Definisi Sifat Periodik (Radius Atom, Radius Ionik, PI, dan Elektroafinitas)

radio atom

Dengan nilai jari-jari atom kita mendefinisikan jarak ada di antara dua inti atom yang terikat. Sementara logam membentuk jaringan atom yang sama satu sama lain, nonlogam membentuk molekul yang menghubungkan unsur-unsur yang berbeda, oleh karena itu, dalam kasus ini secara fundamental tergantung pada kekuatan dari link yang membuat mereka lebih atau kurang tertarik satu sama lain.

Bagaimana tren menurut nomor atom? Nah, dalam periode yang sama, dengan meningkatnya nomor atom, kami meningkatkan proton dalam inti atom dan elektron yang terletak pada tingkat yang sama Energi

, sehingga efek perisai elektron konfigurasi internal tidak bervariasi. Untuk alasan ini, muatan inti efektif pada elektron terluar meningkat dan karenanya jari-jari atom berkurang. Sedangkan dengan menaikkan nomor atom pada golongan yang sama maka Tabel periodik, proton dalam nukleus meningkat, tetapi begitu juga elektron, yang terletak pada tingkat yang lebih jauh dari nukleus, dengan mana, muatan inti efektif pada elektron terluar selalu sama dan, oleh karena itu, jari-jari atom meningkat.

Radius Ionik

Jari-jari ionik memungkinkan studi tentang energi ikat yang terlibat dalam senyawa ionik, yang dikenal sebagai Energi Kisi. Itulah mengapa penting untuk memahami bagaimana caranya menganalisa jari-jari anion atau kation.

Ketika unsur netral kehilangan satu atau lebih elektron, ia memiliki muatan tinggi di intinya yang akan menarik elektron lebih kuat. elektron yang dilestarikannya, jadi ketika kehilangan elektron valensi jari-jari ion lebih kecil dari jari-jari atom netral. Kebalikannya terjadi ketika unsur netral memperoleh elektron, membentuk anion. NS jenis bermuatan negatif memasukkan elektron baru yang mempertahankan muatan yang sama dalam nukleusnya, sehingga jari-jari ion lebih besar dari jari-jari atom netral yang sebelumnya.

Ketika spesies isoelektronik dipelajari, seperti: Na⁺; Mg⁺² dan Ne, semua spesies ini memiliki 10 elektron dalam konfigurasi elektronnya; namun, Na + memiliki 11 proton dalam intinya sedangkan Mg⁺² 12 proton dan Ne 10 proton. Ini menjelaskan mengapa Ne lebih besar dari Na⁺ dan ini lebih besar dari Mg⁺². Dihadapkan dengan konfigurasi elektron yang sama, spesies yang memiliki lebih banyak proton akan memiliki lebih banyak muatan yang akan menarik elektron dan, akibatnya, jari-jarinya berkurang.

Baik jari-jari ionik dan atom diukur dalam pikometer dan ditabulasi.

Potensi ionisasi

Ini mewakili energi minimum yang harus dikirimkan ke elemen dalam keadaan gas (dalam keadaan dasarnya) untuk merobek elektron darinya.

Bagaimana tren menurut nomor atom? Ketika kita meningkatkan nomor atom dalam suatu periode, energi ionisasi meningkat karena, seperti yang kita lihat, jari-jari atom berkurang karena peningkatan muatan inti, oleh karena itu, logis untuk berpikir bahwa melepaskan elektron akan melibatkan pelepasan lebih banyak energi. Sedangkan bila nomor atom dalam suatu golongan bertambah, maka jari-jari atom bertambah sehingga potensial ionisasi pertama berkurang.

Jika pembentukan ion hasil positif dalam stabilitas yang lebih tinggi, energi ionisasi akan lebih rendah, misalnya, kasus logam di mana, dengan kehilangan elektron, mereka mengadopsi konfigurasi elektronik dari gas yang lebih mulia di dekat. Jika konfigurasi elektron baru memberikan stabilitas tambahan pada spesies, potensi ionisasi berkurang, seperti kasus spesies yang dengan kehilangan satu atau lebih elektron mengadopsi konfigurasi dengan lapisan setengah terisi.

Kita berbicara tentang energi energi ionisasi pertama, kedua, ketiga karena satu atau lebih elektron ingin dilepaskan.

Elektroafinitas

Ini adalah properti yang terkait dengan energi yang terlibat dalam proses, yang memberikan gambaran tentang kecenderungan atom untuk membentuk anion. Sekali lagi, kita mengacu pada atom dalam keadaan gas dan fundamental. Semakin banyak energi yang dilepaskan proses, semakin mudah untuk membentuk spesies anionik.

Pertimbangkan halogen, yang ketika membentuk anion mengadopsi beberapa stabilitas tambahan dengan menyerupai konfigurasi elektronik mereka dengan gas mulia. Di sini afinitas elektron meningkat.

Oleh karena itu, afinitas elektron meningkat selama periode ketika nomor atom meningkat dan, di seluruh golongan, ketika nomor atom berkurang.

Topik dalam Sifat Periodik (Radius Atom, Radius Ionik, PI, dan Elektroafinitas)