Contoh Persamaan Menyeimbangkan dengan Percobaan

Penyeimbangan persamaan kimia terdiri dari menetapkan jumlah zat yang mengambil bagian dalam reaksi kimia sehingga mereka sesuai dengan jumlah zat yang dihasilkan, yaitu unsur-unsur yang bereaksi di anggota pertama persamaan adalah sama yang tersisa setelah reaksi di anggota kedua persamaan. persamaan.

Salah satu metode untuk menyetarakan suatu persamaan adalah metode trial and error. Dalam metode ini kita akan mencoba menyetarakan jumlah atom dalam persamaan kimia, memodifikasi nilai zat terdapat pada salah satu atau kedua sisinya, sehingga terdapat persamaan antara jumlah atom reaktan dan zat diproduksi. Ini adalah metode trial and error.

Ketika kita mempelajari reaksi kimia yang kompleks, ada keraguan apakah jumlah zat yang bereaksi dan zat yang dihasilkan adalah sama di kedua sisi persamaan. Menerapkan trial and error balancing, kami akan mengikuti langkah-langkah berikut:

Contoh trial and error balancing natrium sulfat dengan asam klorida:

1. Kami memperhitungkan radikal dari zat yang bereaksi, serta yang dihasilkan. Mari kita lihat reaksi netralisasi natrium sulfat dengan asam klorida berikut:

tidak₂SW₃ + HCl -> NaCl + H₂O + SO₂

Seperti yang kita lihat, kita memiliki di sisi kiri persamaan reaktan: natrium sulfat (Na₂SW₃) dan asam klorida (HCl). Di sisi kanan, kita memiliki produk reaksi: Natrium klorida atau garam biasa (NaCl), Air (H₂O) dan sulfur oksida (SO (₂).

Kita dapat melihat dalam persamaan ini zat-zat yang bereaksi dan zat-zat yang dihasilkan, dengan rumus-rumusnya masing-masing. Namun, untuk mengetahui apakah persamaan ini seimbang, kita harus menghitung jumlah atom di kedua sisi; jika totalnya sama di kedua sisi maka kita anggap persamaan itu seimbang. Jadi kita memiliki:

2 + 1 + 3 + 1+ 1 -- > 1 + 1 + 2 + 1 + 1 + 2

tidak₂SW₃ + HCl -> NaCl + H₂O + SO₂

Seperti yang dapat kita lihat, jumlah atom dalam anggota pertama persamaan lebih sedikit dari yang kedua, sehingga persamaan tidak seimbang.

2. Kami akan mulai dengan mengidentifikasi jumlah atom dari setiap elemen di kedua sisi persamaan:

Sisi kiri: Na = 2; S = 1; O = 3; H = 1; Cl = 1

Sisi kanan: Na = 1; S = 1; O = 3; H = 2; Cl = 1

Jadi kita memiliki bahwa di sisi kanan persamaan kita, kita kehilangan satu atom natrium, sementara kita memiliki satu atom hidrogen yang tersisa.

3. Untuk menyetarakan persamaan dengan coba-coba, kita harus mengikuti aturan berikut:

untuk. Kami tidak akan menambahkan elemen yang tidak termasuk dalam persamaan.

b. Kami tidak akan mengubah radikal dari elemen persamaan, yaitu, jika di satu sisi hidrogen memiliki radikal 2, itu harus dilanjutkan dengan radikal 2.

c. Ya, kita dapat menyatakan pertambahan atom dengan menjumlahkan jumlah atom dari salah satu senyawa dalam campuran. Jadi, jika kita ingin menyatakan bahwa ada 4 atom asam klorida, kita akan menulis 4HCl.

d. Lebih mudah untuk mulai menyeimbangkan dengan elemen yang hanya muncul sekali di setiap anggota, meninggalkan yang muncul lebih dari sekali ke yang terakhir, jika perlu.

dan. Hidrogen dan oksigen adalah salah satu elemen terakhir yang perlu dipertimbangkan untuk penyeimbangan.

4. Kami tidak memiliki tempat yang pasti untuk memulai penyeimbangan kami, jadi kami dapat memulai dengan salah satu anggota persamaan. Kita akan mulai dengan atom natrium. Seperti yang dapat kita lihat, pada anggota pertama ada dua atom natrium yang bereaksi dalam molekul sulfat natrium, sedangkan di sisi kanan, dalam zat yang dihasilkan, natrium klorida, hanya ada satu atom sodium. Ini berarti bahwa untuk menyetarakan natrium dan untuk menghasilkan dua atom, harus ada dua molekul natrium klorida di sisi kanan reaksi. Jadi kita akan memiliki:

2 + 1 + 3 + 1+ 1 -- > 2 +2 + 2 + 1 + 1 + 2

tidak₂SW₃ + HCl -> 2NaCl + H₂O + SO₂

5. Seperti yang kita lihat, kita sudah memiliki jumlah atom natrium yang sama. Tapi persamaan kita tetap tidak seimbang. Akibatnya, kita sekarang memiliki:

