Konsep dalam Definisi ABC

Candela Rocio Barbisan | Desember 2021
Insinyur kimia

Fenomena tersebut terjadi, misalnya, ketika garam larut dalam Air, di mana garam, yang merupakan elektrolit, terionisasi sepenuhnya dan, ketika bereaksi dengan air, dapat membentuk hidroksil atau hidronium. Dari disosiasi garam, pH a pembubaran mengetahui bahwa semakin tinggi karakternya AC id atau basa suatu senyawa, semakin rendah efek hidrolisisnya.

Asam kuat dan asam lemah

Mari kita perhatikan contoh khas seperti HCl, itu adalah asam kuat yang ketika terionisasi berperilaku sebagai berikut:

Untuk mempelajari efek hidrolisis kita fokus pada basa konjugasi: C {l ^ -} {(ac)}, anion ini adalah basa konjugasi lemah, yaitu, ia memiliki kecenderungan lemah untuk mengeluarkan proton dari air untuk membentuk a hidroksida. Padahal, jika kita memikirkan asam lemah, misalnya:

Basa konjugasinya C_2 {{H_3O_2} ^ -} _ {(ac)} \ akan bersifat basa kuat, hal ini akan mengarah pada pembentukan hidroksida:

Timur Keseimbangan digeser ke arah langsung reaksi, ke kanan dan, sebagai akibatnya, anion ini memiliki kapasitas tinggi untuk mempengaruhi pH melalui produksi hidroksil. Sedangkan untuk Cl- tidak berpengaruh terhadap pH larutan.

Jika basa konjugasi, anion, adalah a jenis mampu menangkap proton dari air, maka pH larutan meningkat karena terbentuknya OH-.

Basa kuat dan basa lemah

Mari kita lihat kasus basa kuat atau basa lemah yang sebagian atau seluruhnya terionisasi dalam air dan mungkin atau mungkin tidak mempengaruhi pH larutan.

Jika kita mengambil {{Na} ^ +} {(ac)}, kation kecil, asam lemah, tidak akan mempengaruhi pH larutan, karena tidak mampu menyumbangkan proton ke air. Selama:

Kation {{NH_4} ^ +} {(ac)} adalah asam kuat, yang berasal dari basa lemah (amonia). Oleh karena itu, ia memiliki kemampuan untuk mendonorkan proton ke air (menghidrolisis) sebagai berikut:

Ini menjelaskan mengapa pembubaran amonia dalam air menurunkan pH, mengingat pembentukan hidronium. Dalam hal ini, pemindahan kesetimbangan adalah ke kanan.

Pelarutan garam

Sama seperti kita melihat efek kation dan anion secara terpisah, ketika mereka larut Kamu keluar dalam air kedua efek digabungkan dan, tergantung pada kapasitas relatif ion untuk bereaksi dengan air, pembentukan hidroksil hidroksil akan menang atas hidronium atau sebaliknya.

Untuk memahaminya dengan lebih baik, kami akan bekerja dengan beberapa kasus:

- Jika kita melarutkan garam meja dalam air, dalam larutan Kita akan memiliki kation Na + dan anion Cl-. Seperti yang kita lihat sebelumnya, kedua spesies memiliki sedikit kemampuan untuk bereaksi dengan air, oleh karena itu, keduanya tidak akan dapat mengubah pH air dasar. Sehingga diharapkan pH-nya adalah 7. Dalam hal ini, kation terkonjugasi basa kuat dilarutkan, itu akan menjadi asam lemah yang tidak mempengaruhi pH. Dan anion terkonjugasi dari asam kuat, basa lemah, juga tidak mengubah pH.

- Sebaliknya, jika garam yang kation terkonjugasi dari basa lemah dilarutkan, itu adalah asam kuat. Sedangkan jika anion terkonjugasi menjadi asam kuat, maka akan menjadi basa lemah yang tidak mampu bereaksi dengan air. Yang akan mendominasi adalah reaksi asam terkonjugasi kuat dengan air yang menyumbangkan proton dan menurunkan pH.

- Kebalikannya terjadi jika kation adalah konjugat basa kuat (asam lemah) dan anion adalah konjugat asam lemah (basa kuat). Apa yang akan mendominasi adalah reaksi basa kuat dengan air, meningkatkan produksi OH- dan akibatnya meningkatkan pH.

- Terakhir, mungkin kasus di mana anion dan kation adalah basa kuat dan asam yang dapat mempengaruhi pH. Dalam hal ini, harus diamati reaksi mana yang lebih mendominasi, jika pembentukan OH- atau H3O +. Untuk melakukan ini, kita harus menggunakan konstanta keasaman dan kebasaan: jika konstanta keasaman lebih besar dari konstanta kebasaan, pH akan lebih kecil dari 7. Sebaliknya, jika konstanta kebasaan mendominasi konstanta keasaman, pH akan lebih tinggi dari 7. Singkatnya, ketika kedua konstanta sama, pH = 7 dan mirip dengan kasus pertama yang dipelajari.