Definisi Senyawa Anorganik

Dalam karya ini kita akan fokus pada formulasi dan tata nama senyawa anorganik, dari yang paling sederhana hingga yang paling sederhana Kamu keluar. Kami akan bekerja dengan oksida basa, oksida asam, hidroksida, asam okso, hidrida non-logam, dan hidrida logam. Akhirnya, kita akan sampai pada formulasi oxosalts dan hydrosalts.

Jika kita memikirkannya dari sudut pandang jaringan, kita dapat mengatakan bahwa semuanya dimulai dengan oksigen molekuler. Jika dikombinasikan dengan logam atau non-logam, jalurnya bercabang. Jika digabungkan dengan logam, oksida basa terbentuk. Kemudian jika oksida basa ini digabungkan dengan

Air, hidroksida terbentuk.

Di sisi lain, jika oksigen diatomik digabungkan dengan non-logam, oksida asam terbentuk. Kemudian, jika oksida asam digabungkan dengan air, asam (asam okso) terbentuk.

Jalan lain terbuka ketika kita menggabungkan hidrogen dengan logam atau non-logam. Ketika dikombinasikan dengan nonlogam, hidrida nonmetalik (hidrat) terbentuk, sedangkan ketika dikombinasikan dengan a logam hidrida logam terbentuk.

Akhirnya, kombinasi dari beberapa senyawa ini menghasilkan pembentukan garam. Ketika hidroksida digabungkan dengan asam okso, oksosal (ditambah air) terbentuk. Sedangkan, ketika kita menggabungkan hidroksida dengan hydracid, hidrosalt (lebih banyak air) terbentuk.

Untuk memahami cara memformulasi senyawa ada beberapa hal dasar yang harus kita ketahui. Pertama, bilangan oksidasi suatu unsur atau zat sederhana adalah nol dan, sebaliknya, jika senyawa yang terbentuk netral (tidak bermuatan), jumlah bilangan oksidasi dikalikan dengan atomitas unsur harus nol.

Jika Anda memiliki spesies yang bermuatan, maka bilangan oksidasinya sama dengan muatan ion tersebut, sedangkan jika senyawa bermuatan, jumlah bilangan oksidasi dikalikan dengan atomitas unsur harus sama dengan muatan ion.

Juga, beberapa aturan dasar lainnya adalah keadaan oksidasi hidrogen dan oksigen. Secara umum, bilangan oksidasi oksigen adalah -2 (kecuali dalam peroksida, yaitu -1). Sebaliknya, hidrogen memiliki bilangan oksidasi +1 (dengan pengecualian ketika dikombinasikan dengan logam, ia bertindak dengan keadaan oksidasi -1).

Di sisi lain, perlu diingat bahwa secara umum, logam membentuk kation dengan melepaskan elektron dan konfigurasi elektronnya mirip dengan gas mulia terdekat.

Dalam contoh berikut, kita akan mencoba menafsirkan bilangan oksidasi dan atomitas senyawa berikut, langkah yang penting untuk dapat memformulasi senyawa kimia yang berbeda:

Misalkan senyawa berikut:

\({{H}_{2}}S{{O}_{4}}\)

Sebelumnya telah disebutkan bahwa hidrogen, secara umum, memiliki bilangan oksidasi +1 sedangkan oksigen -2. Jadi, jumlah aljabar dikurangi menjadi:

\(2~x~\kiri( +1 \kanan)+Keadaan~oksidasi~dari~sulfur+4~x~\kiri( -2 \kanan)=0\)

Karena merupakan senyawa netral, jumlahnya harus sama dengan nol (tidak bermuatan). Sekarang, kita kalikan setiap keadaan oksidasi dengan jumlah atom dari unsur yang ada dalam senyawa (atomitasnya). Jadi, dengan membersihkan ini persamaan, di mana satu-satunya yang tidak diketahui adalah bilangan oksidasi belerang, kita lihat bahwa ini menghasilkan (+6). Saat memeriksa, itu valid, karena belerang dapat memiliki keadaan oksidasi ini.

Kita melihat contoh lain, kasus garam:

\(Au{{\left(ClO \right)}_{3}}\)

Pada kesempatan ini, kita melihat gugus (\(ClO\)) yang muncul tiga kali, sehingga bilangan oksidasi emas akan dikondisikan oleh gugus ini pameran. Emas memiliki dua kemungkinan keadaan oksidasi (+1) dan (+3). Karena merupakan garam netral, jumlah muatannya harus 0. Jika emas memiliki tingkat oksidasi +1, tiga kelompok anion klorat harus menambahkan (di antara tiga) muatan (-1), yang tidak mungkin. Karena ada tiga kelompok klorat, dapat dipahami bahwa muatan emas adalah (+3) sedangkan setiap kelompok klorat memiliki muatan negatif, yaitu: ClO^-. Sekarang, oksigen memiliki keadaan oksidasi (-2), jadi untuk muatan ion yang dihasilkan menjadi (-1), bilangan oksidasi klorin harus +1.

Tata nama senyawa anorganik

Ketika menamai senyawa kimia paling sederhana dan paling anorganik, tiga jenis nomenklatur yang dikenal secara universal didefinisikan. Yang pertama didasarkan pada atomnya, yang kedua dikenal dengan nama penciptanya Numera de Stock, dan yang ketiga dan terakhir adalah yang tradisional.

