Contoh Unsur Kimia

Unsur kimia adalah zat murni yang terdiri dari atom-atom dari jenis yang sama, pada gilirannya terdiri dari sejumlah proton dan neutron dalam nukleus, dan sejumlah elektron dalam orbitalnya. Beberapa ditemukan secara alami, yang lain dengan membentuk molekul senyawa, dan yang lain telah dibuat melalui pelaksanaan prosedur laboratorium. Semua unsur kimia membentuk materi seluruh alam semesta, dan menopang keberadaan dan fungsi tubuh manusia.

Setiap elemen memiliki karakteristik dan perilaku yang memberikan perbedaan dan membuatnya unik, tetapi pada saat yang sama ia menghadirkan kesamaan dengan sekelompok elemen dalam manifestasi yang mereka miliki di alam semesta. Untuk alasan ini, ada Tabel Periodik Unsur Kimia, yang membahas kesamaan ini untuk mengelompokkan unsur secara koheren, dan membuatnya lebih mudah untuk mempelajari sifat-sifatnya.

Nomor atom suatu Unsur

Atom membawa sejumlah proton dalam inti, disertai dengan jumlah neutron yang sama. Nomor ini disebut Nomor Atom, direpresentasikan sebagai

Z untuk tujuan akademis dan dalam Sastra. Untuk setiap Elemen, nomor ini akan unik. Tidak ada dua Unsur dengan nomor atom yang sama. Tabel Periodik juga berfokus pada kriteria untuk mengurutkannya.

Simbol Elemen

Pada zaman Alkimia, yang berlangsung kira-kira tahun 400 hingga 1000 M. C., para Alkemis mencatat eksperimen mereka dengan menetapkan simbol ke elemen. Mereka adalah simbol sederhana, dibuat dengan figur geometris, untuk mewakili elemen individu dan transformasi yang dipelajari.

Beberapa contoh simbol alkimia, dengan nama unsur atau senyawa yang diwakilinya.

Di Era Kimia Modern, Unsur masih diwakili dengan simbol, dalam hal ini huruf yang merujuk pada namanya dalam bahasa Latin atau Inggris.

Contoh Simbol Kimia:

Simbol untuk Natrium adalah tidak, dengan nama latinnya Natrium

Simbol emas adalah Au, dengan nama latinnya Aurum

Simbol untuk Perak adalah Ag, dengan nama latinnya Argentina

Simbol untuk Tembaga adalah Cu, dengan nama latinnya Tembaga

Simbol Antimon adalah Sb, dengan nama latinnya Stibium

Simbol Besi adalah Iman, dengan nama latinnya besi

Lambang Merkurius adalah HG, dengan nama latinnya Air raksa, yang berarti "perak cair"

Simbol untuk Kalium adalah K, dengan nama latinnya Kalium

Kelompok Elemen Kimia

Tabel Periodik Unsur Kimia mengklasifikasikannya berdasarkan golongan: golongan A dan golongan B. Kelompok A adalah delapan, yang mengandung Unsur Alkali, Unsur Alkali-Bumi, Unsur Tanah, tiga keluarga Unsur, yang head mendefinisikan nama keluarga: Keluarga Karbon, Keluarga Nitrogen, Keluarga Sulfur, Halogen dan Gas Bangsawan. Grup B terdiri dari semua logam transisi dan Tanah Langka, yang juga merupakan dua Famili besar: Lantanida dan Aktinida.

Grup IA: Unsur Alkali

Rangkaian unsur alkali terdiri dari Hidrogen (H), Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) dan Fransium (Fr). Mereka semua memiliki konfigurasi elektronik sedemikian rupa sehingga di kulit terakhir mereka memiliki elektron. Nama mereka karena fakta bahwa ketika mereka bersentuhan dengan air, mereka bereaksi untuk membentuk Alkali atau Hidroksida. Ini adalah perilaku umum antara elemen-elemen ini. Semakin besar atom suatu unsur, semakin reaktif, karena gaya yang digunakan inti untuk menahan elektron dari kulit terakhir semakin kecil jangkauannya. Mereka mampu membentuk Ikatan Ionik dengan Halogen. Sebagai contoh: Ikatan ionik yang memiliki banyak kehadiran, adalah Natrium-Klorin, membentuk Natrium Klorida NaCl.

Grup IIA: Elemen Alkaline-Bumi

Unsur-unsur tersebut adalah: Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) dan Radium (Ra). Mereka tidak bebas di alam; di sisi lain, karbonat dan silikatnya ada dalam kelimpahan relatif. Mereka adalah Argentina putih dan kristal. Mereka mudah bergabung dengan oksigen jika terkena udara. Hal ini sebagian disebabkan oleh fakta bahwa mereka memiliki dua elektron di kulit terakhir mereka, konsisten dengan kapasitas penerimaan oksigen. Barium adalah elemen grup yang paling aktif, dan bersama dengan Kalsium, mereka adalah elemen dengan aplikasi industri paling banyak dalam grup.

Grup IIIA: Elemen Tanah

Golongan IIIA terdiri dari unsur Boron (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In) dan Talium (Tl). Boron adalah unsur non-logam, Aluminium bersifat amfoter (amphiprotik), yaitu mampu bertindak sebagai asam dan sebagai basa; dan tiga lainnya adalah unsur logam. Mereka memiliki tiga elektron di kulit terakhir mereka, menghasilkan valensi +3, meskipun kadang-kadang Gallium bertindak dengan valensi +1 dan +2 di beberapa senyawanya. Boron adalah satu-satunya elemen dalam seri ini yang membentuk Hidrida. Boron dan Aluminium membentuk Karbida.