Sisi kiri: Na = 2; S = 1; O = 3; H = 1; Cl = 1

Sisi kanan: Na = 2; S = 1; O = 3; H = 2; Cl = 2

6. Sekarang kita memiliki dua atom klorin dalam hasil dan hanya satu dalam reagen. Jika kita menganggap bahwa hasil reaksi menghasilkan dua atom garam, dan hanya ada satu atom klorin dalam molekul yang bereaksi, berarti bahwa sekarang kita harus mempertimbangkan bahwa dua molekul senyawa yang mengandung klorin bertindak, yaitu, dua molekul asam hidroklorik. Untuk memeriksa apakah asumsi kami benar, kami menambahkan ke rumus kami indikasi bahwa dua atom HCl bereaksi dan kami menghitung atom lagi:

2 + 1 + 3 + 2 + 2 -- > 2 +2 + 2 + 1 + 1 + 2

tidak₂SW₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + SO₂

7. Sekarang kita sudah memiliki jumlah atom yang sama yang bereaksi dari kedua sisi persamaan. Akhirnya kami memeriksa bahwa di kedua sisi ada jumlah atom yang sama dari setiap elemen:

Sisi kiri: Na = 2; S = 1; O = 3; H = 2; Cl = 2

Sisi kanan: Na = 2; S = 1; O = 3; H = 2; Cl = 2

Kami memiliki jumlah atom yang sama dari setiap elemen di kedua sisi persamaan, yang berarti bahwa rumus kami seimbang dengan benar. Kita juga dapat menghargai bahwa ketika kita mulai menyeimbangkan melalui unsur-unsur yang hanya muncul sekali, atom-atom lain, dalam hal ini hidrogen, mengubah nilainya. tergantung pada molekul di mana ia digabungkan dan jumlah molekul yang bekerja dalam persamaan, juga menyeimbangkan bersama dengan sisa elemen.

Contoh trial and error balancing asam nitrat dengan kalsium hidroksida:

Sekarang kita akan menyetarakan persamaan reaksi asam nitrat dengan kalsium hidroksida, yang menghasilkan kalsium nitrat dan air:

HNO₃ + Ca(OH)₂ -> Ca (TIDAK₃)₂ + H₂ATAU

1. Kita mulai dengan menghitung atom di setiap sisi persamaan dan atom di setiap elemen persamaan:

1 + 1 + 3 + 1 + 2 + 2 -- > 1 + 2 + 6 + 2 + 1

HNO₃ + Ca(OH)₂ -> Ca (TIDAK₃)₂ + H₂ATAU

Sisi kiri: N = 1; Ca = 1; O = 5; H = 3

Sisi kanan: N = 2; Ca = 1; O = 7; H = 2

Oleh karena itu kita akan memulai keseimbangan kita dengan nitrogen. Di sisi reaksi kita memiliki dua atom, sedangkan di reaktan, hanya ada satu. Kita dapat menyeimbangkan ini dengan mempertimbangkan bahwa dua molekul asam nitrat bertindak, sehingga rumus dan jumlah atom kita akan terlihat seperti ini:

2 + 2 + 6 + 1 + 2 + 2 -- > 1 + 2 + 6 + 2 + 1

2HNO₃ + Ca(OH)₂ -> Ca (TIDAK₃)₂ + H₂ATAU

Sisi kiri: N = 2; Ca = 1; O = 8; H = 4

Sisi kanan: N = 2; Ca = 1; O = 7; H = 2

Kami sudah menyeimbangkan nitrogen, tetapi persamaannya masih tidak seimbang.

2. Melihat persamaan kita, kita melihat bahwa kita sudah memiliki jumlah atom nitrogen dan kalsium yang sama. Ini berarti bahwa kita telah memiliki jumlah molekul asam nitrat dan kalsium hidroksida yang tepat untuk menghasilkan satu molekul kalsium nitrat. Membandingkan atom dari semua unsur, kita memiliki persamaan di sisi kanan kekurangan satu molekul oksigen dan dua hidrogen untuk menjadi seimbang.Apa artinya ini? Nah, satu molekul oksigen dan dua hidrogen menghasilkan air, dan karena sudah ada satu molekul air dalam reaksi, itu berarti tidak hanya satu tapi dua molekul air yang dihasilkan.

Kami menambahkan ke rumus kami bahwa dua molekul air diproduksi, dan kami menghitung atom dan elemen:

2 + 2 + 6 + 1 + 2 + 2 -- > 1 + 2 + 6 + 4 + 2

2HNO₃ + Ca(OH)₂ -> Ca (TIDAK₃)₂ + 2H₂ATAU

Sisi kiri: N = 2; Ca = 1; O = 8; H = 4

Sisi kanan: N = 2; Ca = 1; O = 8; H = 4

Persamaan kita seimbang dengan benar.