Teori asam-basa: Arrhenius, Brönsted-Lowry dan Lewis

teori Arrhenius.
* AC id. Ini adalah zat apa pun yang dalam larutan berair menghasilkan ion hidrogen (proton).

* Basis. Zat yang dalam larutan berair menghasilkan ion OH (hidroksida). Dan jika Anda menggabungkan asam dengan basa, itu menghasilkan garam dan air.
teori Lewis.

* AC id. Suatu zat yang menerima sepasang elektron dan disebut elektrofil.

* Basis. Suatu zat yang melepaskan sepasang elektron dan disebut nukleofil.
teori Bronsted-Lowry.
Mereka menetapkan bahwa dalam reaksi redoks ada transfer proton (teori pertukaran proton).
* AC id. Ini adalah ion yang melepaskan proton.

* Basis. Ini adalah ion yang menerima proton.
Klasifikasi berdasarkan konduktivitas: kuat dan lemah.
* Asam kuat: Suatu zat yang mudah kehilangan protonnya dalam larutan berair.
* Asam lemah: Zat yang dalam larutan berair kehilangan protonnya dengan susah payah, tidak mudah berdisosiasi.
* Basis yang kuat: Yang dalam larutan air mudah terdisosiasi.

* Basis lemah: Yang dalam larutan air tidak mudah terdisosiasi.