Grup IVA: Keluarga Karbon

 Unsur-unsur yang mewakili golongan IVA adalah Karbon (C), Silikon (Si), Germanium (Ge), Timah (Sn) dan Timbal (Pb). Dua yang pertama pada dasarnya non-logam dalam karakteristiknya, tetapi Germanium, Timah, dan Timbal adalah logam, dan semakin tinggi nomor atomnya. Dengan pengecualian Silikon, setiap elemen memiliki valensi +4 dan +2.

Karbon dan Silikon membentuk senyawa di mana atom-atom unsur bergabung dengan pasangan elektron bersama. Karbon adalah inti dari senyawa organik dengan mengasosiasikan dengan atom Hidrogen, Oksigen, Nitrogen, Sulfur, dan kadang-kadang Silikon.

Silikon dan Germanium digunakan untuk pembuatan komponen elektronik, karena mereka memiliki sifat berperilaku seperti semikonduktor.

Grup VA: Keluarga Nitrogen

Golongan VA terdiri dari unsur Nitrogen (N), Fosfor (P), Arsen (As), Antimon (Sb) dan Bismut (Bi). Nitrogen dan Fosfor adalah non-logam, Arsenik dan Antimon adalah metaloid, dan Bismut adalah logam. Unsur-unsur ini dicirikan dengan membentuk Hidrida, yang paling tidak beracun adalah Amonia NH₃. Nitrogen membentuk Asam Nitrat HNO₃, terlibat bersama dengan Asam Klorida di Agua Regia, campuran yang mampu melarutkan logam mulia seperti Emas dan Perak.

Nitrogen juga terlibat dalam dua kelompok besar senyawa organik yang disebut Amina dan Amida, yang dapat dianggap sebagai turunan Amonia NH₃, dengan substitusi Hidrogen dengan rantai Hidrokarbon.

Grup VIA: Keluarga Oksigen

Terdiri dari unsur Oksigen (O), Sulfur (S), Selenium (Se), Telurium (Te) dan Polonium (Po). Oksigen adalah yang paling aktif, dan memiliki kemampuan untuk dengan mudah membentuk ikatan kovalen. Dalam kontak dengan logam di lingkungan kelembaban tinggi, ia membentuk oksida. Ini membentuk molekul resonansi yang disebut Ozon, yang melindungi planet ini dari radiasi UV.

Golongan VIIA: Halogen

 Namanya berarti "Pembentuk Penjualan". Golongan ini terdiri dari unsur-unsur Fluor (F), Klorin (Cl), Brom (Br), Yodium (I) dan Astat (At). Mereka memiliki tujuh elektron di kulit terakhir, yang memungkinkan mereka menjadi reseptor untuk satu elektron. Kualitas ini membuat mereka terhubung dengan elemen grup IA, membentuk garam biner. Fluor ditandai dengan memiliki Elektronegativitas terbesar dari seluruh Tabel Periodik, dengan nilai 4.0, pasangannya adalah Cesium, dengan keelektronegatifan 0,7. Sifat ini memungkinkannya memiliki kekuatan untuk menarik atom lain dan mengutamakan pembentukan ikatan dengan mereka.

Grup VIIIA: Gas Mulia

 Juga disebut Kelompok Gas Inert, itu terdiri dari unsur-unsur Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Ra). Mereka adalah unsur-unsur yang memiliki semua konfigurasi elektroniknya yang lengkap, sehingga mereka tidak mampu bereaksi dalam kondisi biasa. Mereka digunakan terutama untuk tanda-tanda komersial bercahaya, memancarkan cahaya tampak ketika arus listrik terjadi pada mereka.

 Golongan B: Logam transisi

 Dalam sepuluh kelompok yang masing-masing terdiri dari tiga elemen, logam transisi dikelompokkan. Ini termasuk konduktor listrik terbaik: Perak (Ag), Tembaga (Cu), Emas (Au); komponen struktural terbaik untuk konstruksi dan rekayasa perkotaan; Besi (Fe), Titanium (Ti), Aluminium (Al), Zirkonium (Zr), Tungsten (W); komponen katalis terbaik: Nikel (Ni), Vanadium (V), Platinum (Pt); dan bahan pelapis utama: Kadmium (Cd), Kromium (Cr), Seng (Zn). Mereka biasanya menangani valensi antara +1 dan +3, tetapi elemen seperti Chromium menangani valensi +2, +3, +6.

Tanah Langka: Lantanida dan Aktinida

 Mereka disebut Bumi Langka karena kelangkaannya di planet ini. Mereka terdiri dari dua kelompok: Lantanida dan Aktinida. Mereka ditemukan pada dua baris terpisah dari Tabel Periodik. Mereka bekerja dengan valensi +3 umumnya, dan cenderung membentuk hidroksida. Elemen terpenting di antara mereka adalah Cerium, yang digunakan dalam pembuatan paduan piroforik (AlloyAll Mischmetal, untuk batu untuk korek api), dalam selang gas untuk penerangan dan dalam pembuatan kacamata khusus yang menyerap sinar ultraviolet dan radiasi panas.

Unsur radioaktif yang paling kuat, seperti Uranium (U) dan Plutonium (Pu), adalah bagian dari kelompok ini. yang memberikan ketidakstabilan mereka, melepaskan energi dan hancur, kehilangan partikel Alpha (inti Helium). Kemudian mereka menjadi elemen yang kurang stabil, menurut deret radioaktif.