Contoh Ikatan Logam

Itu Tautan Metalik adalah cara di mana atom-atom logam berhasil bertemu di a struktur kristal, stabil, menggunakan awan elektronnya, dan tanpa bergantung pada eksklusivitas ikatan ionik atau kovalen untuk bermanifestasi sebagai zat murni. Bernama Bersih ke grup atau susunan tautan logam.

Sebagian besar logam mengkristal dalam tiga jenis pengaturan: Jaringan Kubik Berpusat pada Tubuh, Jaringan Kubik Berpusat pada Wajah kamu Jaringan Heksagonal Ringkas.

di berpusat pada tubuh, setiap atom logam dikelilingi oleh 14 tetangga, dan yang lainnya tersisa dua oleh 12. Jika Anda mencoba menangani ikatan struktur seperti itu, Anda akan segera menemukan masalah kekurangan elektron. Jadi, dalam kasus Litium dengan elektron valensi tunggal dan 14 tetangga dekat, harus dijelaskan bagaimana unsur ini dikelilingi oleh sejumlah besar atom, namun menghasilkan kristal yang cukup stabil untuk memiliki titik leleh 186 °C. Hal yang sama terjadi dengan logam lainnya.

Fisikawan Swiss Felix bloch pada tahun 1928 ia mengusulkan teori mekanika kuantum untuk menjelaskan ikatan atom dalam kristal logam. Di dalam

Teori Band semua elektron yang ada dalam atom pada tingkat energi yang terisi penuh dianggap pada dasarnya terletak, yaitu terikat pada atom yang terkait. Di sisi lain, elektron valensi dalam tingkat energi yang tidak terisi dianggap Gratis, dan mereka bergerak dalam medan potensial yang meluas ke semua atom yang ada dalam kristal.

Itu orbital atom elektron bebas ini dalam sebuah atom dapat tumpang tindih dengan orang lain untuk berasal orbital molekul terdelokasi yang menghasilkan ikatan antara semua atom yang ada, dan yang dikenal dengan nama Orbital Konduksi.

Itu tingkat energi elektron dalam atom yang terisolasi adalah bijaksana dan umumnya jarak yang baik. Tetapi kehadiran atom lain dalam kristal mempengaruhi level ini dengan mengubah setiap level menjadi a pita tingkat yang jumlahnya sama dengan jumlah atom yang ada dalam totalitas struktural. Jika jumlah ini besar, setiap tingkat yang terisolasi secara praktis merupakan pita terus menerus. Juga, ketika ruang antara tingkat asli dan antara atom-atom dalam logam besar, maka pita yang berasal dari level elektronik awal dipisahkan satu sama lain untuk kesenjangan energi besar. Ketika level dan jarak kecil, pitanya adalah silang dan tumpang tindih setiap.

Teori ini memberikan deskripsi berikut tentang struktur elektronik dari logam tertentu. SEBUAH logam padat dianggap memiliki pita elektron dipisahkan satu sama lain oleh kesenjangan energi. Selanjutnya, pita-pita ini terkadang terisi penuh dengan elektron terlokalisasi, atau sebagian terisi oleh elektron bebas yang orbital molekulnya meluas ke semua atom dalam kristal.