Definisi Ikatan Ionik

Ikatan ion adalah gaya elektrostatik yang mampu mengikat dua ion yang muatannya berlawanan (misalnya, positif/negatif) dalam senyawa ionik.

Kutipan (APA)

Marilia Guillen | Agustus 2022
Sarjana Kimia

Ikatan ionik terjadi karena transfer elektron dari atom yang lebih rendah. Energi ionisasi menuju atom afinitas elektronik tinggi, yang menghasilkan ion bermuatan berlawanan tertarik oleh gaya coulobic [1]. Misalnya untuk garam kalium klorida:

Kalium memiliki elektron valensi 1, ini memiliki energi ionisasi rendah memberikan elektron ke klorin yang memiliki elektron valensi 7 yang ditandai dengan afinitas tinggi elektronik. Hasil dari transfer elektron adalah bahwa kedua atom yang tersisa dengan muatan bersih yang berlawanan. bergabung dengan gaya elektrostatik, di samping itu, memiliki konfigurasi elektronik kulit tertutup (18 elektron).

Untuk mengetahui apakah sepasang unsur yang berbeda dihubungkan oleh ikatan ionik, perbedaan elektronegativitas dievaluasi, yang nilainya harus sama dengan atau lebih besar dari 1,8 sesuai dengan

ion

Ion adalah atom atau sekelompok atom yang memiliki muatan positif atau negatif bersih. Ketika sebuah atom dikenai perubahan kimiakonvensional, jumlah proton dan neutron tetap tidak berubah, itulah sebabnya atom mempertahankan identitas, namun, selama proses tersebut, atom dapat kehilangan atau memperoleh elektron dari tingkat energi terakhir (elektron valensi): jika atom netral kehilangan elektron, ion dengan muatan bersih positif terbentuk. kation (A+n); Sebaliknya, jika atom netral memperoleh satu atau lebih elektron, ion atau anion (A-n) yang bermuatan negatif akan terbentuk. Sebagai contoh:
Kalsium Atom Ca Ion Ca+2
20 proton

20 elektron 20 proton

18 elektron
Fluor Atom F Ion F-
9 proton

9 elektron 9 proton

10 elektron
Juga, ada ion yang terbentuk dari kombinasi dua atau lebih atom dengan muatan positif atau negatif bersih dan disebut ion poliatomik. Ion OH– (ion hidroksida), CN– (ion sianida), MnO4- (ion permanganat) dan ion NH4+ (ion amonium) adalah beberapa contoh ion poliatomik [2].

senyawa ionik

Senyawa yang dibentuk oleh ikatan ini dikenal sebagai senyawa ionik dan dicirikan oleh:

- Sedikit ulet dan kekerasan tinggi.

- Titik leleh dan titik didih tinggi.

- Mereka larut dalam air.

- Ketika mereka dalam bentuk murni mereka tidak melakukan listrikNamun, ketika dilarutkan dalam air larutan yang dihasilkan adalah konduktif listrik karena adanya ion terlarut.

- Sebagian besar senyawa ionik ditemukan dalam keadaan padat di alam dan membentuk kisi kristal yang teratur.

Senyawa ionik sering diwakili oleh rumus empiris karena tidak terdiri dari unit. struktur molekul terpisah, tetapi sebagai susunan kation-anion bergantian yang menimbulkan pembentukan struktur kompak.

Mengingat hal ini, agar senyawa ionik netral secara listrik, jumlah muatan kation dan anion dalam rumus empiris senyawa harus nol. Kadang-kadang muatan kation dan anion berbeda secara numerik dan untuk memenuhi aturan keelektronetralan senyawa ion, rumusnya tetap sebagai berikut: subscript kation harus secara numerik sama dengan muatan anion, dan subscript anion harus secara numerik sama dengan muatan kation [2]. Misalnya, untuk magnesium nitrida, kationnya adalah \({\rm{M}}{{\rm{g}}^{ + 2}}\) dan anionnya adalah \({{\rm{N} }^ { - 3}}\), jika kita menjumlahkan kedua muatan, kita mendapatkan +2 -3= -1. Agar jumlah muatan menghasilkan nol, perlu untuk mengalikan muatan Mg dengan 3 dan muatan dari F dengan 2, oleh karena itu, 3(+2) +2(-3) =0 dan rumus senyawa menjadi \({\rm{M}}{{\rm{g}}_3}{{\ rm {N}}_2}\).

Ketika muatan secara numerik sama, tidak perlu menambahkan subskrip ke rumus, misalnya untuk kalsium oksida, di mana kationnya \({\rm{C}}{{\rm{a}}^{ + 2}}\) dan anionnya adalah \({{\rm{O}}^{ - 2}}\), jika kita jumlahkan kedua muatan adalah \( + 2 - 2 = 0\) maka rumus senyawanya adalah CaO

Stabilitas Senyawa Ionik

Stabilitas senyawa ionik dalam keadaan padat dapat diukur dari energi kisi, yaitu: didefinisikan sebagai energi minimum yang diperlukan untuk memisahkan satu mol senyawa ionik padat menjadi ion-ionnya dalam fase gas [3]. Energi kisi didefinisikan dalam hal muatan ion dan jarak antara mereka mengikuti hukum Hukum Coulomb Untuk menerapkan hukum ini perlu diketahui komposisi dan struktur senyawa ionik. Misalnya, jika hukum Coulomb diterapkan pada natrium klorida (NaCl):

\(E = k\frac{{{Q_{N{a^ + }}}{Q_{C{l^ - }}}}}{r}\)

Dimana, k adalah konstanta dari proporsionalitas, r adalah jarak antara ion dan \({Q_{N{a^ + }}}\) dan \({Q_{C{l^ - }}}\) adalah muatan \(N{a^ + }\) dan \(C{l^ - }\), masing-masing. Dengan mempertimbangkan tanda muatan antara kedua ion (-1 untuk ion klorida dan +1 untuk ion natrium), energi E adalah besaran negatif yang menunjukkan bahwa pembentukan ikatan ion \(N{a^ + }C{l^ - }\) adalah proses eksotermik. Akibatnya, untuk memutuskan ikatan ini, harus diberikan energi, oleh karena itu energi kisi NaCl adalah positif.