Penggunaan Asam Sulfat

Asam Sulfat, juga disebut Hidrogen Sulfat, adalah zat kimia dengan rumus H₂SW₄, banyak digunakan dalam industri dan dengan nilai eksperimen yang tinggi. Itu salah satunya Asam yang lebih kuat, menjadi asam Diprotik ketika dalam larutan.

Sejarah Asam Sulfat

Para alkemis awal tahu Asam Sulfat H₂SW_4. Itu dibuat dengan memanaskan sulfat alami pada suhu tinggi dan melarutkan Sulfur Trioksida SO₃ demikian terbentuk.

Pada abad ke-15, Basilio Valentín memperolehnya dengan menyuling Ferrous Sulfate dengan pasir. Nama umum untuk Ferrous Sulfate, FeSO₄* 7H₂Atau, itu "besi vitriol", dan produk berminyak yang diperoleh darinya disebut "minyak vitriol", nama yang masih digunakan.

Perolehan Asam Sulfat pertama yang berhasil dalam skala industri dilakukan pada tahun 1740 oleh Ward, di Inggris. Sulphur S dan Potassium Nitrate (nitro) dibakar dalam wadah yang digantung dalam bola kaca besar yang sebagian diisi air. Kemudian ruang kaca diganti dengan yang timbal, dan pada tahun 1793 terlihat bahwa Sulfur Dioksida adalah teroksidasi selama proses karena pengaruh Nitrogen Oksida yang terbentuk dari Nitrat karyawan.

Sedikit demi sedikit modifikasi diperkenalkan dalam metode ini, cenderung mengurangi biaya produksi dan untuk meningkatkan kualitas produk, dan pada awal abad XIX pembuatannya menjadi teruskan. Prosedurnya, disebut "Metode Ruang Timbal", terus digunakan sampai sekarang.

Sifat Fisik Asam Sulfat

Hidrogen Sulfat Murni adalah cairan berminyak tidak berwarna, kepadatan 1,84 g / cm³ pada 15 °C. Ini membeku pada 10,5 ° C, memberikan padatan kristal tidak berwarna. Ketika dipanaskan, ia mengeluarkan asap, karena terurai menjadi air dan belerang trioksida, tetapi uapnya mengandung fraksi mol trioksida yang lebih tinggi daripada air.

Akibatnya, komposisi cairan berkurang dalam H₂SW₄ dan suhu naik sampai campuran titik didih konstan terbentuk, yang mendidih pada 338 ° C. Asam titik didih konstan mengandung 98,33% H₂SW_4.

Karakteristik dan Sifat Kimia Asam Sulfat

Panas Pembubaran

Asam sulfat bercampur dengan air dalam semua proporsi. Namun, persiapan Asam Sulfat encer harus dilakukan dengan hati-hati, karena saat mencampur Dikonsentrasikan dengan Air, sejumlah besar panas dilepaskan, sebesar 17.750 kalori ketika dilarutkan satu mol H₂SW₄ di Air.

Untuk alasan ini, asam pekat harus selalu ditambahkan ke air dalam porsi kecil, diaduk terus menerus, sehingga semua air dan tidak sebagian kecil menyerap panas yang dikembangkan; jika tidak, ini akan cukup untuk mengubah air menjadi uap dan menyebarkan Asam pekat dan panas ke segala arah.

Ketidakstabilan

Ketika dipanaskan, Hidrogen Sulfat H₂SW₄ terdisosiasi menjadi Sulfur Trioksida, dan Air:

H₂SW₄ -> BEGITU₃ + H₂ATAU

Pada titik didih, 338 ° C, 30% terdisosiasi; pada 420 ° C disosiasi hampir selesai. Ketika menyala merah-panas, seperti dengan meneteskannya ke besi panas-merah, itu benar-benar terurai menjadi air, belerang dioksida, dan oksigen.

