Jenis Ikatan Kimia

Ketika dua atau lebih atom membentuk molekul, mereka bergabung bersama dengan cara sambungan antar elektron dari lapisan terakhirnya, yang paling dangkal. Persatuan ini disebut Ikatan kimia. Agar ikatan kimia dapat terbentuk, atom harus memiliki oktet tidak lengkap, yaitu, kurang dari delapan elektron di kulit terakhirnya, yang merupakan angka yang akan memberi mereka stabilitas kimia.

Ada tiga jenis ikatan kimia:

1. Ikatan ionik
2. Ikatan kovalen
3. Tautan logam

Ikatan ionik

Ikatan ion adalah ikatan yang elektron valensinya ditarik oleh gaya elektrostatis. Atom (s) yang memiliki 1 sampai 4 elektron valensi dapat mengantarkan mereka untuk membentuk ikatan; Ini memberinya muatan positif, karena itu akan menyingkirkan muatan negatif. Di sisi lain, atom (s) yang memiliki 5 sampai 7 elektron valensi akan dapat menerima elektron yang diperlukan untuk mencapai 8.

Ini memberi mereka muatan negatif, karena mereka mengambil elektron, yang negatif. Fakta bahwa elektron dapat ditangkap atau dikirim memberikan atom muatan listrik

. Menurut hukum Coulomb, muatan yang terbentuk pada kedua atom mereka akan menarik satu sama lain dengan kekuatan, yang merupakan elektrostatika yang disebutkan di atas. Muatan negatif menarik muatan positif dan sebaliknya. Biaya berlawanan menarik. Setelah gaya ini mengikat mereka bersama-sama, molekul terbentuk.

Ikatan ion sebagian besar terjadi antara atom logam dan nonlogam. Logam melepaskan elektronnya dan selalu membawa muatan positif, berpartisipasi sebagai kation (+). Nonlogam adalah reseptor elektron dan umumnya membawa muatan negatif, berpartisipasi sebagai: anion (-) tetapi juga terjadi bahwa mereka membawa muatan positif, ini ketika mereka membentuk kelompok atom bermuatan dipanggil radikal, sebagai amonium NH₄⁺, karbonat CO₃^-2, fosfat PO₄^-3.

Di antara senyawa kimia yang dibentuk oleh ikatan ion adalah:

• garam biner
• penjualan oksi

Ketika zat ini dilarutkan dalam air mereka berpisah, yaitu, terpisah menjadi muatan listriknya dan ini terdispersi dalam air bersama dengan ion hidrogen H⁺ dan hidroksil (OH-^-) yang membentuk air. Campuran yang terbentuk adalah larutan yang disebut elektrolit.

• Lanjut membaca: Ikatan ionik

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan di mana elektron digunakan bersama tanpa melepaskan mereka dari atom, yaitu, tanpa pembentukan muatan listrik. Atom-atom disatukan oleh kedekatan dan menggunakan gaya yang digunakan inti untuk menarik elektron. Setelah ikatan terbentuk, dua atau lebih inti atom akhirnya menarik elektron bersama, sehingga memenuhi aturan oktet dan membuat molekul stabil.

Ada beberapa bentuk ikatan kovalen, yaitu:

• Ikatan kovalen
• Ikatan kovalen koordinat
• Ikatan kovalen polar
• Ikatan kovalen nonpolar

Itu Ikatan kovalen Ini seperti yang dijelaskan di awal. Atom-atom yang berpartisipasi berbagi elektron sehingga mereka semua memiliki oktet lengkap. Tidak ada muatan listrik di sini, karena tidak ada elektron yang dilepaskan, mereka hanya digunakan bersama.

Dalam ikatan kovalen koordinat hanya satu atom yang menyumbangkan semua elektron yang diperlukan untuk ikatan. Atom lain hanya mengikat bersama dan mengambil elektron ini sebagai miliknya. Molekulnya terbentuk seperti ini. Ini adalah kasus, misalnya, asam sulfat H₂SW₄ di mana belerang berbagi dua pasang elektron dengan atom oksigen.

Dalam ikatan kovalen polar, gaya antar atom dimiringkan ke satu sisi molekul. Ini ketika ada berbagai jenis atom dalam molekul. Gaya ini diukur dalam satuan Debye, dan semakin tinggi nilainya di satu sisi molekul, akan semakin polar. Ini berarti bahwa kutub terbentuk dalam struktur, dan itulah sebabnya mereka diberi nama ini. Kekuatannya tidak simetris.

