Karakteristik Asam dan Basa

Mereka disebut sebagai pangkalan kamu asam bahan kimia yang ditemukan di alam, yang telah dipelajari manusia untuk digunakan selama ini berabad-abad, datang untuk menggunakannya dalam kehidupan sehari-hari mereka, baik untuk berbagai proses maupun untuk persiapan makanan.

Pangkalan.- Ini dianggap sebagai zat dasar kimia yang dapat menyediakan elektron sekaligus menangkap elektron, ini Zat memiliki Ph lebih besar dari 7, dan ketika dicampur dengan beberapa asam, mereka menghasilkan garam, yang memiliki serangkaian rasa ciri.

asam.- Asam adalah zat yang memiliki konsentrasi ion hidrogen yang tinggi, klasifikasi ini Hal ini didasarkan pada fakta bahwa pH normal dalam air adalah 7 dan senyawa apa pun dengan pH lebih rendah dari pengukuran ini dianggap AC id.

Sifat asam dan basa :

1.- Klasifikasi.- Perbedaan antara asam dan basa adalah melalui klasifikasi, yang diperoleh dengan jumlah ion yang dikandungnya, yang membuatnya menentukan melalui tingkat pH mereka, berbagai bahan kimia yang ada diukur untuk menentukan apakah mereka termasuk asam atau zat basa, menggunakan skala pH, (skala ini menentukan keasaman atau alkalinitas suatu zat kimia, mengukur konsentrasi ion hidronium dalam zat yang diukur, memiliki titik awal air skala, yang keasaman atau alkalinitasnya sesuai dengan 7, pada skala ini, yang ditentukan sebagai netral). Berdasarkan ukuran air ini (7 = netral), zat yang memiliki bilangan dianggap sebagai basa atau basa. lebih besar dari 7 dalam skala ini dan sebagai zat asam untuk zat yang memiliki angka kurang dari 7 pada skala ini skala yang sama.

2.- Netralisasi.- Salah satu karakteristik asam dan basa adalah bahwa mereka dinetralkan ketika digabungkan secara kimia, sehingga asam dapat dinetralkan melalui penggunaan basa.

Karakteristik pangkalan:

1.- Basis.- Zat-zat ini memiliki pH lebih besar dari 7, yang berarti bahwa zat-zat yang berada di margin lebih besar dari 7 dan yang mencapai 14 dianggap basa.

Logam alkali dan alkali tanah terdiri dari unsur-unsur seperti magnesium, kalsium, kalium atau natrium, dan sangat larut dalam air, membentuk zat dengan konsistensi sabun.

2.- Mereka menyerap proton.- Zat basa atau basa bergabung atau menyerap proton yang bebas dalam larutan, tidak seperti asam yang memiliki efek sebaliknya, yaitu melepaskan proton.

3.- Logam dan zat alkali.- Konsistensi dan Sifat Caustic, ketika dilarutkan dalam air mereka cenderung mengambil konsistensi sabun, yang membuatnya mudah untuk meluncur melalui kulit, itu adalah salah satu alasan mengapa zat dasar telah digunakan sejak zaman kuno untuk produk pembersih bersama dengan beberapa sifat lainnya, seperti zat pelarut zat organik seperti kotoran yang dihilangkan dengan mencuci pakaian atau mandi atau membuka sumbatan pipa menggunakan soda api, tingkat kepedasan tergantung pada Zat tertentu, misalnya capsin yang terkandung dalam tanaman seperti cabai, merupakan zat kaustik yang mengiritasi, yang menimbulkan rasa perih saat dimakan, tetapi Umumnya tidak berbahaya, namun banyak basa lain yang berbahaya karena menghasilkan luka bakar kimia ketika bersentuhan dengan kulit atau dalam kasus garam di debu saat dihirup.

4.- Rasa Alkali.- Berbagai macam zat yang disebut basa, memiliki rasa basa yang mirip dengan sabun atau cenderung pahit.

5Mengubah warna kertas lakmus.- Zat atau basa alkali, ketika bersentuhan dengan kertas warna-warni, berubah warna dari ini ke nada biru kehijauan, warna biru meningkat karena mereka memiliki pH yang lebih tinggi.

6.- Mereka muncul di tiga keadaan materi.- Mereka berada dalam keadaan padat, dalam larutan cair dan dalam bentuk gas seperti gas klorin.

7.- Beberapa contoh basa:

Kalsium oksida, kalium hidroksida, garam biasa, soda api, kapsin, asam

• Aluminium hidroksida
• Barium hidroksida
• Kalsium hidroksida
• Tembaga hidroksida
• Besi hidroksida
• Magnesium hidroksida
• Potasium hidroksida
• Natrium hidroksida
• Titanium hidroksida
• Seng hidroksida.

Karakteristik asam:

7.- Pelepasan proton.- Asam bereaksi dengan melepaskan proton ke dalam larutan di mana asam dilarutkan. Dalam asam mineral, hidrogen cenderung bergabung dengan logam dan metaloid, sedangkan hidrat terbentuk dengan penyatuan hidrogen dengan mineral non-logam dan dengan belerang.

8.- Keasaman atau rasa asam.- Saat diuji, mereka memiliki rasa pedas atau asam (yang disebut "rasa asam"), contohnya asam buah jeruk lemon, jeruk, jeruk bali, cabai, jeruk keprok dan jambu biji, serta asam askorbat (Vitamin C).

9.- Mereka korosif.- Asam secara elektrokimia menyerang zat yang berbeda sedemikian rupa sehingga menimbulkan korosi, misalnya asam sulfat yang bekerja dengan cara menimbulkan korosi berbagai zat termasuk berbagai macam zat organik dan anorganik, seperti halnya dengan sebagian besar logam.

10.- Mereka muncul dalam tiga keadaan materi.- Mereka terutama dalam keadaan cair dan gas meskipun mereka dapat ditemukan dalam keadaan padat seperti halnya asam benzoat.

11.- Konsistensi berminyak.- Asam organik dan anorganik cenderung memiliki konsistensi berminyak yang khas.

12.- Mereka mengubah warna kertas lakmus.- Asam bereaksi dengan kertas lakmus dengan mengubah warnanya menjadi rona kemerahan, oranye atau magenta, tergantung pada pH asam yang diukur.

Beberapa contoh asam:

• asetilsalisilat
• Asam asetat
• Asam Hidrobromat HBr
• Asam Karbonat H2CO3
• Asam klorida HCLO3
• Asam Klorat HClO2
• Asam Fluorhidrat HF
• Asam Fluor HFO3
• Asam fluor HFO2
• Asam Hipoklorit HClO
• Asam Hipofluoro HFO
• Asam nitrat HNO3
• asam nitrat HNO2
• Asam Perklorat HClO4
• Asam perfluorat HFO4
• Hidrogen Sulfida H2S
• Asam Sulfat H2SO4
• Asam Sulfat H2SO3
• Asam format
• Asam sulfat