Tindakan dehidrasi

Asam Sulfat H₂SW₄menggabungkan kuat dengan air, memberikan serangkaian hidrat, yang paling terkenal adalah monohidrat H₂SW₄* H₂ATAU. Reaksi dengan air ini begitu nyata sehingga asam sulfat tidak hanya menghilangkan air dari bahan yang mengandungnya, tetapi juga dengan Ini juga sering menghilangkan Hidrogen dan Oksigen dari senyawa, terutama jika mereka mengandung unsur-unsur ini dalam proporsi yang sama seperti di air, H₂ATAU.

Jadi, kertas dan kayu, sebagian besar terdiri dari selulosa, (C₆H₁₀ATAU₅) x dan gula (C₁₂H₂₂ATAU₁₁), mereka char dengan adanya asam sulfat pekat, batu bara yang dilepaskan:

C₁₂H₂₂ATAU₁₁ -> 12C + 11H₂ATAU

Tindakan dehidrasi asam sulfat ini digunakan untuk mengeringkan gas (yang tidak bereaksi dengannya), dan untuk menghilangkan air dalam banyak reaksi kimia, seperti Nitrasi, saat membuat pewarna dan bahan peledak.

Aksi Oksidasi

Panas, Asam Sulfat pekat adalah Pengoksidasi. Berpartisipasi aktif dalam reaksi REDOX meningkatkan keadaan oksidasi dari unsur yang rentan.

Contoh Penggunaan Asam Sulfat

Asam Sulfat H₂SW₄ itu digunakan dalam jumlah besar di banyak industri. Di masa perang, industri amunisi mengkonsumsinya jauh di atas konsumsi saat ini, sementara industri lain yang bersifat damai menguranginya di bawah normal.

1.- Pupuk: Asam Sulfat H₂SW₄ digunakan untuk memproduksi Amonium Sulfat (NH₄)₂SW₄ dan Superfosfat.

2.- penyulingan minyak: Asam Sulfat H₂SW₄ Ini digunakan untuk menghilangkan kotoran dari berbagai produk minyak bumi, seperti bensin, minyak tanah (minyak untuk penerangan), pelarut, dll.; jika tidak, kotoran menghitamkan produk, menyebabkan endapan lilin dalam bahan bakar cair dan pelumas, dan bau yang tidak menyenangkan pada produk lainnya.

3.- Manufaktur kimia: Asam Sulfat H₂SW₄ Ini digunakan untuk membuat asam lain, seperti Hidroklorat dan Nitrat, dan Sulfat logam. Ini juga digunakan dalam pembuatan Natrium Karbonat Na₂BERSAMA₃ dan Eter.

4.- Pembuatan Pewarna dan Obat-obatan : Asam Sulfat H digunakan₂SW₄ untuk memperoleh produk turunan dari tar batubara, seperti pewarna, obat-obatan dan desinfektan.

5.- Pengupasan Baja: Permukaan baja dibersihkan dari karat dengan merendamnya dalam bak Asam Sulfat, sebelum melapisinya dengan enamel, timah atau seng.

6.- Metalurgi: Logam tertentu diperoleh dengan elektrolisis larutan sulfatnya. Lainnya dimurnikan dengan elektrolisis, menggunakan logam tidak murni sebagai anoda dan Asam Sulfat sebagai elektrolit, sedangkan logam murni disimpan di katoda.

7.- Cat dan pigmen: Banyak pigmen yang digunakan dalam cat adalah sulfat.

8.- Berbagai aplikasi: Asam sulfat digunakan dalam pembuatan kain, plastik, bahan peledak, akumulator dan produk lainnya.

9.- Sebagai dehidrator: Dalam reaksi Sintesis organik, Asam Sulfat pekat digunakan untuk menghilangkan atau mengasimilasi molekul air, sehingga mereka tidak diintegrasikan kembali ke dalam proses.

10.- Sebagai Oksidator: Dalam reaksi kimia, Asam Sulfat juga digunakan untuk mengubah keadaan oksidasi unsur yang berpartisipasi, dari reaktan menjadi produk.