Contoh Konfigurasi Elektronik

Itu konfigurasi elektronik adalah deskripsi tentang bagaimana elektron diatur dalam atom. Awalnya diusulkan oleh Niels Bohr pada tahun 1923, yang mengandalkan model atom Bohr untuk menentukan dalam urutan dan jumlah elektron yang melekat pada orbital masing-masing.

Sampai hari ini, konfigurasi elektron Bohr tidak lagi digunakan, karena tidak memberikan referensi ke orbital dan energi yang mengidentifikasinya. Bertahun-tahun kemudian distribusi elektron di sublevel dan orbital atom secara definitif ditetapkan. Konfigurasi elektron diatur oleh diagram Moeller, yang merupakan tabel berikut:

s	p	d	F
k = 1	1 detik
l = 2	2 detik	2 P
m = 3	3 detik	3p	3d
n = 4	4s	4p	4d	4f
o = 5	5 detik	5 p	5 hari	5f
p = 6	6 detik	6p	6d	6f
q = 7	7 detik	7p	7d	7f

Notasi konfigurasi elektron berjalan secara diagonal, dari atas ke bawah dan dari kanan ke kiri (berbayang dan sel darah putih mengikuti). Menulis urutan ini, tetap:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Deret ini disebut prinsip konstruksi atau

Prinsip Aufbau. Elektron atom akan didistribusikan di antara semua istilah. Jumlah elektron dalam suatu atom diketahui dari nomor atom yang dilambangkan dengan huruf Z. Misalnya, nomor atom hidrogen adalah 1, sehingga memiliki satu elektron. Satu untuk kalsium adalah 20, sehingga memiliki 20 elektron.

Untuk menulis konfigurasi elektron, Anda menulis lokasi orbit dan, sebagai superskrip, jumlah elektron apa yang ada di orbit itu. Dalam contoh pertama, lokalisasi dimasukkan ke dalam bentuk tidak ada, yaitu, bilangan kuantum utama "n" diikuti oleh bilangan kuantum sekunder "l", dari orbital tersebut. Dan sebagai superscript, jumlah elektron ada.

Setiap sublevel, yang dapat diwakili oleh huruf s, p, d,F, memiliki sejumlah elektron yang dapat dikandungnya:

• Itu s dapat menampung 2 elektron.
• Itu p dapat menampung 6 elektron.
• Itu d dapat menampung 10 elektron.
• Itu F dapat menampung 14 elektron.

Contoh konfigurasi elektron

• Hidrogen (H) (Z = 1): 1 detik¹
• Helium (He) (Z = 2): 1 detik²
• Kalsium (Ca) (Z = 20): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
• Sesium (Cs) (Z = 55): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s¹
• Fransium (Fr) (Z = 87): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 hari¹⁰, 6p⁶, 7s¹
• Besi (Fe) (Z = 26): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶
• Osmium (Os) (Z = 76): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 hari⁶
• Merkuri (Hg) (Z = 80): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 hari¹⁰
• Kadmium (Cd) (Z = 48): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰
• Seng (Zn) (Z = 30): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
• Silikon (Si) (Z = 14): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p²
• Brom (Br) (Z = 35): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵
• Antimon (Sb) (Z = 51): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p³
• Iridium (Ir) (Z = 77): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 hari⁷
• Karbon (C) (Z = 6): 1 detik², 2s², 2 P²
• Sulfur (S) (Z = 16): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁴
• Xenon (Xe) (Z = 54): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶
• Timbal (Pb) (Z = 82): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 hari¹⁰, 6p²
• Argon (Ar) (Z = 18): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶
• Kobalt (Co) (Z = 27): 1 detik², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁷