Come si formano acidi, basi e sali?

Ci sono diverse teorie per definire il acidi e il basi, tra cui l'Arrhenius, il Brönsted-Lowry e il Lewis.

Tipo acidi ossacidi sono generalmente formati da reazione tra un ossido non metallico con acqua, mentre acidi del tipo idracidi sono formati dalla combinazione di a metalloide con idrogeno in soluzione acquosa. Per esempio:acido solforico (H₂SW₄) è un oxacid e acido cloridrico (HCl_(AC)) è un idracido.

D'altra parte, le basi possono essere formate come risultato della reazione tra a ossido metallico E l'acqua. Per esempio: idrossido di magnesio (Mg (OH)₂).

Caratteristiche generali di acidi e basi

In generale, gli acidi sono acido e corrosivo. Le basi sono anche corrosivo, di sapore amaro, caustico a contatto con la pelle e al tatto saponoso. D'altra parte, le soluzioni acide hanno a pH minore di 7, mentre le soluzioni basiche hanno un pH maggiore di 7.

Forza acida e basica

Il tendenza di un acido per dissociarsi e abbassare il pH è spesso indicato come "forza acida". Un acido è forte quando può dissociarsi completamente in soluzione acquosa ed è debole quando la sua dissociazione avviene parzialmente. Esempi di acidi forti sono il perclorico (HClO

₄), solforico (H₂SW₄), iodidrico (HI), bromidrico (HBr), cloridrico (HCl) e nitrico (HNO₃). L'acido acetico (CH₃COOH), agrumi (C₆H₈O₇) e benzoico (C₆H₅COOH) sono deboli.

Allo stesso modo, possono essere considerati come basi forti quelli che si dissociano completamente in soluzione acquosa, e deboli quando la loro dissociazione avviene parzialmente. Esempi di basi forti sono idrossido di potassio (KOH), sodio (NaOH), litio (LiOH) e magnesio (Mg (OH)₂). D'altra parte, l'ammoniaca (NH₃) è una base debole.

Come si formano i sali?

Il esci sono composti ionici di varia complessità, abbondanti in natura e generalmente formati dalla combinazione di acidi con basi in una reazione di neutralizzazione, che genera un rilascio di Acqua. Possono anche formarsi per reazione tra un metallo e un acido, tra un metallo e un non metallo, o per reazione tra diversi sali.

I sali possono essere classificati in:

Distribuzione e importanza

Gli acidi sono estremamente importanti sia in industria come nel natura. Ad esempio, l'acido cloridrico fa parte del nostro sistema digestivo ed è necessario per degradare i composti nutritivi presenti in cibo. L'acido desossiribonucleico, meglio noto come DNA, costituisce i cromosomi, che è il luogo in cui vengono codificate le informazioni genetiche necessarie per la loro codifica. esseri viventi moltiplicarsi e svilupparsi. L'acido borico è un componente importante nell'industria del vetro.

Il carbonato di calcio È un sale molto abbondante in vari tipi di rocce calcaree. Per quota elevata temperature (900°C) da carbonato di calcio, ossido di calcio o calce viva si ottiene. L'aggiunta di acqua alla calce produce idrossido di calcio, chiamato calce spenta, che è una base. Questi materiali sono usati nella costruzione.

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