Dalam ikatan kovalen nonpolar, gaya antar atom seragam di seluruh molekul, dan oleh karena itu tidak ada kutub yang terbentuk dalam strukturnya. Ia bekerja sebagai satu kesatuan dan itulah mengapa sangat sulit, hampir tidak mungkin, untuk membagi bebannya. Ini membuatnya tidak larut dalam air. Ini adalah kasus senyawa seperti alkana, yang memiliki gaya yang sama di seluruh molekul. Kekuatannya simetris.

• Lanjut membaca: Ikatan kovalen

Ikatan logam

Atom-atom logam disatukan melalui ikatan logam. Dalam jenis ikatan ini, elektron dari semua atom tertarik untuk membentuk kisi kristal yang tetap kokoh. Ikatan kisi kristal memiliki semua elektron yang diselingi dan diatur untuk membawa arus listrik dan panas ketika itu ditransmisikan kepada mereka. Dalam logam transisi, struktur ikatan logam ini lebih luar biasa, karena atomnya lebih besar.

Contoh ikatan ion

Beberapa zat yang memiliki ikatan ion adalah:

1. NaCl natrium klorida. Ionnya adalah Na⁺ dan Cl^-.
2. Kalium klorida KCl. Ionnya adalah K⁺ dan Cl^-.
3. Kalsium klorida CaCl₂. Ionnya adalah Ca⁺² dan Cl^-.
4. Magnesium klorida MgCl₂. Ionnya adalah Mg⁺² dan Cl^-.
5. Strontium Klorida SrCl₂. Ionnya adalah Sr⁺² dan Cl^-.
6. Barium Klorida BaCl₂. Ionnya adalah Ba⁺² dan Cl^-.
7. Aluminium Klorida AlCl₃. Ionnya adalah Al⁺³ dan Cl^-.
8. Na natrium sulfat₂SW₄. Ionnya adalah Na⁺ Dan sebagainya₄^-2.
9. Kalium K sulfat₂SW₄. Ionnya adalah K⁺ Dan sebagainya₄^-2.
10. Kalsium sulfat CaSO₄. Ionnya adalah Ca⁺² Dan sebagainya₄^-2.
11. Kalsium sulfat MgSO₄. Ionnya adalah Mg⁺² Dan sebagainya₄^-2.
12. Strontium Sulfat SrSO₄. Ionnya adalah Sr⁺² Dan sebagainya₄^-2.
13. Barium Sulfat BaSO₄. Ionnya adalah Ba⁺² Dan sebagainya₄^-2.
14. Na natrium fosfat₃PO₄. Ionnya adalah Na⁺ dan PO₄^-3.
15. Kalium K fosfat₃PO₄. Ionnya adalah K⁺ dan PO₄^-3.
16. Magnesium Fosfat Mg₃(PO₄)₂. Ionnya adalah Mg⁺² dan PO₄^-3.
17. Kalsium fosfat Ca₃(PO₄)₂. Ionnya adalah Ca⁺² dan PO₄^-3.
18. Aluminium Fosfat AlPO₄. Ionnya adalah Al⁺³ dan PO₄^-3.
19. Besi Fosfat Fe₃(PO₄)₂. Ionnya adalah Fe⁺² dan PO₄^-3.
20. Ferri Fosfat FePO₄. Ionnya adalah Fe⁺³ dan PO₄^-3.

Contoh ikatan kovalen

Beberapa zat yang memiliki ikatan kovalen adalah:

1. Metana CH₄.
2. Etana C₂H₆.
3. Propana C₃H₈.
4. Butana C₄H₁₀.
5. Pentana C₅H₁₂.
6. Heksana C₆H₁₄.
7. Heptana C₇H₁₆.
8. Oktan C₈H₁₈.
9. Propilen CH₂= CH₂–CH₃.
10. Asetilena C₂H₂.
11. Metil alkohol CH₃
12. Etil alkohol C₂H₅
13. Propil alkohol C₃H₇
14. Isopropil alkohol CH₃CH(OH)CH₃.
15. 2-propanon atau aseton CH₃Mobil₃.
16. Formaldehida HCHO.
17. Asetaldehida CH₃
18. Propionaldehida CH₃CH₂
19. Butiraldehida CH₃CH₂CH₂
20. Asam format HCOOH.

Contoh ikatan logam

Beberapa zat yang menunjukkan ikatan logam adalah:

1. Seng Zn
2. Kadmium Cd
3. Tembaga Cu
4. Perak Ag
5. Emas Au
6. Nikel Ni
7. Paladium Pd
8. PT Platinum
9. Kobalt Co
10. Rhodium Rh
11. Iridium Go
12. Besi Fe
13. Rutenium Ru
14. Osmium Os
15. Mangan Mn
16. Kromium Cr
17. Molibdenum Mo
18. Wolfram W
19. Vanadium V
20. Zrkonium Zr

Ikuti dengan:

• atom
• Ion
• logam
• Tidak ada logam
• Alkana
• Solusi