Definisi Ikatan Kimia

Ikatan kimia diberikan oleh memaksa kekuatan pendorong, yang merupakan perubahan dari Energi antara satu keadaan dengan keadaan lainnya, keadaan awal (atom terpisah) dan keadaan akhir (atom terikat). Perubahan energi ini terjadi karena interaksi antara elektron valensi, elektron kulit terluar, yang bertanggung jawab atas atom yang kehilangan atau memperoleh elektron, atau berbagi, untuk mencapai kondisi stabilitas. Kondisi stabilitas ini merespons Aturan Oktet, yang menyerupai konfigurasi elektron atom-atom dengan Gas Mulia terdekat di alam semesta. Tabel periodik.

Klasifikasi ikatan kimia

Sekarang, tergantung bagaimana itu terjadi interaksi Ada berbagai jenis ikatan antar atom. Itu

pelatihan ikatan yang berbeda maka tergantung pada perbedaan keelektronegatifan atom-atom yang bergabung.

Semakin besar kemampuan untuk menarik elektron ke dirinya sendiri, semakin elektronegatif atom dan oleh karena itu, ia akan cenderung membentuk ikatan ionik, di mana elektron ditransfer. Ada peningkatan keelektronegatifan yang terus menerus dari unsur logam ke unsur nonlogam, yang memberikan kemampuan untuk membentuk ikatan ion di antara unsur-unsur tersebut. Contohnya adalah oksida, kasus Kalsium Oksida.

Sedangkan, jika unsur-unsur memiliki keelektronegatifan yang sama atau dengan orde yang sama, mereka cenderung berbagi elektron, membentuk ikatan. kovalen polar atau nonpolar. Ikatan kovalen bersifat polar, misalnya pada Dioksida Karbon, karena Oksigen yang terikat pada Karbon memiliki a pemindahan elektron bersama menjadi Oksigen, yang memiliki elektronegativitas lebih tinggi. Di sisi lain, dalam kasus Cl2 (molekul Klorin) ikatan kovalen adalah apolar atau nonpolar, karena elektronegativitasnya sama ketika berbicara tentang unsur yang sama. Secara umum, ketika ikatan nonpolar, itu disebut kovalen murni.

Sejauh ini kita telah menyebutkan konsep keelektronegatifan dan polaritas, ini kemudian memberitahu kita bahwa jika ada perbedaan besar dalam keelektronegatifan, ikatan akan menjadi ionik, sedangkan ketika perbedaan keelektronegatifan berkurang ada transisi dari ikatan kovalen polar ikatan kovalen polar kuat ke lemah mencapai kasus ekstrim di mana tidak ada perbedaan elektronegativitas dan ikatan non-kovalen polar atau murni

Ketika ikatan bersifat ionik, gaya daya tarik elektrostatik antara spesies muatan yang berlawanan (anion dan kation) dan, seperti yang telah disebutkan, elektron perpindahan dari atom yang tetap bermuatan positif (kation) ke atom yang tetap bermuatan negatif (anion).

Ketika ikatan kimia adalah dari jenis kovalen, kita berbicara tentang ikatan di mana elektron valensi digunakan bersama dan, oleh karena itu, tidak seperti ikatan ion, itu adalah ikatan yang lebih lemah. Demikian juga, gaya interaksi akan berkurang karena perbedaan keelektronegatifan antara atom berkurang.

Akhirnya, ikatan kimia tambahan yang diketahui adalah ikatan logam. Seperti namanya, itu adalah interaksi antara unsur-unsur logam, seperti Aluminium dan Besi. Dalam kasus ini, senyawa membentuk jaringan di mana kation logam terbenam dalam lautan elektron. Yang terakhir memberikannya sifat paling khas yang kita ketahui, seperti, misalnya, konduktivitas termal yang tinggi dan yang mereka miliki, karena elektron ikatan memiliki kemungkinan dan kapasitas untuk bergerak bebas di dalam jaringan itu tiga dimensi.

Berdasarkan jenis ikatan ini, banyak dasar Kimia sebagai ilmu dijelaskan. Masing-masing jenis ikatan kimia ini menentukan, pada gilirannya, jenis senyawa yang memberikan sifat dan sifat zat mereka sendiri, seperti yang terjadi Titik Lebur dan Titik Didih, ini terkait erat dan ditentukan oleh jenis ikatan dan gaya tarik yang ada di dalamnya. mereka.

Selain itu, teknologi telah didasarkan pada studi tautan untuk maju dengan produk baru, misalnya, polimer yang saat ini kami menggunakan bahan kimia pertanian, serat sintetis, di antara bahan lain yang telah dirancang dari mengetahui bagaimana atom bergabung setiap.

Topik dalam Ikatan Kimia