Pengertian Kesetimbangan Homogen dan Kesetimbangan Heterogen

Candela Rocio Barbisan | Desember 2021
Insinyur kimia

Kesetimbangan Homogen

Secara umum, kesetimbangan asam-basa adalah homogen, karena terjadi dalam larutan berair. Demikian pula derajat ionisasi masing-masing asam atau basa akan menimbulkan pH larutan dan proses ini diatur oleh konstanta keasaman atau kebasaan, masing-masing dikenal sebagai Ka dan Kb.

Berikut adalah contoh dari Keseimbangan kimia homogen dan konstanta kesetimbangan masing-masing:

Makhluk:

Harus diingat bahwa kesetimbangan kimia terjadi ketika kecepatan reaksi persamaan langsung kecepatan reaksi tidak langsung.

Kesetimbangan Heterogen

Secara umum, kami menghubungkannya dengan larutan atau pengendapan senyawa ionik karena fase awal atau akhir mereka merespons padatan yang diencerkan atau diendapkan dalam larutan berair. Perlu dicatat bahwa, dalam kasus ini, konstanta yang mengatur proses adalah konstanta kesetimbangan Keq, namun, padatan tidak ikut bermain dalam produk konstanta ini.

Contoh yang jelas dari kesetimbangan heterogen adalah dekomposisi pada tinggi suhu kalsium karbonat padat membentuk kalsium oksida padat dan karbon dioksida gas:

Makhluk:

Kesetimbangan padat-cair heterogen

Dalam kesetimbangan heterogen di mana padatan mengendap, konstanta hasil kali kelarutan atau Kps memainkan peran mendasar, dan adalah itu, dalam hal ini, konstanta kesetimbangan yang mengatur proses, menunjukkan seberapa larut padatan dalam pelarut yang digunakan, biasanya Air.

Tentang apakah ini? Praktis, untuk pembentukan produk yang tidak larut atau sedikit larut dari senyawa ionik, oleh karena itu, dalam kasus ini ada serangkaian faktor Mereka memainkan peran penting.

Pertama, seperti dalam semua kesetimbangan, suhu, karena kenaikan suhu menyebabkan peningkatan Energi kinetik dari kristal yang melemahkan kekuatan ikatan karena getaran yang ditimbulkan.

Di sisi lain, sifat senyawa yang berinteraksi, karena, seperti yang kita ketahui, semakin besar kesamaan polaritas pelarut dan senyawa yang akan dilarutkan, semakin baik derajat kelarutan. Hal ini dijelaskan karena besarnya gaya interaksi antara pelarut dan padatan yang akan dilarutkan harus sama dengan yang dimiliki padatan awalnya.

Akhirnya, entropi sistem memainkan peran yang sangat penting. Variasi entropi menjelaskan tingkat keteraturan suatu sistem dan, seperti diketahui, Semesta selalu cenderung ke arah kekacauan atau ketidakteraturan. Ketika pembubaran terjadi, ikatan senyawa ionik terputus meningkatkan ketidakteraturan, oleh karena itu, proses ini lebih disukai.

Jadi ketika senyawa ionik larut dalam arti langsung dari reaksi kesetimbangan dan, mengendap, dalam arti yang berlawanan, hubungan yang mengatur proses adalah konstanta dari produk kelarutan yang disebutkan.

Dalam kedua jenis keseimbangan kita dapat menyoroti karakteristik umum: pertama, suhu memainkan peran mendasar, karena mengontrol keseimbangan. Jika variabel ini bervariasi, menurut Prinsip Le Chatelier sistem akan bereaksi sedemikian rupa untuk melawan gangguan tersebut. Demikian juga, nilai konstanta kesetimbangan unik untuk setiap reaksi kesetimbangan pada suhu tertentu dan sesuai dengan hasil bagi kegiatan, sehingga tidak tergantung pada konsentrasi atau tekanan produk dan reagen. Untuk memperdalam studi tentang variasi Keq dengan suhu, perlu untuk menyelidiki Persamaan oleh Van't Hoff.

Kedua, keadaan ekuilibrium tidak boleh berubah sepanjang waktu dan ketika kita berbicara tentang keadaan ekuilibrium, kita mengacu pada proses yang terjadi dalam sistem tertutup.

Di sisi lain, dalam semua kasus, ekspresi dari konstanta kesetimbangan, apapun proses yang dilakukan, mempertahankan bentuknya menjadi: konsentrasi produk dinaikkan ke koefisien stoikiometrinya masing-masing sehubungan dengan konsentrasi reagen dinaikkan ke koefisiennya stoikiometri. Perlu dicatat bahwa sebagian besar konstanta ini telah ditabulasi pada 25ºC.

Bibliografi

Catatan Ketua, Kimia Umum I, UNMdP, Fakultas Teknik, 2019.