Contoh Netralisasi Kimia

Netralisasi kimia adalah reaksi antara asam dan basa.

Derajat keasaman atau kebasaan diukur dengan skala pH, yang merupakan singkatan dari potensi hidrogen. Asam memiliki pH kurang dari 7 dan basa atau basa memiliki pH lebih besar dari 7. Derajat pH 7 adalah pusat skala, dan sesuai dengan campuran yang netral secara kimia, yaitu, bukan asam atau basa.

Hasil dari reaksi netralisasi adalah garam dan air.

Secara umum, reaksi netralisasi bersifat eksotermik, yaitu mengeluarkan panas.

Reaksi netralisasi akan bervariasi tergantung pada apakah asam dan basa yang bereaksi kuat atau lemah.

Asam kuat dengan basa kuat akan bereaksi hebat dan mengeluarkan banyak panas. Baik asam maupun basa dengan cepat mengubah pH campuran, sehingga jika beberapa zat dilewatkan sedikit, larutan akan cepat menjadi basa atau asam.

Ketika asam kuat bereaksi dengan basa lemah, maka perubahan pH tidak akan begitu tiba-tiba saat ditambahkan basa, sehingga dengan jumlah yang sama, pH perlahan-lahan akan mengakali campuran sampai menetralkan AC id.

Hal sebaliknya terjadi dengan kombinasi asam lemah dengan basa kuat. Dalam hal ini, asam akan bereaksi perlahan, mengasamkan campuran hingga mencapai titik netralisasi.

Jika asam lemah bereaksi dengan basa lemah, maka keduanya akan bereaksi perlahan hingga netral. Reaksi ini adalah reaksi yang mengeluarkan panas paling sedikit, tetapi karena lambat, pemanasan bisa lebih konstan.

Mengetahui jumlah asam atau basa yang akan dinetralkan, kita dapat menghitung jumlah zat yang diperlukan untuk menetralkan, dari massa molekulnya.

Contoh netralisasi kimia:

Kami memiliki larutan asam dengan 10 gram asam sulfat. Hitung jumlah kalium hidroksida yang diperlukan untuk menetralkannya dan tunjukkan produk yang dihasilkan.

Rumus reaksinya adalah:

H₂SW₄ + 2KOH -> K₂SW₄ + 2H₂ATAU
 Air Asam Hidroksida Sulfat
Kalium Sulfat Kalium

Jadi satu mol asam sulfat dinetralkan dengan dua mol kalium hidroksida.

Kami menghitung massa molekul asam sulfat:

Massa atom komponennya:

H = 1 Jumlah = 2
S = 32 Jumlah = 32
O = 16 Jumlah = 64

Massa molekul asam sulfat: 98 g / mol.

Sekarang kita menghitung massa molekul kalium hidroksida:

K = 39 Jumlah = 39
H = 1 Jumlah = 1
O = 16 Jumlah = 16

Massa molekul kalium hidroksida: 56 g / mol

Sekarang, menurut rumus kita, kita perlu menetralkan satu mol asam sulfat, kita membutuhkan dua mol kalium hidroksida, jadi kita kalikan berat kalium hidroksida dengan 2, yang menghasilkan 112 gram / mol. Untuk menghitung jumlah kalium hidroksida yang kita butuhkan untuk menetralkan 10 gram asam sulfat, kita menerapkan aturan 3:

10:98 = x: 112
112 X 10 = 1120/98 = 11,428 gram kalium hidroksida diperlukan untuk menetralkan 10 gram asam sulfat.

Kita juga dapat menghitungnya dengan membagi, untuk menetapkan hubungan zat:

98/10 = 9,8 yang merupakan rasio reaktan
112/9.8 = 11.428

Dan untuk zat yang dihasilkan, kita akan memiliki:

Massa molekul kalium sulfat:

K = 39 Jumlah = 78
S = 32 Jumlah = 32
O = 16. Jumlah = 64

Jadi massa molekul kalium sulfat adalah 174 g / mol.

Dan dari air

H = 1 Jumlah = 2
O = 16 Jumlah = 16

Massa molekul air: 18 g / mol.

Kami kemudian memiliki satu molekul kalium sulfat dan dua air yang dihasilkan.

Kami membaginya dengan rasio reaktan, dan kemudian kami memiliki:

135 / 9,8 = 13,775 g kalium sulfat
36/9,8 = 3,673 gram air.

Dan panas dilepaskan.