Contoh Gas Ideal dan Nyata

SEBUAH gas ideal adalah orang yang sifat-sifatnya seperti Tekanan, Suhu dan Volume tertutup, mereka tetap selalu proporsional atau hubungan konstan di antara mereka. Dengan kata lain, perilakunya mengikuti Hukum Gas Ideal, yang direpresentasikan sebagai berikut:

Untuk sampai pada rumus ini, kita mulai dari La Hukum Umum Keadaan Gas, yang menggambarkan bahwa ada hubungan yang konstan antara sifat-sifat gas setiap saat dalam suatu proses. Sifat-sifat yang dibicarakan adalah Tekanan dalam sistem di mana gas berada, Volume yang menempati gas, dan Suhu dari gas.

Diputuskan cepat atau lambat untuk membentuk ekspresi yang lebih sederhana, memberikan keteguhan surat untuk menyertai ekspresi:

Dulunya disebut Konstanta Gas Universal pada faktor R, dan nilainya adalah sebagai berikut:

Dan karena Konstanta Gas Universal berlaku untuk setiap mol gas, Jumlah Mol Gas sebagai satu faktor lagi, untuk menutupi semua zat yang ada dalam sistem selama proses berlangsung. Kita sudah memiliki persamaan akhir dalam bentuk ini:

persamaan di atas adalah Hukum Gas Ideal, dan berlaku untuk gas yang berada pada suhu antara sedang dan tinggi. Dengan demikian, salah satu variabel dapat dihitung, setelah yang lain ditentukan.

Perbedaan antara Gas Ideal dan Gas Nyata

Hukum Gas Ideal ini tidak berlaku untuk gas yang berada di suhu rendah atau mendekati titik di mana mereka menjadi cair.

Suhu rendah mengakibatkan gerakan partikel lebih sedikit gas, dan ini akan mengendap lebih banyak, menempati volume yang berbeda dari ketika mereka benar-benar tersebar.

Selain itu, untuk alasan yang sama, mereka akan berolahraga Tekanan tidak merata di seluruh sistem. Proporsionalitas akan mulai gagal dan rumus tidak akan memiliki validitas yang sama untuk perhitungan.

Dalam hal ini, persamaan untuk gas nyata harus digunakan.

SEBUAH Gas Asli adalah orang yang sifat-sifatnya mereka tidak patuh dalam berhubungan dengan tepat seperti dalam Hukum Gas Ideal, sehingga cara menghitung sifat-sifat ini dimodifikasi.

Persamaan Keadaan untuk Gas Nyata

1.- Persamaan Viral:

Untuk gas yang tetap pada Suhu Konstan, hubungan antara Tekanan dan Volume atau Tekanan dan volume spesifik (volume yang ditempati oleh setiap satuan massa gas).

Konstanta virus adalah karakteristik dari setiap gas, dengan nilai spesifik yang bergantung pada Temperatur.

Hanya perhitungan tekanan dan volume yang dapat dilakukan; Temperatur sebelumnya ditentukan dengan mengamati prosesnya. Untuk perhitungan ini, variabel persamaan virial dihapus:

Konstanta virial untuk menyelesaikan persamaan diperoleh dari tabel khusus.

2.- PersamaanVan der Waals pada:

Persamaan Van der Waals adalah ekspresi lain yang digunakan untuk menghitung sifat-sifat Gas Nyata, dan seperti Persamaan Virial, persamaan ini juga membutuhkan konstanta:

Konstanta juga ditanyakan dalam tabel.

3.- PersamaanSinga merahch-Kwong:

Persamaan ini bekerja sangat baik untuk membuat perhitungan dengan gas pada hampir semua suhu, dan tekanan rata-rata, tetapi tanpa terlalu tinggi, seperti ratusan atmosfer.

Konstanta juga ditanyakan dalam tabel.

Anda dapat menghapus Tekanan, Suhu dan Volume, untuk membuat perhitungan Anda. Izin tetap:

4.-Persamaan Berthelot:

Dimungkinkan untuk menghitung salah satu variabel dengan persamaan ini. Hanya memiliki dua mode berbeda: Untuk tekanan rendah dan untuk tekanan tinggi.

Untuk tekanan rendah:

Untuk tekanan tinggi:

Konstanta juga ditanyakan dalam tabel.

5.-Persamaan Faktor Kompresibilitas

Persamaan ini adalah varian yang lebih sederhana dari Hukum Gas Ideal; hanya faktor "z" yang ditambahkan, yang disebut Faktor Kompresibilitas. Faktor ini diperoleh dari Grafik Faktor Kompresibilitas Umum, tergantung pada Suhu, Tekanan atau Volume tertentu, tergantung pada apa yang tersedia.

Contoh Gas Ideal dan Nyata

Sebagai karakter ideal atau nyata Itu tergantung pada kondisi Tekanan, Suhu di mana Gas berada, Tidak mungkin membuat daftar terbatas, sehingga disajikan daftar gas, yang tentu saja dapat ditemukan dalam idealitas dan kenyataan.

1. Amonia
2. Refrigeran R134 (DiFluoroDiCloro Ethane)
3. Karbon dioksida
4. Karbon monoksida
5. Oksigen
6. Nitrogen
7. Hidrogen
8. Nitrogen dioksida
9. Dinitrogen Trioksida
10. Dinitrogen pentoksida
11. Dinitrogen Heptoksida
12. Sulfur dioksida
13. Sulfur trioksida
14. Klorin
15. Helium
16. Neon
17. Argon
18. kripton
19. Xenon
20. metana
21. etana
22. propana
23. Butana