Jika kita menamai senyawa berdasarkan atomitasnya, kita harus mengetahui awalan Yunani (antara lain mono-, di-, tri-, tetra-). Sebaliknya, jika kita menggunakan nomenklatur Stok Angka, senyawa tersebut diberi nama dan jika unsur logam memiliki lebih dari satu keadaan kemungkinan oksidasi bilangan oksidasi yang mengintervensinya menggabungkan. Terakhir, tata nama tradisional menambahkan awalan dan akhiran sesuai dengan keadaan oksidasi. Jika hanya ada satu kemungkinan keadaan agregasi, tidak ada sufiks yang ditambahkan, sedangkan jika ada dua atau lebih, ditentukan sebagai berikut:

Dua keadaan oksidasi - sufiks berikut ditambahkan: ke "-oso" kecil dan ke "-ico" utama

Tiga keadaan oksidasi - awalan dan sufiks berikut ditambahkan: ke "hipo-" dan "-oso" minor, ke "-oso" menengah dan ke "-ico" utama.

Empat keadaan oksidasi – prefiks dan sufiks berikut ditambahkan: ke “hipo-” dan “-oso” minor, ke “-oso” perantara, ke “-ico” berikut dan ke “per-” dan “utama” berikut. -ico”.

Sekarang kita akan melihat setiap senyawa tertentu dan nomenklaturnya.

oksida dasar

Kita akan mulai dengan oksida dasar, menggabungkan logam dengan oksigen molekuler:

\(4~Au+~3~{{O}_{2}}\ke 2~A{{u}_{2}}{{O}_{3}}\)

Dalam hal ini, emas memiliki dua kemungkinan keadaan oksidasi (+1) dan (+3) dan Anda menggunakan yang lebih tinggi. Jadi nomenklaturnya menjadi:

Tata nama atom: diorus trioksida.
Nomenklatur stok: emas(III) oksida.
Nomenklatur tradisional: oksida aurat.

oksida asam

Dalam hal ini kami menggabungkan non-logam dengan molekul oksigen:

\(2~C{{l}_{2}}+~5~{{O}_{2}}\ke 2~C{{l}_{2}}{{O}_{5}} \)

Dalam hal ini, klorin memiliki empat kemungkinan keadaan oksidasi dan menggunakan zat antara utama. Jadi nomenklaturnya menjadi:

Nomenklatur atomisitas: dikloro pentoksida.
Nomenklatur stok: Klorin (V) oksida.
Nomenklatur tradisional: oksida klorat.

Hidroksida

Mereka dibentuk dengan menggabungkan oksida basa dengan air, oleh karena itu:

\(N{{a}_{2}}O+~{{H}_{2}}O~\ke 2~NaOH\)

Dalam hal ini, tata nama didefinisikan, secara umum, dengan tata nama tradisional: natrium hidroksida.

asam okso

Mereka disusun dengan menggabungkan oksida asam dengan air, misalnya kasus berikut:

\({{N}_{2}}{{O}_{5}}+~{{H}_{2}}O~\ke 2~HN{{O}_{3}}\)

Untuk menentukan namanya, kita perlu memahami keadaan oksidasi yang dimiliki atom nitrogen pusat. Dalam hal ini, kita dapat mengambilnya dari oksidanya, di mana kita melihat bahwa bilangan oksidasinya adalah 5, tertinggi yang mungkin. Perlu dicatat bahwa Stok menunjukkan adanya gugus yang dibentuk oleh non-logam dan oksigen dengan akhiran "-ato". Dengan demikian:

Tata nama berdasarkan atomisitas: hidrogen trioksonitrat.

Nomenklatur stok: hidrogen nitrat (V).
Nomenklatur tradisional: asam nitrat.
hidrida logam

Ketika menggabungkan hidrogen diatomik dengan logam, hidrida terbentuk, mengingat bahwa di sini keadaan oksidasi hidrogen adalah (-1). Sebagai contoh:

\(2~Li+{{H}_{2}}~\ke 2~LiH\)

Tata nama atom: lithium monohidrida
Nomenklatur stok: lithium (I) hidrida.
Tata nama tradisional: lithium hidrida

hidrida non-logam

Juga dikenal sebagai hydracid ketika dilarutkan dalam air, mereka muncul dari kombinasi hidrogen diatomik dengan nonlogam. Seperti halnya:

\(2~Br+{{H}_{2}}~\ke 2~HBr\)

Jika dalam keadaan gas, akhiran "-ide" ditambahkan: hidrogen bromida.

Dalam hal berada di larutan, disebut asam hidrobromat. Artinya, harus disebutkan sebagai asam, yang berasal dari hidrida dengan akhiran "-hidrat".

Kamu keluar

Garam-garam yang dibentuk oleh logam dan non-logam, penamaan yang disebutkan di atas dipertahankan. Contoh:

\(FeC{{l}_{3}}\)

Nomenklatur atom: besi triklorida.
Nomenklatur stok: besi (III) klorida.
Nomenklatur tradisional: besi klorida.

Garam-garam netral, oksosal atau oxysalts, yang muncul dari kombinasi hidroksida dengan asam okso, diberi nama sebagai berikut:

\(HN{{O}_{3}}+KOH~\ke KN{{O}_{3}}+~{{H}_{2}}O~\)

Dalam hal ini, tata nama tradisional adalah yang paling banyak digunakan dan namanya adalah: kalium nitrat atau kalium nitrat, karena logam hanya memiliki satu kemungkinan keadaan oksidasi.