Hukum Gas

Boyle-Mariotte: Pada suhu konstan, volume massa tertentu dari gas ideal berbanding terbalik dengan tekanan yang dikenakannya; akibatnya, produk tekanan dan volumenya konstan.
P₁V₁ = P₂V₂

CONTOH APLIKASI:

Dalam sebuah percobaan gas ideal dengan 25 m³ volume dan tekanan 1,5 atm, itu mengalami tekanan 4 atm, menjaganya pada suhu konstan. Berapa volume yang akan ditempati?
Karena suhu tetap konstan dan kita tahu P₁, P₂ dan V₁, kita harus:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Charles: Pada tekanan konstan, volume gas ideal dengan massa tertentu meningkat 1/273 relatif terhadap volumenya pada 0 ° C untuk setiap ° C suhunya naik. Demikian pula, ia berkontraksi 1/273 sehubungan dengan volumenya pada 0 ° C untuk setiap derajat ° C yang suhunya turun, asalkan tekanannya tetap konstan, yaitu:

V_total= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = konstan
k₁= konstan

Dari sini dapat disimpulkan bahwa: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ oleh karena itu V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: Pada volume konstan, tekanan gas ideal dengan massa tertentu meningkat 1/273 terhadap tekanan pada 0 ° C untuk setiap ° C yang menaikkan atau menurunkan suhunya, selama volumenya tetap konstan.

P_total= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = konstan
Dari sini dapat disimpulkan bahwa: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ oleh karena itu P₁/ T₁= P₂/ T₂