Contoh Gelar Kimia

Menurut Kimia Umum, Gelar Kimia adalah Metode analisis yang digunakan untuk mengetahui Konsentrasi Larutan suatu zat, mencampurnya sedikit demi sedikit dengan larutan lain yang Konsentrasinya Diketahui, yang dengannya akan terjadi reaksi kimia.

Titrasi Kimia adalah metode Analisis Kuantitatif, yang artinya berfokus pada mengetahui jumlah zat tertentu dari solusi masalah. Untuk mengejar data inilah metode ini juga disebut Valuasi.

Selain Titrasi Kimia dan Titrasi, semua aplikasinya bersama-sama disebut Volumetri, yang mengacu pada fakta bahwa untuk analisis, dua larutan cair berinteraksi dengan konsentrasi masing-masing, satu diketahui dan lainnya tidak diketahui, untuk mendapatkan data tidak diketahui.

Untuk Sampel Konsentrasi Tidak Diketahui disebut Analit, dan solusi yang akan membantu mengetahui informasi itu akan disebut Solusi standar.

Prosedur Gelar Kimia

Sebuah contoh akan digunakan untuk lebih memahami prosedur Titrasi. Hal ini diperlukan untuk menentukan konsentrasi sampel larutan yang mengandung Natrium Hidroksida (NaOH).

1.- Untuk memulai itu penting tahu komponen mana yang akan diukur. Dalam contoh, konsentrasi Natrium Hidroksida (NaOH) dalam sampel akan ditentukan.

2.- Zat yang konsentrasinya diketahui dipilih untuk bereaksi dengan sampel. Itu harus menjadi zat yang mampu bereaksi dalam rasio stoikiometrik yang baik. Umumnya, karena Natrium Hidroksida adalah Basa, asam digunakan untuk mengkonsumsinya dalam reaksi kimia. Dalam kasus contoh ini, Asam klorida (HCl) akan digunakan, yang akan bereaksi dalam rasio 1 banding 1 dengan Hidroksida.

3.- Sampel disiapkan. Dalam labu Erlenmeyer, khusus untuk titrasi, sejumlah sampel ditambahkan; kadang-kadang 10 mililiter, kadang-kadang 25 mililiter. Biasanya ditambahkan apa adanya, meskipun kadang-kadang diencerkan dengan air suling. Tetapi selalu benar bahwa jumlahnya 10 atau 25 mililiter. Penting untuk mengetahui volume pekerjaan.

4.- Indikator reaksi dipilih. Indikator reaksi adalah bahan kimia yang ditambahkan ke sampel sebelum memulai titrasi. Indikator reaksi tidak terlibat secara kimia. Apa yang dilakukannya adalah memberi sampel warna, dan ketika reaksi berakhir, ia berubah warna. Itulah fungsinya: untuk berubah warna sebagai tanda bahwa reaksi sudah selesai. Dengan cara ini Anda akan tahu berapa banyak Asam klorida telah digunakan untuk bereaksi dengan semua Natrium Hidroksida. Indikator dipilih sesuai dengan reaksi dan pH yang akan ditangani. Pada kasus ini, Reaksi yang terjadi adalah Netralisasi Asam-Basa, dan pH yang akan ditangani adalah antara 3 dan 5, jadi yang paling cocok adalah Methyl Orange, untuk keperluan contoh.

5.- Siapkan Buret dengan larutan Diketahui Konsentrasi, yang misalnya adalah Asam klorida. Buret adalah tabung gelas yang memiliki skala dalam mililiter, di mana zat yang diketahui konsentrasinya akan dikosongkan. Di ujung lain ia memiliki katup pengatur aliran, cukup disegel agar analis dapat memanipulasinya. dan mencapai aliran yang memberi Anda kepercayaan diri untuk berhenti ketika indikator menunjukkan bahwa reaksi telah terjadi jadi.

6.- Itu buret yang diisi ditempatkan pada pemegang universal universal dengan aksesori yang sesuai untuk menahannya. Di udara, di dasar penyangga, titrasi akan dimulai, membuka keran buret sedikit demi sedikit, sehingga setetes demi setetes netralisasi terjadi. Dengan tangan yang memegang labu Erlenmeyer sampel, reaksi diguncang, sementara pancaran dari buret diterima di sana.

7.- Saat indikator berubah warna, keran buret ditutup. Pada skala itu akan terlihat berapa mililiter Asam hidroklorik ditambahkan ke sampel untuk Netralisasi. Itu adalah data yang penting bagi kami.

8.- Dengan data yang diperoleh, perhitungan untuk mengetahui konsentrasi Natrium Hidroksida yang perlu Anda ketahui.

Unit di mana Konsentrasi ditangani

Konsentrasi, tergantung pada Volumetri yang digunakan, dapat diukur dalam beberapa unit yang nyaman saat membuat perhitungan:

Molaritas (Mole / Liter): Ini mengacu pada jumlah mol zat terlarut, yaitu, dari substansi yang Anda kerjakan, untuk setiap Liter Larutan. Mol bernilai sama dengan gram dibagi dengan Berat Molekul zat. Dalam contoh, Berat Molekul Natrium Hidroksida adalah 40 g / mol.

Normalitas (setara / Liter): Itu adalah jumlah ekuivalen zat terlarut dalam setiap Liter larutan. Setara zat yang dimaksud dihitung dengan membagi gram dengan Berat Setara. Berat ekivalen dihitung sebagai hasil bagi berat molekul dan valensi aktif zat yang sama. Dalam contoh, Berat ekivalen Natrium Hidroksida (NaOH), diperoleh dengan Berat Molekul 40 g / mol, dan ini dibagi dengan 1, yang merupakan valensi yang dengannya OH bertindak secara kimia.^-.

Gram per Liter: Ini adalah jumlah gram zat untuk setiap liter larutan. Unit ini tidak sering digunakan, karena dalam Titrasi ada reaksi kimia yang terjadi, dan reaksi kimia hanya dipahami dan diukur dengan penanganan Mol.

Ada unit lain Konsentrasi sebagai Molalitas (Moles / Kg pelarut), tetapi untuk tujuan Titrasi, di mana hanya Volume yang digunakan, Molalitas tidak berguna saat melakukan perhitungan.

Contoh Gelar Kimia

Titrasi atau Volumetri memiliki aplikasi yang sangat spesifik, karena spesies kimia yang dapat dikenai jenis analisis ini dihitung. Mereka yang ada dikutip.

Volumetri Asam-Basa: Ini adalah yang paling sederhana, karena terdiri dari reaksi kimia antara asam dan basa. Indikator yang digunakan dalam volumetri ini bervariasi tergantung pada pH yang ditangani dalam Titrasi. Methyl Orange dan Phenolphthalein adalah yang utama.

Kompleksometri: Volumetri ini menggunakan larutan standar zat pengompleks, yaitu molekul yang menjebak elemen analit tertentu untuk mengisolasinya dan menganalisis kuantitasnya. Larutan standar yang paling penting adalah Ethylenediaminetetraacetic Acid, atau EDTA.

Volumetri Redoks: Hal ini ditandai dengan reaksi kimia yang berlangsung di dalamnya, yaitu reaksi oksidasi dan reduksi. Contohnya adalah penentuan Besi (Fe) dengan ion Cr Dikromat₂ATAU₇^-2.

Argentometri: Ini berkaitan secara eksklusif dengan penentuan Klorida (Cl^-) dalam sampel melalui aksi Larutan Standar Perak Nitrat (AgNO₃).

Jangan lupa untuk meninggalkan komentar Anda.