersebut polar atau momen dipolnya tidak nol. Ini menyiratkan adanya gaya dipol-dipol yang menghasilkan daya tarik antara ujung molekul yang bermuatan, ujung dengan kerapatan elektron positif dari satu molekul dan ujung dengan kerapatan elektron negatif dari yang lain molekul. Tentu saja, ketika bekerja dengan kerapatan elektron, gaya-gaya ini lebih kuat daripada gaya London, yang, seperti yang telah kami katakan, ada di semua molekul.

Contoh tipikal adalah molekul H₂S dan HBr dimana, karena geometrinya, daerah dengan rapat muatan negatif berinteraksi kuat dengan rapat muatan positif dari molekul lain.

Kekuatan Menjembatani Hidrogen

Jenis gaya ini mengacu pada kasus khusus gaya dipol-dipol yang merupakan ikatan antara Hidrogen dengan Fluor, Nitrogen atau Oksigen. Mereka adalah produk gaya dipol antara atom-atom yang disebutkan yang mengikat kuat dan, oleh karena itu, adalah menunjuk dengan nama tertentu, karena intensitasnya lebih besar daripada kekuatan lainnya dipol-dipol. Seperti halnya molekul air (H₂O) atau amonia (NH₃).

Ion - gaya dipol

Ini adalah jenis gaya antarmolekul terakhir yang akan kita lihat dan itu terjadi dalam kasus di mana ion berpartisipasi dalam suatu senyawa. Ini interaksi kemudian akan terjadi antara ion dan dipol molekul polar, misalnya di pembubaran dari Kamu keluar dalam air, seperti MgCl₂ dalam air. Dipol permanen molekul polar interaksi air dengan spesies ionik melarutkan Mg⁺² dan Cl^-.

Perlu dicatat bahwa jenis gaya yang terlihat ini lebih lemah daripada ikatan kovalen dan ikatan ion, masing-masing hadir dalam padatan kovalen dan senyawa ionik.