Karakteristik Asam

Asam adalah senyawa kimia yang bila bereaksi dengan senyawa atau unsur lain melepaskan ion hidrogen yang bereaksi dengan menyerang dan menimbulkan korosi. Mereka biasanya dalam bentuk cair dan gas, meskipun ada beberapa padatan, seperti asam benzoat.

Mereka dibagi menjadi dua kelompok besar:

1. Asam mineral atau anorganik.
2. Asam organik.

Asam anorganik dibagi menjadi hydracids dan oxacids.

Hydracids adalah asam-asam yang kekurangan oksigen. Di dalamnya ia menggabungkan Hidrogen dengan nonlogam atau metaloid. Banyak yang berbentuk gas dan membentuk larutan asam, yang dapat ditemukan di pasaran, seperti asam klorida hydro (HCl) yang tersedia secara komersial dengan nama asam muriat atau hidrogen klorida, dan dijual dilarutkan dalam air dalam larutan dari 5 sampai 20%.

Oxacids adalah asam di mana molekul oksigen hadir, karena keberadaan air diperlukan untuk pembentukan asam. Contohnya adalah asam sulfat, dengan rumus H2SO4, dan merupakan produk dari reaksi sulfur dioksida dengan air dan asam nitrat.

Dalam asam mineral, hidrogen bergabung dengan logam atau metaloid; Hydracids dibentuk oleh penyatuan hidrogen dengan nonlogam dan belerang. Contohnya adalah Hidrogen Sulfida (H S), Hidrobromik (H Br) dan Hidroklorik (H Cl) (juga disebut muriatik). Oxacids terbentuk ketika oksigen memasuki formulanya; Mereka bereaksi dengan oksida non-logam atau anhidrida dan air, termasuk karbonat dan sulfat.

Asam organik:

Asam organik berasal dari molekul organik, yaitu mengandung kerangka karbon, di mana terdapat radikal yang disebut karboksil (COOH) dimana pada ujung radikal terdapat atom hidrogen yang dilepaskan ketika bergabung atau bereaksi dalam fungsi biokimia. Ini diproduksi oleh organisme hidup dan terlibat dalam banyak fungsi vital baik tumbuhan dan hewan. Beberapa asam tersebut adalah asam asetat, asam sitrat, atau asam salisilat. Tergantung pada jumlah radikal karboksil yang dikandung molekul, mereka dapat berupa asam mono, diacid, triacid, dll.

Beberapa sifat Asam :

Reaktivitas.- Asam memiliki tingkat reaktivitas tertentu, yaitu, kurang lebih memiliki fasilitas untuk bereaksi dengan zat lain. Menurut kriteria ini mereka dibagi menjadi asam lemah dan asam kuat.

Asam lemah dicirikan oleh sedikit disosiasi (memisahkan ion hidrogennya) dalam larutan berair. Sebagian besar asam organik adalah asam lemah.

Asam kuat melepaskan sejumlah besar ion dalam larutan dan sangat reaktif. Sebagian besar asam anorganik adalah asam kuat.

Elektrolisa.- Dengan membagi asam menjadi ion, hidrogen ionik memiliki muatan positif (kation) dan unsur yang mereka gabungkan memperoleh muatan negatif (anion). Disosiasi ini memungkinkan larutan menjadi elektrolit, yaitu dapat menghantarkan listrik.

Penetralan.- Ketika asam dicampur dengan senyawa yang disebut basa atau hidroksida, yang karakteristiknya adalah mengandung ion hidroksil (OH), yang bermuatan positif; komponen bereaksi satu sama lain, menghasilkan garam dan air. Ketika asam klorida (HCl) dicampur dengan kalium hidroksida (KOH), kedua molekul berdisosiasi, menghasilkan 4 ion: Cl-, H +, K + dan OH-. Hasil dari reaksi tersebut adalah garam kalium klorida (KCl) dan air (H2O).

Reaksi dengan logam. Ketika mereka bersentuhan dengan beberapa logam seperti seng dan magnesium, mereka melepaskan hidrogen dalam bentuk gasnya (H2).

Pelepasan energi. Dengan bereaksi dengan zat lain, asam memiliki reaksi eksogen, yaitu melepaskan panas.

Derajat Keasaman.- Setiap asam memiliki tingkat reaktivitas yang berkisar dari netral hingga sangat asam. Untuk mengukurnya, digunakan skala ph (potensial hidrogen). Ini adalah skala logaritmik yang lulus dari 0 hingga 14, dengan 0 adalah zat yang sangat asam (yang melepaskan banyak hidrogen) dan 14 adalah zat yang sangat basa (yang melepaskan banyak hidroksil). Angka 7 menunjukkan zat netral. Asam memiliki pH kurang dari 7. Untuk menentukan derajat keasaman tertentu, reagen seperti kertas lakmus atau beberapa reagen nabati digunakan, yang berubah warna dan memberikan warna karakteristik tergantung pada keasaman atau alkalinitas zat reaktif.

Konsistensi.- Asam memiliki konsistensi yang berbeda. Hydracids cenderung berbentuk gas, dan larut dalam air, sedangkan hydracids umumnya berbentuk cair atau berminyak dalam konsistensi. Banyak asam anorganik dalam keadaan alaminya dilarutkan dalam air; setelah diisolasi, mereka memiliki konsistensi kristal padat. Asam organik lemak yang ada dalam organisme hidup memiliki konsistensi berminyak.

Korosi.- Asam secara elektrokimia menyerang zat yang berbeda, menimbulkan korosi; Ini adalah kasus belerang yang menimbulkan korosi pada berbagai macam zat seperti logam dan mineral lainnya serta zat organik. Misalnya, asam fluorida merusak dan melarutkan jaringan organik dan selaput lendir, bahkan dalam bentuk gas, jadi Anda harus selalu menghindari menghirupnya.

Kesengitan.- Karena keasaman, semua asam memiliki rasa pedas dan asam, yang didefinisikan sebagai asam. Sensasi kepahitan ini dirasakan melalui rasa, terutama pada asam organik, contoh dari jenis ini adalah Asam sitrat, yang ditemukan dalam berbagai macam makanan, seperti jeruk, lemon, jeruk keprok, grapefruits, nanas, jambu biji atau jeruk nipis. Asam kuat lainnya dapat dirasakan melalui penciuman. Namun, kehati-hatian harus dilakukan dan dihindari sebisa mungkin, karena banyak yang bereaksi dan membakar selaput lendir pernapasan.

Mereka adalah bagian dari organisme hidup. Beberapa asam terlibat dalam berbagai cara dalam organisme hidup. Dari struktur mikroskopisnya (asam nukleat) hingga beberapa zat makanan seperti vitamin atau nutrisi yang dihasilkan oleh beberapa sayuran, seperti asam kapsat dan sitrat. Beberapa asam anorganik terlibat dalam fungsi lain seperti asam klorida yang diproduksi di lambung.